北京市三十九中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年北京三十九中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共50分）1下列物质属于纯净物的是（） a 钢 b 液氯 c 空气 d 氨水2下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（） a 烧杯 b 烧瓶 c 锥形瓶 d 坩埚3下列物质中，属于非电解质的是（） a 稀盐酸 b 铜丝 c 氯化钠固体 d 蔗糖4下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是a（） a 次氯酸 b 氯化钙 c 次氯酸钙 d 次氯酸钙和氯化钙5氧化还原反应的实质是（） a 电子转移 b 元素化合价变化 c 氧元素参加反应 d 原子重新组合6下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（） a nh3 b no c no2 d hno37下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（） a 向na2sio3溶液中加入稀盐酸 b 向cuso4溶液中加入naoh溶液 c 向fecl2溶液中加入过量naoh溶液 d 向al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液8人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是（） a na+ b hco3 c fe2+ d cl9我国合成了多种元素的新同位素，其中一种是72185hf（铪），它的中子数是（） a 72 b 113 c 185 d 25710某元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为hxo4，则x的气态氢化物的化学式为（） a hx b h2x c xh3 d xh411下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） a ch4 b naoh c so2 d h2o12随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（） a 单质的熔、沸点逐渐降低 b 单质的氧化性逐渐增强 c 阴离子的还原性逐渐增强 d 气态氢化物稳定性逐渐增强13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下图所示，若w原子最外层电子数是其内层电子总数的下列说法中，正确的是（） a x只有一种氧化物 b 气态氢化物的稳定性zw c 原子半径由大到小排列顺序zyx d 元素x是自然界中形成化合物种类最多的元素14下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（） a 用萃取的方法分离汽油和煤油 b 用蒸馏的方法除去自来水中的cl等杂质 c 用四氯化碳萃取碘水中的碘 d 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体15所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： na cu al fe熔点（） 97.5 1083 660 1535沸点（） 883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是（） a cu和al b fe和cu c fe和na d al和na16下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）al2o3 ca（oh）2 na2co3 al a b c d 17下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（） a na2co3 kcl b nacl kcl c cacl2 nacl d k2co3 cacl218在实验室中，用alcl3溶液制备al（oh）3沉淀，最好选用的试剂是（） a 石灰水 b 氢氧化钠溶液 c 硫酸 d 氨水19下列有关硅元素的叙述中，正确的是（） a sio2不溶于水，也不溶于任何酸 b sio2是良好的半导体材料 c 硅是地壳中含量最多的元素 d 水玻璃可用作木材防火剂20下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（） a 氢氟酸 b 氢氧化钠溶液 c 盐酸 d 水玻璃21下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） a h+ na+co32 cl b ba2+ na+cl so42 c k+ h+ so42oh d ag+ al3+ no3h+22下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是（） a 用二氧化硫熏蒸银耳 b 用苏打中和发酵面团中的酸 c 用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 d 用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多23下列实验操作中，不正确的是（） a 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 b 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤 c 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 d 配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解24下列反应的离子方程式中，书写正确的是（） a 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2h+co32co2+h2o b 铁跟稀盐酸反应 2fe+6h+3h2+2fe3+ c 氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 al2o3+ohalo2+h2o d 金属钠跟水反应 2na+2h2o2na+2oh+h225下列叙述中，正确的是（） a h2o的摩尔质量是18 b 等质量的o2和o3中所含的氧原子数相同 c 常温下，22.4 l no2中所含的氧原子数为2 na d 4 g naoh溶解于500 ml水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 moll1二、非选择题共50分）26燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：co2+2mgc+2mgo该反应中氧化剂是（填化学式），若消耗了2.4g mg，转移电子的物质的量是mol27（10分）（2012秋北京校级期末）某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气请回答下列问题（1）制氨气反应的化学方程式为（2）干燥管中的干燥剂可选用（填序号）无水硫酸铜 熟石灰 碱石灰（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近收集氨气的试管口，现象是，反应的化学方程式为（4）工业合成氨反应的化学方程式为28（14分）（2012秋北京校级期末）单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示（1）b的化学式为，c在充满b的集气瓶中燃烧时的现象是（2）a与b反应的化学方程式为溶液f与a反应的离子方程式为（3）将b通入naoh溶液中反应的离子方程式为（4）f、g、h三种溶液中所含的相同阴离子是，检验该阴离子可用的试剂是29（13分）（2009春西城区期末）下图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期 a a a a a a a 0二 三 （1）元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是除外，原子半径最大的是（填元素符号），元素的氢化物的电子式是（2）三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用相应氢化物的化学式作答）元素中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是（填化学式），它与元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是（3）某同学设计并进行实验，探究元素金属性递变规律，请将实验报告补充完全 实验步骤 实验现象1将一小块的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 ，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色2将少量冷水注入盛有打磨过的的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾 加热后3将2ml 1mol/l盐酸加入盛有打磨过的的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡4将2ml 1mol/l盐酸加入盛有打磨过的的单质的试管中 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡结论：（用元素符号结合文字说明）30当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题请回答：（1）汽车尾气中的有害气体包括（填序号，下同）n2 no2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是二氧化碳氟氯代烷（3）造成居室污染的放射性物质是苯 氡（4）如图所示的图标表示可回收垃圾的是（5）下列污水中能引起水体富营养化的是含n、p的废水 含重金属离子的废水（6）向含hg2+的废水中加入na2s以除去hg2+，该反应的离子方程式为（7）煤燃烧时产生的so2等污染物会对大气造成污染，向煤中加入适量的石灰石，可大大减少燃烧产物中so2的量，该反应的化学方程式为31合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学（1）新鲜的水果、蔬菜中含有一种能防治坏血病的维生素，这种维生素是将含有这种维生素片剂溶解于水中，向其中滴加少量酸性kmno4溶液，可观察到的酸性kmno4溶液褪色，说明这种维生素具有性（2）下列药物在使用前，需要进行皮肤敏感试验的是（填序号，下同）；其中属于奥委会明令禁止的兴奋剂的是阿司匹林 氢氧化铝 青霉素 麻黄碱2014-2015学年北京三十九中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分）1下列物质属于纯净物的是（） a 钢 b 液氯 c 空气 d 氨水考点： 混合物和纯净物专题： 物质的分类专题分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答： 解：a钢是铁和碳的合金，故a错误； b液氯只含有一种物质，属于纯净物，故b正确；c空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故c错误；d氨水是氨气的水溶液，故d错误故选b点评： 本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物2下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（） a 烧杯 b 烧瓶 c 锥形瓶 d 坩埚考点： 直接加热的仪器及使用方法专题： 化学实验常用仪器分析： 通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答： 解：a烧杯不能直接加热，故a错误； b烧瓶不能直接加热，故b错误；c锥形瓶不能直接加热，故c错误；d坩埚能直接加热，故d正确故选d点评： 本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热3下列物质中，属于非电解质的是（） a 稀盐酸 b 铜丝 c 氯化钠固体 d 蔗糖考点： 电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： 非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，据此进行判断解答： 解：a、稀盐酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故a错误；b、铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质，也不是非电解质，故b错误；c、氯化铵溶于水能够电离，是电解质，不是非电解质，故c错误；d、蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故d正确；故选d点评： 本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答4下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是a（） a 次氯酸 b 氯化钙 c 次氯酸钙 d 次氯酸钙和氯化钙考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 卤族元素分析： 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙解答： 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，而漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故选：c点评： 本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5氧化还原反应的实质是（） a 电子转移 b 元素化合价变化 c 氧元素参加反应 d 原子重新组合考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答解答： 解：a电子的转移为氧化还原反应的实质，故a选；b元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故b不选；c氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故c不选；d原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故d不选；故选a点评： 本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单6下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（） a nh3 b no c no2 d hno3考点： 重要的氧化剂；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氮族元素分析： 元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性解答： 解：a氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故a错误； bno中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故b错误；cno2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故c错误；dhno3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故d正确故选d点评： 本题考查物质的氧化性，注意元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性，题目难度不大7下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（） a 向na2sio3溶液中加入稀盐酸 b 向cuso4溶液中加入naoh溶液 c 向fecl2溶液中加入过量naoh溶液 d 向al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀承建的是：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等解答： 解：a、向na2sio3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故a正确；b、cuso4溶液中加入naoh溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故b错误；c、fecl2溶液中加入过量naoh溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故d错误；d、al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不会生成白色沉淀，故d错误故选a点评： 本题考查了复分解反应的条件，易错选项是d，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大8人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是（） a na+ b hco3 c fe2+ d cl考点： 盐类水解的应用专题： 盐类的水解专题分析： 能够调节血液酸碱性的物质应该是弱酸的酸式酸根离子，结合题中对应离子的性质解答该题解答： 解：人体血液ph保持在7.357.45，人体的酸碱平衡：co2+h2oh2co3hco3，从该平衡可以看到人体的酸碱由碳酸和碳酸氢根调节，人体血液ph小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液ph大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度故选b点评： 本题考查弱电解质的电离平衡移动问题，侧重于化学与人体健康的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素9我国合成了多种元素的新同位素，其中一种是72185hf（铪），它的中子数是（） a 72 b 113 c 185 d 257考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题： 原子组成与结构专题分析： 根据原子的表示方法和质子数、质量数、中子数的关系计算解答： 解：对72185hf来说，质子数是72，质量数是185，则中子数为18572=113，故选b点评： 本题考查的是质子数的基本计算方法，属于非常基本的知识10某元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为hxo4，则x的气态氢化物的化学式为（） a hx b h2x c xh3 d xh4考点： 元素周期律的作用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解答： 解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为hxo4，所以x的最高正价是+7价，所以最低负价为1价，x的气态氢化物的化学式为hx故选a点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据教材内容来回答，较简单11下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） a ch4 b naoh c so2 d h2o考点： 离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键解答： 解：a甲烷属于共价化合物，只含共价键，故a错误；b氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故b正确；c二氧化硫属于共价化合物，只含共价键，故c错误；d水属于共价化合物，只含共价键，故d错误；故选b点评： 本题考查离子键和共价键的判断，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点12随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（） a 单质的熔、沸点逐渐降低 b 单质的氧化性逐渐增强 c 阴离子的还原性逐渐增强 d 气态氢化物稳定性逐渐增强考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱，都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大解答： 解：随着卤素原子序数递增，a因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，则单质的熔、沸点逐渐升高，故a错误；b随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故b错误；c随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越强，故c正确；d随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故d错误故选c点评： 本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表中同周期元素的金属性、非金属性的递变规律以及与对应单质、化合物的关系13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下图所示，若w原子最外层电子数是其内层电子总数的下列说法中，正确的是（） a x只有一种氧化物 b 气态氢化物的稳定性zw c 原子半径由大到小排列顺序zyx d 元素x是自然界中形成化合物种类最多的元素考点： 位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z、w均为短周期元素，由x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，w原子最外层电子数是其内层电子总数的，则w最外层电子数为10=6，则w为硫元素，所以x为碳元素，y为氮元素，z为磷元素，结合元素性质的递变规律分析解答解答： 解：x、y、z、w均为短周期元素，由x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，w原子最外层电子数是其内层电子总数的，则w最外层电子数为10=6，则w为硫元素，所以x为碳元素，y为氮元素，z为磷元素，a碳元素形成的氢化物为烃，种类很多，故a错误；b非金属性zw，故氢化物稳定性zw，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径zxy，故c错误；d碳元素是构成有有机物的元素，是自然界中形成化合物种类最多的元素，故d正确；故选d点评： 本题考查位置、结构、性质的应用，难度不大，w为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键14下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（） a 用萃取的方法分离汽油和煤油 b 用蒸馏的方法除去自来水中的cl等杂质 c 用四氯化碳萃取碘水中的碘 d 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： a汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分离；b水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；c碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；d氯化铵加热易分解解答： 解：a汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故a错误；b水中的盐类物质沸点较高，而水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离，故b正确；c碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，且四氯化碳与水互不相溶，故c正确；d氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时又可生成氯化铵，可分离，故d正确故选a点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，掌握常见分离方法和原理15所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： na cu al fe熔点（） 97.5 1083 660 1535沸点（） 883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是（） a cu和al b fe和cu c fe和na d al和na考点： 合金的概念及其重要应用分析： 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点解答： 解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；a铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故a错误；b铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故b错误；c由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故c正确；d铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故d错误；故选c点评： 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金16下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）al2o3 ca（oh）2 na2co3 al a b c d 考点： 两性氧化物和两性氢氧化物专题： 元素及其化合物分析： 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题解答： 解：al2o3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝与水，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；ca（oh）2能与盐酸反应生成氯化钙，不能与氢氧化钠反应，故错误；na2co3属于强碱弱酸盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、co2气体，但不能与氢氧化钠反应，但可与一些碱反应生成盐，如氢氧化钡、氢氧化钙，故错误；金属铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确故选c点评： 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累17下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（） a na2co3 kcl b nacl kcl c cacl2 nacl d k2co3 cacl2考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计分析： 必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答解答： 解：a利用盐酸可检验，故a不选；b阴离子相同，只能利用焰色反应检验，故b选；c阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，故c不选；d利用盐酸可检验，故d不选；故选b点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法及反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大18在实验室中，用alcl3溶液制备al（oh）3沉淀，最好选用的试剂是（） a 石灰水 b 氢氧化钠溶液 c 硫酸 d 氨水考点： 镁、铝的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝；al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水解答： 解：由于氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，是氯化铝中的铝离子难以完全反应，故a、b不是最好的试剂；d、稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；c、氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，因为al（oh）3不溶于弱碱氨气溶液，故d正确故选d点评： 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，难度不大19下列有关硅元素的叙述中，正确的是（） a sio2不溶于水，也不溶于任何酸 b sio2是良好的半导体材料 c 硅是地壳中含量最多的元素 d 水玻璃可用作木材防火剂考点： 硅和二氧化硅专题： 碳族元素分析： a二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；bsi是良好的半导体材料；c氧是地壳中含量最多的元素；d水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触解答： 解：asio2能溶于氢氟酸，故a错误； bsio2不是半导体材料，故b错误；c地壳中含量最多的元素是氧，故c错误；d水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故d正确故选d点评： 本题考查硅及硅的化合物，题目难度不大，注意二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体20下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（） a 氢氟酸 b 氢氧化钠溶液 c 盐酸 d 水玻璃考点： 化学试剂的存放专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作分析： 能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中解答： 解：a、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故a错误；b、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故b错误；d、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故c正确；d、水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故d错误；故选c点评： 本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则21下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） a h+ na+co32 cl b ba2+ na+cl so42 c k+ h+ so42oh d ag+ al3+ no3h+考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：a因h+、co32能结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因h+、oh能结合生成水，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够共存，故d正确；故选d点评： 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单22下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是（） a 用二氧化硫熏蒸银耳 b 用苏打中和发酵面团中的酸 c 用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 d 用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： a二氧化硫有毒，对人体有害； b苏打是碳酸钠能与酸反应；c醋酸能与水垢反应；d胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应解答： 解：a因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸银耳，故a正确； b苏打能与酸反应，则可以用苏打中和发酵面团中的酸，且对人体不产生危害，故b错误；c水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故c错误；d胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应，中和胃酸，则用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多，故d错误故选a点评： 本题考查化学与生活，明确物质的性质及发生的化学反应即可解答，侧重于化学与人体健康的考查，注意化学知识应为生活、生产服务，题目较简单23下列实验操作中，不正确的是（） a 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 b 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤 c 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 d 配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液专题： 化学实验基本操作分析： a、在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部受热b、焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤，防止其它物质的干扰c、氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁d、容量瓶不能溶解固体解答： 解：a、在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部受热而溅出液体，造成安全事故，故a正确b、焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤，洗去能和盐酸反应的杂质，防止干扰实验，故b正确c、实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化而生成氢氧化铁，伸入到液面下后，防止氢氧化亚铁被氧化，故c正确d、容量瓶只能配制溶液，不能稀释浓溶液或溶解固体，故d错误故选d点评： 本题考查了实验存在的规范性，难度不大，注意制取氢氧化亚铁的实验中，胶头滴管必须伸入到液面下，否则得不到氢氧化亚铁24下列反应的离子方程式中，书写正确的是（） a 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2h+co32co2+h2o b 铁跟稀盐酸反应 2fe+6h+3h2+2fe3+ c 氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 al2o3+ohalo2+h2o d 金属钠跟水反应 2na+2h2o2na+2oh+h2考点： 离子方程式的书写分析： a碳酸钙为沉淀，保留化学式；b不符合反应客观事实；c原子个数不守恒；d反应生成氢氧化钠和氢气解答： 解：a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳，离子方程式：2h+caco3co2+h2o+ca2+，故a错误；b铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式：fe+2h+h2+fe2+，故b错误；c氧化铝跟氢氧化钠溶液反应，离子方程式：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故c错误；d金属钠跟水反应离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正确；故选：d点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大25下列叙述中，正确的是（） a h2o的摩尔质量是18 b 等质量的o2和o3中所含的氧原子数相同 c 常温下，22.4 l no2中所含的氧原子数为2 na d 4 g naoh溶解于500 ml水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 moll1考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；物质的量浓度专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、摩尔质量是单位物质的量的物质质量，单位是g/mol；b、依据氧元素守恒计算判断；c、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断；d、质量换算物质的量，溶液体积不是500ml解答： 解：a、h2o的摩尔质量是18g/mol，故a错误；b、等质量的o2和o3中，氧元素质量相同，所含的氧原子数相同，故b正确；c、常温下，22.4 l no2中物质的量不一定是1mol，故c错误；d、4 g naoh物质的量为0.1mol，溶解于500 ml水中，溶液体积不是500ml，所得溶液的物质的量浓度小于0.2 moll1，故d错误；故选b点评： 本题考查了化学基本概念的应用和判断，主要考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常的计算应用，较简单二、非选择题共50分）26燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：co2+2mgc+2mgo该反应中氧化剂是co2（填化学式），若消耗了2.4g mg，转移电子的物质的量是0.2mol考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： co2+2mgc+2mgo，在该反应中c元素的化合价降低；mgmg2+，1molmg失去2mol电子，2.4gmg的物质的量为：n=0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol解答： 解：co2+2mgc+2mgo，在该反应中c元素的化合价降低，co2得到电子作氧化剂，mgmg2+，1molmg失去2mol电子，2.4gmg的物质的量为：n=0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol，故答案为：co2；0.2点评： 本题考查了氧化剂的判断及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意元素的化合价变化，题目难度不大27（10分）（2012秋北京校级期末）某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气请回答下列问题（1）制氨气反应的化学方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（2）干燥管中的干燥剂可选用（填序号）无水硫酸铜 熟石灰 碱石灰（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近收集氨气的试管口，现象是产生白烟，反应的化学方程式为nh3+hcl=nh4cl（4）工业合成氨反应的化学方程式为n2+3h22nh3考点： 氨的制取和性质专题： 氮族元素分析： （1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气；（2）干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应，干燥剂且能吸水；（3）氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟；（4）工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的解答： 解：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o； （2）干燥管中的干燥剂，氨气不能与干燥剂反应，且干燥剂且能吸水，无水硫酸铜与氨气反应，生成cu（nh3）4so4，所以不能，熟石灰为氢氧化钙，它不能与水发生反应，所以不能作干燥剂，故答案为：；（3）检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，故答案为：产生白烟；nh3+hcl=nh4cl；（4）工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：n2+3h22nh3点评： 本题考查的是氨气的化学性质，解答时需理解相关的化学反应，难度中等28（14分）（2012秋北京校级期末）单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示（1）b的化学式为cl2，c在充满b的集气瓶中燃烧时的现象是安静燃烧，发出苍白色火焰（2）a与b反应的化学方程式为2fe+3cl22fecl3溶液f与a反应的离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+（3）将b通入naoh溶液中反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o（4）f、g、h三种溶液中所含的相同阴离子是cl，检验该阴离子可用的试剂是先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子考点： 无机物的推断专题： 推断题分析： b是黄绿色气体，故b是氯气，a和b生成d，d是氯化物，d溶于水得黄色溶液，d含有铁离子，则d是氯化铁，a是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则h是氯化亚铁，氯气和c反应生成e，e溶于水得无色溶液g，g和铁反应生成氯化亚铁和c，根据元素守恒知，g是盐酸，c是氢气，e是氯化氢解答： 解：b是黄绿色气体，故b是氯气，a和b生成d，d是氯化物，d溶于水得黄色溶液，d含有铁离子，则d是氯化铁，a是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则h是氯化亚铁，氯气和c反应生成e，e溶于水得无色溶液g，g和铁反应生成氯化亚铁和c，根据元素守恒知，g是盐酸，c是氢气，e是氯化氢（1）通过以上分析知，b是cl2，氢气在氯气中燃烧现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰；故答案为：cl2，安静燃烧，发出苍白色火焰；（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2fe+3cl22fecl3，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+；故答案为：2fe+3cl22fecl3，fe+2fe3+=3fe2+；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（4）f、g、h三种溶液中所含的相同阴离子是cl，氯离子和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，氯离子的检验方法是：先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子；故答案为：cl，先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子点评： 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意氯离子的检验是高考的热点，铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点29（13分）（2009春西城区期末）下图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期 a a a a a a a 0二 三 （1）元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是除外，原子半径最大的是