课时12钠及其化合物.doc

专题2 从海水中获得的化学物质课时12 钠及其重要的化合物【高考说明】：1. 了解钠的性质及用途；2. 了解Na2O 、Na2O2、Na2CO3 、NaHCO3 性质及用途；【知识梳理】：一 钠：1物理性质： 色，质地 ，密度_ _ ，熔沸点_ _，导电导热性_ _。2化学性质 ：与非金属的反应：（O2、S、卤素、H2等）（写出化学方程式）与水现象解释反应方程式及离子方程式与酸 与盐溶液盐溶液饱和Ca(OH)2 (aq)NH4Cl(aq)CuSO4(aq)FeSO4(aq)Ba(HCO3)2 (aq)现象解释与四氯化钛： 与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例） 3制法： 4存在： 5用途： 6保存方法：少量金属钠可保存在 里， 二钠的氧化物氧化物电子式氧元素的化合价属类主要性质物理性质化学性质用途生成条件三重要的钠盐名称化学式俗名主要性质色态水溶性热稳定性与H反应与碱反应（Ca(OH)2）盐氯化钙硫酸铝主要用途相互转化5. 钠及其化合物相互转化关系：Na2O2Na2ONaNaOHNa2CO3NaHCO3【课堂练习】：1下列各组稀溶液中，只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可区别的是（ ）ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CNaAlO2和盐酸 DBa(OH)2和NaHCO32.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂3.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠 4用1L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是 ( )A1:3 B1:2 C2:3 D3:2 5某温度下，W g下列各组物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是W g，符合此要求的是 ( )H2 CO CO、H2混合气 HCHO CH3COOHA B C D6某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO3【课后练习】：1（2010上海）将04gNaOH和106g 混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 （ ）2.（2010安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=3（2008重庆）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO34（2009全国II） 下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积 相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出5A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：A是 ，C是 。H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。E与F反应的化学方程式是 。F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。6某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样实验时,产生CO2 mL（标准状况）。另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。已知Na2CO3和HCl（aq）的反应