北京市高中化学 金属的化学性质课后练习2（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 金属的化学性质课后练习2（含解析）新人教版必修1题一在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 ml。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()。a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动d钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动题二把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)()a.1.12 l b.2.24 lc略大于1.12 l d.略小于1.12 l题三有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到100 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知na2oh2o=2naoh)，试计算：未被氧化的金属钠的质量是多少克？题四将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 ml 1 mol/l的盐酸中，下列分析结果正确的是()a.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多b铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多c铁与盐酸反应产生的气体比钠多d.反应结束时产生的气体一样多题五某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应 。(4)b中发生反应的化学方程式为 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。题六在课堂上，老师演示了金属钠与cuso4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的cu(oh)2沉淀，而没有发现铜单质。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。(1)实验探究的目的：_。(2)探究所依据的化学原理：_。(3)实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和_；金属钠、和_。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_ (填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是_。课后练习详解题一答案：d解析：苯不溶于水且密度小于水，苯在上层。钠的密度小于水大于苯，所以投入的钠应在水和苯层中间。钠与苯不反应，钠与水反应生成氢气，氢气推着钠向上运动，在向上的过程中随气泡的消失，在重力作用下又回到了苯与水的交界处。这样钠就在水层和苯层做上下的跳动。题二答案：c解析：该题中除了考虑钠和水反应得到氢气外，还要考虑铝可以和naoh溶液反应生成氢气，所以实际得到氢气的量要大于利用钠计算得到的氢气的量。题三答案：4.6 g解析：根据反应：2na2h2o=2naoh + h2 46g 2g可知，生成0.2克氢气，参加反应的钠的质量为4.6克。题四答案：a 解析：根据方程式可以得出：1/2摩尔钠和1/2摩尔盐酸反应生成1/4摩尔氢气，1/3摩尔铝和1摩尔盐酸反应生成氢气1/2摩尔，1/2摩尔铁和1摩尔盐酸反应生成1/2摩尔氢气。但是这里需要注意所给盐酸只有0.2摩尔，即盐酸不足，和铝铁反应只能得到0.1摩尔氢气，但是需要特别注意的是钠可以和水反应得到氢气。所以钠最终产生的氢气最多。题五答案：(1)naoh溶液 (2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3) 使d和c的液面相平(4)2al2naoh2h2o=2naalo23h2 (5)解析：明确实验目的和原理，这里利用铝可以和碱溶液反应生成氢气而镁和碱不反应，通过测生成氢气的量来计算铝的含量及铝的相对原子质量。故a中应盛naoh溶液；实验前需要先用酸除去合金表面的氧化膜；读数时需要注意三个方面：气体冷却到室温、视线与凹液面相平、量气管左右液面相平。根据：2al 3h2， 2m克 67.2升 a-c 克 0.001b 解出 m = 题六答案：(1)验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成(2)cu(oh)2可溶于稀盐酸而cu不溶(3)镊子烧杯cuso4溶液稀盐酸(或稀硫酸)cuo钠与水反应放出的热使生成的cu(oh)2部分分解：cu(oh)2cuoh2o解析：目的是验证钠和硫酸铜溶液反应是否有铜生成，利用单质铜和cu(oh)2性质的差异， cu(oh)2可与稀酸反