北京市各区中考化学一模汇编 实验题.doc

实验题汇编东城区实验原理分析35（4分）课外小组同学利用图a、图b所示装置验证碳酸钠的性质。（1）利用图a装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。（2）利用图b装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。物质20时溶解度/g相对分子质量na2co3 21.5 106nahco3 9.6 84科学探究36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管abcd镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多【查阅资料】（1）在mgcl2溶液中，mg能与h2o在常温下反应：mg + 2h2o = mg(oh)2+ h2。（2）agno3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀agcl例如：2agno3 + mgcl2 = 2agcl+ mg(no3)2，生成的agcl不溶于稀硝酸，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。（3）mg(oh)2为白色固体，能与酸反应。【猜想与假设】.镁用量增多使生成的mgcl2增多而析出晶体。. 镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。. 生成了mg(oh)2白色沉淀。【实验探究】另取三支试管分别为、，重复上表d中实验，静置备用。（1）取试管中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。取m g此固体于另一试管中，加入5 ml蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。对比实验：再取一支试管，加入_和5 ml蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。结论：假设不成立。（2）取试管，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现_现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。结论：假设也不成立。（3）取试管，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现_（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。结论：假设_（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_元素。（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整： 2mg + 2hcl + 2h2o = _ + 2h2实验原理分析（1小题，共4分）35.（4分）（1）步骤2：na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh 步骤3：将注射器2中稀硫酸推入瓶中 瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊 （2）20时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量科学探究（1小题，共6分）36.（6分）（1）m g mgcl2（2）不溶物消失，且产生大量气泡（3）白色沉淀 不成立 氯（或cl）（4）mg2(oh)2cl2西城区实验原理分析36.（4分）同学们用下图所示装置进行实验，验证co2与naoh、ca(oh)2都能发生反应。co2co2naoh溶液ca(oh)2溶液红墨水 甲 乙 分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。 （1）甲中反应的化学方程式是 。说明co2能与ca(oh)2反应的实验现象是 。（2）下列实验现象中，一定能说明“co2与naoh发生了化学反应”的是 （填序号）。 au型管中红墨水左低右高bu型管中红墨水左高右低 cu型管中红墨水液面没有发生改变科学探究37（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想不合理，其理由是 。【进行实验】乙组同学针对猜想进行实验。实验目的实验操作实验现象探究猜想取4支试管，向其中分别加入碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。（3）乙组实验证明：猜想不成立，碳酸钠溶液浓度在0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。【实验反思】（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：浑浊液过滤，将滤渣等分成两份加入2 ml水加入2 ml 5%的碳酸钠溶液浑浊少量浑浊丙组同学的实验目的是 。（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。36.（4分）（1）2naoh + co2 na2co3 + h2o 澄清石灰水变浑浊（2）bc （0、1、2分）37.（6分） 猜想与假设 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液 解释与结论（1）2 ml浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水 （2）ca(oh)2 + na2co3 caco3+ 2naoh （3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊实验反思 （1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中 （2）取2 ml饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液海淀区实验原理分析36（4分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。 （1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在a中加入水， ，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）在a、b中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是 。 （3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，a中的现象是 。判断a中是否发生化学反应： （若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。科学探究37（6分）某化学小组用石灰石（含杂质sio2、cao，还可能含有少量的fe2o3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】 sio2不溶于水，且不与稀盐酸反应。 fecl3溶液遇到硫氰化钾（kscn）溶液能够很灵敏的显现出红色。 fecl3只能在较强的酸性溶液中存在，若ph3.8时，fecl3会完全与水发生反应生成fe(oh)3沉淀。 已知反应：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl。【假设猜想】（1）该小组同学一致认为废液中一定含有cacl2，用化学方程式表示其原因是 。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想1：溶质只含有cacl2猜想2：溶质含有cacl2和hcl猜想3：溶质含有 【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加 溶液溶液没有变红废液的溶质中不含fecl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的na2co3溶液 猜想2成立【反思评价】（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的ph来判断是否含有hcl。你认为该方案是否合理，其原因是 。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收cacl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。36（4分）（1）方法一：向上拉注射器，a中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持（或向下推注射器，a中产生气泡） 方法二：用手紧握集气瓶， a中产生气泡，松手后，a中导管有一段水柱（2）集气瓶内产生气体，b中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，a中无明显现象（3）集气瓶中液体进入a（或a中液面上升） ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o37（6分）【假设猜想】（1）caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o（写出任意一个即得分）（2）cacl2、hcl、fecl3【实验验证】步骤1：硫氰化钾（或kscn） 步骤2：有气泡产生，并产生白色沉淀【反思评价】（1）不合理，未考虑cacl2溶液的酸碱性（或应补充测定cacl2溶液ph的对比实验） 合理，因为cacl2溶液为中性，盐酸为酸性 （2）碳酸钙（或caco3）朝阳区实验原理分析36（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。 （1）关闭k2，打开k1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向b装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。a中反应的化学方程式为 ，b中发生反应的化学方程式为 。（2）当b中的物质仍在反应时，关闭k1，打开k2。一段时间后c中的现象为 ；充分反应后，c中一定含有溶质nacl的原因是 。科学探究37（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5ml饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加cuso4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。【提出问题】实验中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】 .氢氧化铜在室温下温度，7080时分解生成氧化铜。 .铜酸钠na2cu(oh)4溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】 .蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 . 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想不成立，理由是 。 乙同学为验证猜想，进行了如下实验。 【进行实验】实验操作实验现象1号试管，2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液【解释与结论】（1）1号试管中现象为 。（2）上述实验得出的结论是 。 【反思与评价】 （1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。 （2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。实验原理分析36.（4分） （1）co2+ca(oh)2=caco3+h2o caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 （2）c中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀b中的cacl2和hcl分别与c中na2co3反应生成nacl科学探究37.（6分） cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2 【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体 【解释与结论】（1）蓝色固体不消失 （2）氢氧化铜能溶解在高于20%的naoh中形成亮蓝色溶液 【结论与反思】（1）2naoh+ cu(oh)2=na2cu(oh)4 （2）蓝色沉淀逐渐变为黑色丰台区【实验原理分析】36.（5分）某实验小组利用下图所示装置进行实验。 a b e c d 已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小。（1）制取纯净的二氧化碳：进行此实验时，将c装置 两端分别与b、e装置连接。 a中液体为澄清石灰水，b中固体为大理石，c中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开k1， 关闭k2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入b中，关闭分液漏斗的活塞。b中发生反应的化 学方程式为 ；当a中出现大量浑浊时， 后续操作为 ，可在c中 收集到较纯净的二氧化碳。（2）研究co2与水反应：进行此实验时，将d装置c、d两端分别与b、e装置连接。 a中液体为紫色石蕊溶液，b中固体为碳酸钠，d中液体为浓硫酸，e中放一朵干燥 的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入b中。a中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ， 说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是co2。【科学探究】37.（5分）同学们查阅资料，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。 同学们用下图所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。a中观察到镁冒 出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。同学们对两个反应进行了探究。 a b查阅资料 氧化镁、碳酸镁均可以和盐酸反应。 氮化镁（mg3n2），淡黄色固体，无味，遇水产生白色沉淀氢氧化镁，并产生有刺激 性气味的氨气（nh3）。实验1 探究a中生成黑色固体和白烟的成分。猜想与假设 1、黑色固体是炭。 2、白烟可能是mgo 、mgco3或 进行实验实验操作实验现象实验结论取a中生成的固体于试管中，加入适量稀盐酸白色固体消失，无色气泡生成。 。将反应后的剩余物过滤，将滤渣洗涤干燥后在盛有氧气的集气瓶中点燃，熄灭后，向瓶中倒入澄清石灰水黑色固体燃烧，发白光，放热，澄清石灰水变浑浊。黑色固体是炭。写出该实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式 。实验2 探究b中闻到刺激性气味的原因。 同学们根据查阅的资料分析，镁条在氮气中燃烧闻到刺激性气味的原因与集气瓶中的水有关。请你在已有实验的基础上，设计一个实验方案证明同学们的猜想正确。 。反思与评价 通过探究，同学们对燃烧和灭火有了新的认识 。36.（1）ba caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 打开k2，关闭k1 （2）co2+h2o=h2co3 a中紫色石蕊溶液变红，e中干燥紫色石蕊小花不变红37. 猜想与假设 mgo和mgco3 实验1 进行实验 白色固体是mgo ca(oh)2+co2=caco3+h2o 实验2 将点燃镁条伸入盛有氮气的集气瓶中，没有闻到刺激性气味。 反思与评价 燃烧不一定需要氧气（或其他合理答案）石景山区实验原理分析36（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。实验装置实验操作实验现象甲 乙 向饱和的naoh乙醇溶液中缓慢通入co2甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象 滴入稀盐酸甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊（1）实验操作中，甲内发生反应的化学方程式为 。（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 。（3）实验操作的目的是 。（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液， （填“能”或“不能”）完成实验目的。科学探究37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料： co2+ na2co3+ h2o = 2nahco3，co2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，co2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0102030na2co37.112.221.839.7nahco36.98.19.611.1【进行实验1】验证co2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 配制碳酸钠溶液：取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入co2。 装置一 装置二【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象 取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入co2没有出现白色沉淀（1）在030，na2co3和nahco3的溶解度受温度变化影响较大的是 。（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验3】实验操作实验现象 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20，取上层清液 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入co2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。（5）co2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。36（4分）（1）2naoh + co2 = na2co3 + h2o （2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小（3）证明co2和ca(oh)2反应（或证明co2和naoh反应后有碳酸钠生成；或生成co2；或进一步证明co2和naoh反应等） （4）能37（6分）（1）碳酸钠 （2）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2（3）排除hcl的干扰（4）配制的碳酸钠溶液没有达到饱和 （5）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠（6）方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠顺义区【实验原理分析】33（5分）甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭k1、k3，打开k4，从 分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳 打开k1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗关闭k1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液使二氧化碳与氢氧化钠充分反应关闭k3，打开k4，从分液漏斗放入稀盐酸打开k1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯回答下列问题：（1）步骤中发生反应的化学方程式为_。（2）步骤 的具体操作是_。（3）整个过程中注射器的作用是_。 （4）在步骤中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是_。【科学探究】34冬季取暖人们常用到暖宝宝（右图），其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。查阅资料：（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。 （2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作 用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为_。设计实验：化学小组的同学设计了右图1所示装置。实验步骤如下： 检查装置气密性向250ml集气瓶中加入20ml水读取温度计示数为18oc，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。观察温度计示数的变化待温度计示数为18oc时，打开止水夹。 回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是_。 （2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是_。 （3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是_。实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_（写出一条即可）。你证明这确实是造成误差原因的方案是_。【实验原理分析】最后一空2分，其它合理答案得分33（5分）（1）caco3+2hcl = cacl 2+co2+h2o（2）关闭k3，打开k4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内（3）容纳集气瓶内液体，排除气体（4）步骤中所加盐酸的量不同（1分），甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量（1分）【科学探究】每空1分，其它合理答案得分查阅资料（2） 4fe + 6h2o + 3o2 = 4fe（oh）3设计实验：（1）将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，证明气密性良好。 （2）反应物 （3）19.1% 实验反思：暖贴内铁粉的量不够，o2没有完全被消耗。 取两片暖贴重复上述实验。通州区【实验原理分析】36.（5分）利用如图装置进行燃烧条件的探究。（资料：s+o2so2）a（1）打开k1、k2、k4，关闭k3，向装置中通入二氧化碳气体，当观察到_，则证明该装置内的空气已经排净。关闭k1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。以上操作都需要打开k4，原因是_。（2）待冷却后，打开k1，向装置中通入氧气，证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是_。（3）打开_，关闭_，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。【科学探究】37.（6分）化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。【查阅资料】（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有caco3、al(oh)3、sio2。（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。（4）sio2不溶于水，也不与盐酸反应。al(oh)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）和水，该反应的化学方程式为_。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。物质al(oh)3naalo2alcl3溶解性不溶溶溶（5）相关物质的溶解性表：该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为al(oh)3和caco3。猜想2：摩擦剂的成分为_。猜想3：摩擦剂的成分为sio2和al(oh)3。【设计实验】实验步骤预期实验现象预期实验结论组装下图装置进行实验。取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的_。固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊则猜想1成立锥形瓶中发生的化学反应方程式为_。摩擦剂部分溶解石灰水无明显变化则猜想3成立【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量。整个实验过程中观察到的现象为_，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。实验原理分析 36（1）石灰水变浑浊 ；平衡装置内外大气压（合理给分） （2） 用带火星木条放在k4处，木条复燃（合理给分）（3） k3； k2 科学探究37.【查阅资料】（4）al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 【提出猜想】猜想2：sio2和caco3【设计实验】实验步骤预期实验现象预期实验结论稀盐酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2ocaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2【实验反思】牙膏样品中部分固体溶解，向上层清夜中滴加稀盐酸时开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解怀柔区【实验原理分析】35（4分）依据右图所示（夹持仪器略去，k1、k2均关闭）回答问题：（1）打开k1，待液体全部流下，立即关闭k1，烧杯中的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。（2）充分反应后，打开k1和k2，使液体全部流入锥形瓶。 若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是 （用化学方程式回答）若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是 。【科学探究】36.（6分）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。猜想与假设：依据 可知气体可能是so2、o2、h2中的一种或几种。查阅资料：so2使酸性高锰酸钾溶液褪色。o2+4ki+4hcl=2i2+4kcl+2h2o，淀粉遇i2变蓝。h2、co等气体能将氧化铜还原成铜。实验验证：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 so2（填“有”或“无”）。（2）用下列所示实验检验氢气和氧气： a中观察到 ，证明无o2； b中观察到 ，证明该气体是h2。 实验反思：（1）若没有浓h2so4对实验结论的影响是 。（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。【实验原理分析】35（4分）（1）澄清石灰水变浑浊；ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o（2）na2co3 + ca(oh)2 = caco3+ 2naohca(oh)2、nacl或cacl2、nacl或cacl2、nacl、ca(oh)2或cacl2、nacl、hcl【科学探究】36.（6分）元素守恒（或质量守恒定律）无a中无现象b中黑色固体逐渐变红，且管壁有雾不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气酸房山区ak1k2b实验原理分析36（4分）用右图所示装置进行实验。a的容积为350 ml，装置气密性良好，实验前k1、k2均已关闭。（1）测定空气中氧气的含量a中预先放入30ml的水，b中盛有水。用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反应的化学方程式为 。待冷却后打开k2，观察到b中的水减少了64 ml，则a中o2的体积分数计算式为 。（2）研究二氧化碳的性质a中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，b中盛放稀盐酸。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开k1，待液体流下，关闭k1；一段时间后，打开k2。实验过程中观察到的现象是 ，产生以上现象的原因是 。科学探究37.（6分）众所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。但是，在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）。【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？【猜想与假设】i.石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体。 .石灰水未变浑浊，是因为 。iii.石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。【进行实验】 实验装置如下图所示。提示：实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；co2在饱和nahco3溶液中的溶解度非常小。步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50ml溶液。步骤2：分别向50ml溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象。实验序号v饱和石灰水/mlv蒸馏水/ml出现现象所需时间/s开始浑浊明显浑浊沉淀减少是否澄清5001956366持续通入co2 8min以上，沉淀不能完全消失4010245124530202544128203027356789 s后完全澄清1040通3min以上，均无明显现象【解释与结论】（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是 （填序号）。（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是 （用化学方程式表示）。（3）饱和nahco3溶液的作用是 。（4）a通过实验分析，猜想i (填“成立”或“不成立”)，猜想、成立。【反思与评价】（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是 。点燃36. （1）4p + 5o2 = 2p2o5 （2）b中液体倒吸入a中，a中有气泡冒出 co2与naoh反应生成na2co3，使a中气体减少，压强减小，b中液体倒吸入a中；稀盐酸与na2co3反应生成co2气体，有气泡冒出。37. 【猜想与假设】 . 石灰水的浓度过小（或通入二氧化碳的时间过短）（1） （2）ca(oh) 2 + co2 = caco3+ h2o（3）除去氯化氢气体 （4）不成立（5）所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长。 平谷区【实验原理分析】36.（4分） 实验室利用下图装置测量久置于空气中naoh样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/l) 请回答下列问题。友情提示：co2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。(1)检验该装置的气密性的方法是 。(2)写出na2co3与稀盐酸反应的化学方程式为 。（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中naoh质量分数偏大的可能原因是 。(4)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 。【科学探究】37.（6分）同学们发现将naoh溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明naoh能与hcl发生中和反应，设计了如下实验：实验步骤现象结论实验1.取少量naoh溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。溶液呈_色实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。_。naoh与hcl能反应。【解释与结论】写出naoh与hcl反应的化学方程式_。【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是_；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是_。门头沟区实验原理分析36.（4分）利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250ml）。实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭k1，打开k2，通入潮湿的co2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是 。关闭k2，打开k1，通入潮湿的co2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因 。 实验二：若甲中盛有100mlnaoh溶液，乙中盛有100mlca(oh)2溶液。验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。甲中发生反应的化学方程式为 。你设计的实验方案是 。科学探究37.（6分）小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？【查找资料】取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）。蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应。使用时应注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装。【提出猜想】可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。【实验准备】 用nacl溶液、na2so4溶液、na2co3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料。nacl溶液na2so4溶液na2co3溶液加入稀盐酸无明显变化无明显变化现象加入bacl2溶液无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀加入agno3溶液产生白色沉淀溶液略呈浑浊产生淡黄色沉淀（1）现象i是 。（2）bacl2溶液与na2so4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为 。【实验过程】分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质。序号加入试剂及操作没有使用的暖袋失效后的暖袋加入足量水观察无色溶液，大量固体在烧杯底部无色溶液，大量固体在烧杯底部 取中上层清液，向其中滴加盐酸无变化无变化取中上层清液，向其中滴加bacl2溶液无变化无变化取中上层清液，向其中滴加agno3溶液白色沉淀白色沉淀另取黑色粉末加入足量盐酸大量气泡，溶液呈浅绿色无气泡，溶液呈黄色溶液（3）通过上述实验，可以得出以下结论：取暖袋中无机盐的成分是 。取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是 。（4）小明提出，氧气是否参加了反应？请你帮小明设计一套装置，装置图为 ，证明氧气参加了反应。【反思与评价】（5）iv中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理，说明理由并解释原因： 。36.（4分）实验一：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液co2 + h2o=h2co3实验二： co2+2naoh=na2co3+h2o 关闭k1，打开k2，往导管中缓缓通入大于250 ml的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。弹簧夹37（6分）（1）产生无色气泡 （2）baso4 （3） nacl fe（4） （不要