北京市东城区高三化学11月联考试题新人教版 .doc

东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷高三 化学命题校：北京市第一中学 2012年11月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 cu 64 第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1以下关于物质分类的说法正确的是液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质；na2s、na2o2、na2sio3都是钠盐 a b c d2下列化学用语正确的是a葡萄糖的实验式c6h12o6 bh2o2的电子式 c氨分子的结构式 d14c的原子结构示意图 3下列说法正确的是a1mol co2和o2组成的混合物中，氧原子数为26.021023b标准状况下，2.24 l 2h216o含有的中子数为16.021023c1 l 0.1 mol/l fecl3溶液中，fe3+的数目为0.16.021023d7.1gcl2完全反应，转移的电子数一定为0.26.0210234右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是aw的原子序数可能是y的两倍xyzwby、z形成单质时，单质的活泼性可能是 y z cx、y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性x c(na+)c(h+)c(ch3cooh)第卷（非选择题，共52分）17（7分）已知33as、35br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。（1）已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知0.2mol kbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式是 。（3）在该反应条件下可推知 （填序号）。 a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3 c还原性：ash3x d还原性：xash3（4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数分别是 和 ，其中转移电子的物质的量为 mol。18（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aaaaaaa02ab3cdefgh4jk（1）g的离子结构示意图_ ，k的元素名称是_。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是_ 。（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_ ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为 。（3）上述两种元素能结合成xy型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为_ ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是_ （用离子方程式表示）。（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：_ 。19（7分）w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素。w的最外层电子数是电子层数的2倍。y是金属，可以和x形成原子个数比11和21两种化合物。z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出wx2的电子式_。（2）用元素符号表示x、y、z原子半径由大到小的顺序 。（3）在一定量y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量wx2，该反应的离子方程式为 ；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 。（4）y2zx4与wx、h2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol y2zx4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下h2的体积为 4.48 l，该反应的化学方程式为 。20（7分）常温下，将3种一元酸分别和naoh溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸naoh混合溶液的ph甲c(hx)=0.1 mol/lc(naoh)=0.1mol/lph = a乙c(hy)=c1 mol/lc(naoh)=0.1mol/lph = 7丙c(hz)=0.1 mol/lc(naoh)=0.1mol/lph = 9丁ph=2 hzph=12 naohph = b（1）甲组实验中hx为弱酸，a_7（填“”，“”或“”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。（2）乙组实验中hy为强酸，则hy溶液的ph= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c (oh) = mol/l。（4）丁组实验中b 7（填“”，“”或“”）。21（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入k3fe(cn)6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ml 。22（13分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的相对平均分子质量不变d ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012 由表中数据判断h 0 （填“”、“”或“”）。 要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加co的浓度 d加入h2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(co) 0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 。以ch3oh表示该过程的反应速率v(ch3oh)= mol /（l min）。（3）图一表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的反应速率a_c（填“”、“”或“”，下同），a、c两点的化学平衡常数a_c，由状态b到状态a，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出qkj的热量。写出该反应的热化学方程式 。图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。 东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答题纸 高三 化学 命题校：北京市第一中学 2012年11月第卷（共48分，每小题3分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（共52分）17（7分）（1）还原剂是 。（2）x的化学式是 。（3）可推知 。（4）氧化剂和还原剂的化学计量数分别是 和 ，转移电子的物质的量为 mol。18（8分）（1）离子结构示意图_ ，元素名称是_。化学式是_ 。（2）化学式是_ ，化学方程式为 。（3）电离方程式为_ ；原因是_ 。 （4）原因是：_ 。19（7分）（1）电子式_。（2）原子半径由大到小的顺序 。（3）离子方程式为 ；电荷守恒 。（5）化学方程式为 。20（7分）（1）a_7，离子浓度由大到小顺序为 。（2）ph= 。（3）离子方程式为 ， 水电离出的c (oh) = mol/l。（4）b 7。21（10分）（1）铁被 ；电极反应为 。（2）石墨是 极，离子方程式为 。（3） m端为 极，电极反应为 。化学方程式为 。气体标准状况下体积为 ml 。22（13分）（1）依据是 。（2） h 0 。措施是 。co的转化率为 ，温度为 。v(ch3oh)= 。（3）反应速率a_c，化学平衡常数a_c，可以用_ 的方法。（4）热化学方程式 。电极反应式 。东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答案 高三 化学 命题校：北京市第一中学 2012年11月第卷（共48分，每小题3分）题号12345678答案ccadcbbd题号910111213141516答案ddadbbac第卷（共52分）17（7分）（1）ash3 （2）br2 （3）a c（2分） （4）8 5 ，40 18（8分）（1）溴 si3n4 （2）hclo4，al(oh)3 + koh = kalo2 + 2h2o（3）naf=na+f-； f- + h2o hf + oh-（4）二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子19（7分）（1） 。（2）na s o催化剂高温（3）oh- + co2 = hco3- ；c(hco3-) + 2c(co32-) + c(oh-) = c(na+) + c(h+)（2分）（4）na2so4 + 2co + 2h2 na2s + 2co2 + 2h2o （2分）20（7分）（1） ，c(na+)c(x-)c(oh-)c(h+) （2分） （2）1（3）hz + oh- = h2o + z- ， 10-5 （4）21（10分）（1）氧化； o2+ 4e- + 2h2o = 4oh-（2）正， 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ （