高一第一学期期末模拟1.doc

第一学期高一化学期末模拟试题（一） 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Ca 40第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每题只有一个正确答案）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 A B C D2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A氧化物 B盐 C金属或合金 D碱3、下列物质属于纯净物的是A水玻璃B氯水C液氨D玻璃4、2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入了世界先进水平。运送“嫦娥一号”探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是：A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB2 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为120 g/molC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g D60g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个N原子5、下列关于环境问题的说法正确的是ApH小于7.0的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染D推广使用乙醇汽油目的是为了消除汽车尾气对环境的影响6、德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B合成氨工业是制取硝酸的基础C氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原7、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA都含有H+ B前者能使有色布条褪色而后者不能C颜色相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9、下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D臭氧使某些染料褪色10、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化11、完全沉淀体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-消耗等量的AgNO3，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为：A1：2：3 B3：2：1 C2：3：6 D6：3：212、在无土栽培时，需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.1mol/L KCl、0.2mol/L K2SO4的营养液。若用KCl、NH4 Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制lL营养液，则需此三种固体物质的量分别为A0.1、 0.5、 0.2 B 0.5、 0.2、 0.1 C0.5、 0.1、 0.2 D 0.2、 0.1、 0.5二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)13、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)为炒菜提供热量 C食物长时间放置后变质腐败D灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑14下列溶液中的C(Cl) 与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl) 相等的是A、150mL3mol/L氯化钾溶液 B、75mL2mol/L氯化铵溶液C、50mL1mol/L氯化亚铁溶液 D、75mL1.5mol/L氯化镁溶液15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB、足量Fe在1molCl2中完全反应，转移电子3 NA个C、常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有O原子数为2NAD、标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA16、假设SiO2 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成可表示为AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O1017、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O18、某无色透明溶液中加入Al片能产生H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是AFe3+ 、Na、NO3、Cl BK、Na、C1、SO42CK、Na、Cl、HCO3 DNH4+、Na、CO32、K19、下列离子方程式书写正确的是 A将金属Na加入冷水中：NaH2ONaOHH2B在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42-BaSO4H2OC碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2OD碳酸钙中滴加盐酸CO322H+CO2H2Ob20、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24 molL1NaOH溶液CC12饱和食盐水DNH3l molL1盐酸第卷（非选择题 共52分）三、（本题包括4小题，共34分）21、(8分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1) 步骤的实验操作名称是 ；步骤的实验操作名称是 ；(2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成实验尚缺少的玻璃仪器是 、 ；进水AB出水(3) 步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_A、CCl4与水不互溶 B、CCl4可与I2发生反应C、CCl4的密度比水大 D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4) 步骤中反应的离子方程式是 ；（已知氧化性Cl2I2）(5) 后期处理从含有碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂还需蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处： 、 。22、（6分）实验室需配制4.6 molL1的H2SO4溶液250mL。 需要浓度为18.4 molL1的浓硫酸 mL； 需要用的玻璃仪器除量筒外还有 ；若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”) 容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液 定容时俯视刻度线 定容后进行颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线 Cl2碱石灰干燥的有色布条湿润的有色布条 若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 23、（10分）某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。甲同学设计了如右图所示的实验装置并进行实验： 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因 ； 甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 ；（用方程式表示）真正起漂白作用的物质是 。（用化学式表示） 乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分。请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称。 请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 。24、(10分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ，Fe33SCNFe(SCN) 3；(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是 ；(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论四、（本题包括1小题，共10分）25、(10分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A、B的化学式：A B (2) HJ过程中的现象： (3)写出反应离子方程式 写出反应化学方程式 写出反应化学方程式 五、（本题包括1小题，共8分）26. (8分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g。求：Na2O2、Na2O、H2O（1）反应中产生的氧气在标准状况下的体积为多少mL？(2分)（2）样品中Na2O的质量分数为多少？样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？（各3分）第卷 答案纸姓名 学号 得分 21、(8分)(1) ； ；(2) 、 ；(3) (4) ；(5) 、 。22、（6分） mL； ； 23、（10分） ； ，Cl2碱石灰干燥的有色布条湿润的有色布条 ； 。 。24、(10分)(1) ， ，(2) ；(3) 编号实验操作预期现象和结论四、（本题包括1小题，共10分）25、(10分)(1)A B (2) (3) 五、（本题包括1小题，共8分）（计算过程就做在前面的题后）NaOH溶液23（10分，每空2分） 使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 Cl2和