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专题十四无机非金属材料的主角碳和硅高考试题考点一 碳及其化合物的性质1.(2013年广东理综,10,4分)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度:caco3ca(hco3)2溶解度:na2co3na2co3非金属性:sicd向浓度均为0.1 moll-1 nacl和nai混合溶液中,滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)解析:fe(no3)2溶液中,滴加稀h2so4酸化后,相当于存在hno3,会把fe2+氧化为fe3+,滴加kscn溶液后变红色,不能确定fe(no3)2试样已变质,a错;so2气体通入澄清石灰水,也会生成白色的caso3沉淀,b错;根据越弱越水解的规则,ph:na2sio3na2co3,则非金属性:c si,c错;nacl和nai混合溶液中两者浓度相同,化合物类型相同,滴加agno3溶液时ksp小的先生成沉淀,这里出现了agi沉淀,所以ksp(agcl)ksp(agi),d正确。答案:d9.(2012安徽蚌埠第九次联考)硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:(1)石英砂加水洗涤的目的是 。研磨后加入naoh溶液溶解的离子方程式是 。(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、和。(3)残渣的成分是(填化学式)。将残渣溶于盐酸,再加入naoh溶液得到沉淀,将该沉淀加入到naclo和naoh混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式: +clo-+oh- +cl-+h2o(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为na2onsio2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含sio2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=。解析:(1)石英砂中含有可溶性杂质氯化钠,加水溶解可除去,氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠。(2)蒸发溶液要选择蒸发皿,为防止受热不均液体溅出,用玻璃棒搅拌。(3)fe2o3不和氢氧化钠反应,故残渣为fe2o3,根据电荷守恒配平。(4)10 g石英砂中sio2占了90%,则sio2的物质的量为=0.15 mol,硅酸钠晶体的质量为15.2 g,则氧化钠的质量为15.2 g-9 g=6.2 g,故氧化钠的物质的量为0.1 mol,n(na2o)n(sio2)=0.1 mol0.15 mol=11.5,故n=1.5。答案:(1)除去氯化钠等可溶性
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