北京市昌平三中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北京市昌平三中高三（上）期中化学试卷一、单选题（每小题仅一个正确选项，共50分）1下列物质分类不正确的是（）a氧化物：cao、so2b酸：h2so4、hcloc盐：kcl、ch3coonad胶体：豆浆、碘酒2下列说法正确的是（）a纯碱和烧碱都属于碱b干冰和氨都属于弱电解质c沼气和乙醇都属于可再生能源d铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3下列化学用语正确的是（）ah2o2的电子式 b氨分子的结构式cs2的结构示意图 d原子核内有20个中子的氯原子4下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b原电池的电极材料中必须至少有一极是金属c牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理d用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极5下列有关物质性质说法不正确的是（）a热稳定性：hclhib原子半径：nakc元素的最高正价：ssid氧化性：br2cl26下列比较中正确的是（）a金属性：mgalnab原子半径：sofc碱性：kohmg（oh）2naohd氢化物稳定性：hbrhclph37常温时，在ph=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）ana+、sio32、no3、co32bk+、cl、mno4、so42cna+、no3、so42、hco3dna+、so42、nh4+、cl8下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、fe2+、mno4、so42bca2+、h+、so42、hco3cna+、cu2+、cl、s2dfe3+、k+、scn、cl9下列各组离子能大量共存的是（）“84”消毒液的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液；fe3+、al3+、so42、k+ph=2的溶液中：nh4+、na+、cl、cu2+无色溶液中：k+、ch3coo、hco3、mno4abcd10火法炼铜的原理为：cu2s+o22cu+so2，下列说法中，正确的是（）acu2s 只做还原剂bo2发生氧化反应cs元素被氧化d当0.8mol o2参加反应时，共转移了3.2mol电子11下列事实对应的化学用语正确的是（）a金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：na+2h2ona+2oh+h2b用naoh溶液吸收多余的氯气：cl2+2ohcl+clo+h2oc将nahco3溶液和过量ca（oh）2溶液混合有白色沉淀：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32d将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2h+caco3co2+ca2+h2o12下列离子方程式书写正确的是（）a将na2o2加入h2o中：na2o2+h2o=2na+2oh+o2b向al2（so4）3溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2oc向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2i+2h+h2o2=i2+2h2o13下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）a用醋酸除去暖瓶中的水垢：2h+caco3ca2+co2+h2ob利用na2co3溶液可除油污：co32+2h2oh2co3+2ohc氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：o2+4e+2h2o=4ohd汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so4214如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+4i+o2=2i2+2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co32+h+=hco3；hco3+h+=h2o+co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状物2h+sio32=h2sio3（胶体）d硫酸滴有酚酞的ba（oh）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+oh+h+so42=baso4+h2oaabbccdd15下列进行性质比较的实验，不合理的是（）a比较cu、fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中b比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气c比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸d比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0moll1的盐酸中16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知x是短周期中最活泼的金属元素，且与r同周期下列叙述不正确的是（）元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3a离子半径大小：y2m2r3+bz与m组成的某种化合物能形成酸雨cy与m组成的化合物跟水反应后一定能得强酸dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应17如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（）aa 为电源的负极bfe电极的电极反应是4oh4e=2h2o+o2c通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红d电解饱和食盐水的化学方程式是2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl218下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2co （g ）+o2（g ）2co2 （g ）h=556kjmol1bch4（g ）+2o2 （g ）co2（g ）+2h2o （l ）h=890kjmol1c2h2（g ）+o2（g ）2h2o（l ）h=571.6kjmol1dh2（g ）+cl2 （g ）2hcl （g）h=184.6kjmol119下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（）选项理由结论a与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：alna还原性：alnab室温时，相同物质的量浓度溶液的ph：alcl3mgcl2碱性：mg（oh）2al（oh）3c相同数目的分子可电离的h+数：h2so4hclo4酸性：h2so4hclo4d用饱和nahco3溶液可以除去co2 中含有的少量so2非金属性：scaabbccdd20关于下列装置的说法正确的是（）a装置中盐桥内的k+移向cuso4溶液b装置将电能转变为化学能c若装置用于铁棒镀铜，则n极为铁棒d若装置用于电解精炼铜，则n极为粗铜21led产品的使用为城市增添色彩下图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（）aa处通入o2bb处为电池正极，发生了还原反应c通入o2的电极发生反应：o2+4e+4h+=2h2od该装置将化学能最终转化为电能22甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h=+49.0kj/molch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）a反应中的能量变化如图所示bch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c1mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9kjd可推知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.8 kj/mol23已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol h2分子中的化学键吸收能量 436kj断裂1mol cl2分子中的化学键吸收能量 243kj形成1mol hcl分子中的化学键释放能量 431kj对于反应：h2（g）+cl2（g）=2hcl （g），下列说法正确的是（）a该反应的反应热h0b生成1mol hcl时反应放热431kjc氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定d相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量24原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用下列有关判断中错误的是（）a装置研究的是电解cucl2溶液，b电极上有红色固体析出b装置研究的是金属的吸氧腐蚀，fe上的反应为fe2e=fe2+c装置研究的是电解饱和食盐水，b电极发生的反应：2cl2e=cl2d三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应25综合下图判断，下列叙述不正确的是（）a、的反应原理均是zn+cu2+=zn2+cub、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用c随着反应的进行，、中cuso4溶液颜色均渐渐变浅d取a中溶液，加足量ba（no3）2溶液，过滤后向滤液中加agno3溶液，有沉淀产生二、解答题（共4小题，满分50分）26下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）的最低负价是；的最高价含氧酸的化学式为（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示）（3）的单质电子式为，由、两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为（4）、的单质中更易与的单质反应的是，用原子结构的理论解释原因是（5）、的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为（6）若用、的单质和的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为正极的电极反应式为27x、y、z、w均是周期表中短周期元素，原子序数逐渐增大，有关信息如下：元素相关信息xx的原子l层电子数是k层电子数的2倍yy是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）zz的原子最外层电子数等于电子层数ww原子最外层电子数是x、z原子最外层电子数之和（1）甲是x的最高价氧化物，x的最高正价是，甲的电子式为，x的气态氢化物电子式为（2）w在元素周期表的位置，用电子式表示化合物yw的形成过程（3）乙是y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：过量的甲通入乙溶液中z的单质和乙溶液反应w的单质与乙溶液反应28化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容（1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（c4h10），在101kpa时，5.8g丁烷完全燃烧生成co2和h2o（l）放出热量288kj，丁烷燃烧的热化学方程式为（相对原子质量h1，c12）（2）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源已知 2ch4（g）+3o2（g）2co（g）+4h2o（l）h1=1214.6kj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566kj/mol则ch4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：（3）用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl利用反应a，可实现氯的循环利用反应a：4hcl+o22cl2+2h20，已知反应a中，4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量h2o的电子式是反应a的热化学方程式是断开1mol ho 键与断开 1mol hcl 键所需能量相差约为kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）29海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是a只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质b海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐c从海水中可制取溴及其化工产品d利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用nacl制备金属钠的化学方程式（3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式，阴极电极反应式，电解的总反应的化学方程式：，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因（4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为，阳极电极反应式为2015-2016学年北京市昌平三中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题仅一个正确选项，共50分）1下列物质分类不正确的是（）a氧化物：cao、so2b酸：h2so4、hcloc盐：kcl、ch3coonad胶体：豆浆、碘酒【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】a氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；b酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；c盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；d分散质微粒直径在1nm100nm的分散质，在分散剂中溶解形成的分散系为胶体【解答】解：acao、so2符合氧化物概念，属于氧化物，故a正确；bh2so4、hclo符合酸的概念，属于酸，故b正确；ckcl、ch3coona符合盐的概念，二者属于盐，故c正确；d碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液分散系，豆浆是胶体，故d错误；故选d【点评】本题考查了物质组成、物质分类方法，主要是氧化物、酸、碱、盐、，胶体的概念理解应用，题目较简单2下列说法正确的是（）a纯碱和烧碱都属于碱b干冰和氨都属于弱电解质c沼气和乙醇都属于可再生能源d铝和铜在工业上都常用电解法冶炼【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物【分析】a水溶液中电离出的氢氧根离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠的俗称；b水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电；c天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源；d工业上常用电解法冶炼金属铝，用热还原法冶炼金属铜；【解答】解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故a错误；b、干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电，本身不能电离出离子属于非电解质，故b错误；c、沼气的主要成分是天然气，属于可再生能源，乙醇属于可再生能源，故c正确；d、工业上常用置换法来冶炼金属铜、电解氧化铝来冶炼金属铝，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分类及金属的冶炼，物质的俗称一定要熟记，根据物质的组成来确定物质所属的类别，注意常见概念的掌握，难度不大3下列化学用语正确的是（）ah2o2的电子式 b氨分子的结构式cs2的结构示意图 d原子核内有20个中子的氯原子【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a双氧水属于共价化合物，原子间存在共价键；b将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式；c硫离子核外有18个电子；d元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数【解答】解：a双氧水分子的电子式为：，故a错误；b氨分子中含有3个氢氮键，结构式为：，故b正确；c硫离子的离子结构示意图为：，故c错误；d元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以原子核内有20个中子的氯原子：1737cl，故d错误；故选b【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，明确共价键和离子键电子式的书写区别4下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b原电池的电极材料中必须至少有一极是金属c牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理d用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】a吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；b燃料电池中可以用石墨作电极；c在原电池中正极被保护，负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法；d电解精炼时，粗铜在阳极失电子，铜离子在阴极得电子【解答】解：a吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故a错误；b燃料电池中可以用石墨作电极，所以原电池的电极材料不一定是金属，故b错误；c在原电池中正极被保护，负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池原理，故c错误；d电解精炼时，粗铜在阳极失电子，铜离子在阴极得电子，即粗铜作阳极，纯铜作阴极，故d正确故选d【点评】本题考查了化学反应与能量、原电池和电解池原理的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握电极的判断方法5下列有关物质性质说法不正确的是（）a热稳定性：hclhib原子半径：nakc元素的最高正价：ssid氧化性：br2cl2【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a、非金属性越强氢化物的稳定性越强；b、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大；c、主族的最高正价等于族序数；d、非金属性越强，对应单质的氧化性越强【解答】解：a、非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性：cli，则热稳定性：hclhi，故a正确；b、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大，则原子半径：nak，故b错误；c、主族的最高正价等于族序数，s为第via族，si为第iva族，则元素的最高正价：ssi，故c正确；d、非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：brcl，则氧化性：br2cl2，故d正确故选b【点评】本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，题目难度不大，注意掌握金属性、非金属性的比较6下列比较中正确的是（）a金属性：mgalnab原子半径：sofc碱性：kohmg（oh）2naohd氢化物稳定性：hbrhclph3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；b、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；c、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；d、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定【解答】解：a、同周期自左而右金属性减弱，故金属性namgal，故a错误；b、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径sof，故b正确；c、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性knamg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性kohnaohmg（oh）2，故c错误；d、非金属性clbrp，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性hclhbrph3，故d错误；故选b【点评】本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握7常温时，在ph=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）ana+、sio32、no3、co32bk+、cl、mno4、so42cna+、no3、so42、hco3dna+、so42、nh4+、cl【考点】离子共存问题【分析】ph=13，溶液呈碱性，与oh反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题【解答】解：a溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bmno4有颜色，不能大量共存，故b错误；c碱性条件下，hco3不能大量共存，故c错误；d碱性条件下，nh4+不能大量共存，故d错误故选a【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大8下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、fe2+、mno4、so42bca2+、h+、so42、hco3cna+、cu2+、cl、s2dfe3+、k+、scn、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；b碳酸氢根离子与氢离子反应；c铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀；d铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁【解答】解：ah+、fe2+、mno4之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，满足条件，故a正确；bh+、hco3之间发生反应，该反应不属于氧化还原反应，故b错误；ccu2+、s2之间反应生成硫化铜沉淀，该反应不属于氧化还原反应，故c错误；dfe3+、scn之间反应生成硫氰化铁，该反应不属于氧化还原反应，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等9下列各组离子能大量共存的是（）“84”消毒液的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液；fe3+、al3+、so42、k+ph=2的溶液中：nh4+、na+、cl、cu2+无色溶液中：k+、ch3coo、hco3、mno4abcd【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】“84”消毒液的水溶液中含有clo，具有强氧化性；加入kscn显红色的溶液中含有fe3+；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；ph=2的溶液，为酸性溶液；mno4在水溶液中为紫色【解答】解：“84”消毒液的水溶液中含有clo，具有强氧化性，与fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误；加入kscn显红色的溶液中含有fe3+，与s2相互促进水解而不能共存，故错误；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；ph=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；mno4在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误；故选d【点评】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大10火法炼铜的原理为：cu2s+o22cu+so2，下列说法中，正确的是（）acu2s 只做还原剂bo2发生氧化反应cs元素被氧化d当0.8mol o2参加反应时，共转移了3.2mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、还原剂是元素化合价升高的物质；氧化剂是元素化合价降低的物质；b、还原剂放出氧化反应，氧化剂发生还原反应；c、化合价升高的元素被氧化；d、依据化学方程式结合电子守恒分析计算；【解答】解：a、cu2s 在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从2价升高到+4价；所以cu2s 在反应中做氧化剂和还原剂，故a错误；b、反应中氧气中氧元素化合价从0价变化为2价，化合价降低做氧化剂被还原，发生还原反应，故b错误；c、cu2s 在反应中硫元素化合价从2价升高到+4价，化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故c正确；d、依据反应cu2s+o22cu+so2；当0.8mol o2参加反应时，失电子的是硫元素，得到电子的是铜元素和氧元素，分析计算共转移了4.8mol电子，故d错误；故选c【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移的计算应用，关键是实验前后元素化合价变化的标注11下列事实对应的化学用语正确的是（）a金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：na+2h2ona+2oh+h2b用naoh溶液吸收多余的氯气：cl2+2ohcl+clo+h2oc将nahco3溶液和过量ca（oh）2溶液混合有白色沉淀：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32d将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2h+caco3co2+ca2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电子、电荷不守恒；b反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；cnahco3完全反应，生成碳酸钙、naoh和水；d醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：a金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b用naoh溶液吸收多余的氯气的离子反应为cl2+2ohcl+clo+h2o，故b正确；c将nahco3溶液和过量ca（oh）2溶液混合有白色沉淀的离子反应为hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故c错误；d将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2hac+caco3co2+ca2+h2o+2ac，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大12下列离子方程式书写正确的是（）a将na2o2加入h2o中：na2o2+h2o=2na+2oh+o2b向al2（so4）3溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2oc向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2i+2h+h2o2=i2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等； a方程式左右氧原子不守恒；b氨水不能溶解氢氧化铝；cba（oh）2溶液中钡离子和氢氧根离子比应为1：2；d利用稀硫酸和双氧水将滤液中碘离子氧化成碘单质；【解答】解：a方程式左边3个氧原子，右边4个氧原子，左右氧原子不守恒，正确的为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故a错误；b氢氧化铝只能溶解强酸和强碱，不能溶解在氨水弱碱中，向al2（so4）3溶液中加入过量的氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，正确的为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液，ba（oh）2溶液中钡离子和氢氧根离子比应为1：2，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，离子方程式为：ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故c错误；d向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，2i+2h+h2o2=i2+2h2o，两边的各种原子的个数及电荷数相等，故d正确；故选d【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大13下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）a用醋酸除去暖瓶中的水垢：2h+caco3ca2+co2+h2ob利用na2co3溶液可除油污：co32+2h2oh2co3+2ohc氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：o2+4e+2h2o=4ohd汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so42【考点】离子方程式的书写【分析】a醋酸在离子反应中保留化学式；b碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；c酸性条件，不可能生成氢氧根离子；d充电时阳极反应上硫酸铅失去电子【解答】解：a用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2hac+caco3ca2+co2+h2o+2ac，故a错误；b利用na2co3溶液可除油污的离子反应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：o2+4e+4h+=2h2o，故c错误；d汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为pbso4+2h2o2epbo2+4h+so42，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查，题目难度不大14如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+4i+o2=2i2+2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co32+h+=hco3；hco3+h+=h2o+co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状物2h+sio32=h2sio3（胶体）d硫酸滴有酚酞的ba（oh）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+oh+h+so42=baso4+h2oaabbccdd【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；b碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；c硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；d硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误【解答】解：a碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4h+4i+o2=2i2+2h2o，故a正确；b碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：co32+h+=hco3当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：hco3+h+=h2o+co2，所以开始无气泡，后来有气泡，故b正确；c硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2h+sio32=h2sio3（胶体），生成产生白色胶状物，故c正确；d硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故d错误；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确15下列进行性质比较的实验，不合理的是（）a比较cu、fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中b比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气c比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸d比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0moll1的盐酸中【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】a依据还原剂的还原性大于还原产物进行判断；b单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强；c依据氧化剂的氧化性大于氧化产物进行判断；d同种氧化剂与多种还原剂反应，可以通过反应剧烈程度、快慢判断还原性强弱【解答】解：a发生反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，根据反应只能判断cu还原性强于fe2+，不能判断cu、fe的还原性，故a正确；b发生反应：2nabr+cl2=2nacl+br2，氧化性：氯气大于溴单质，所以非金属性：氯大于溴，故b错误；c发生反应：2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o，kmno4是氧化剂，cl2是氧化产物，故氧化性前者大于后者，故c错误；d镁带和铝片都能与盐酸反应生成氢气，但是镁带与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，故还原性镁大于铝，故d错误；故选a【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，和元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大结合相应知识不难找到答案16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知x是短周期中最活泼的金属元素，且与r同周期下列叙述不正确的是（）元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3a离子半径大小：y2m2r3+bz与m组成的某种化合物能形成酸雨cy与m组成的化合物跟水反应后一定能得强酸dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应【考点】原子结构与元素的性质【分析】主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数8，根据元素化合价知，x属于第ia族、y属于第via族、z属于第va族、m属于第via族、r属于第iiia族，这几种元素都是短周期元素，m没有正化合价，所以m为o元素，则y为s元素，x是短周期中最活泼的金属元素，则x是na元素，x与r同周期，且r属于第iiia族，则r为al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，z原子半径大于m，且相差较小，所以z为n元素，再结合元素周期律、物质结构解答【解答】解：主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数8，根据元素化合价知，x属于第ia族、y属于第via族、z属于第va族、m属于第via族、r属于第iiia族，这几种元素都是短周期元素，m没有正化合价，所以m为o元素，则y为s元素，x是短周期中最活泼的金属元素，则x是na元素，x与r同周期，且r属于第iiia族，则r为al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，z原子半径大于m，且相差较小，所以z为n元素，a电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径y2m2r3+，故a正确；bz是n元素、m是o元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，故b正确；cy是s元素、m是o元素，二者形成的化合物二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故c错误；dx、y、r的最高价氧化物的水化物分别是naoh、h2so4、al（oh）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以这三种物质之间能两两反应，故d正确；故选c【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握并灵活运用元素周期律，题目难度不大17如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（）aa 为电源的负极bfe电极的电极反应是4oh4e=2h2o+o2c通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红d电解饱和食盐水的化学方程式是2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2【考点】电解原理【分析】a、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；b、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；c、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；d、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；【解答】解：a、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故a正确；b、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2h+2e=h2，故b错误；c、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故c正确；d、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，故d正确；故选b【点评】本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等18下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2co （g ）+o2（g ）2co2 （g ）h=556kjmol1bch4（g ）+2o2 （g ）co2（g ）+2h2o （l ）h=890kjmol1c2h2（g ）+o2（g ）2h2o（l ）h=571.6kjmol1dh2（g ）+cl2 （g ）2hcl （g）h=184.6kjmol1【考点】燃烧热【专题】燃烧热的计算【分析】a、可燃物co的物质的量不是1mol；b、ch4的物质的量为1mol且与氧气生成了稳定的氧化物；c、可燃物氢气的物质的量不是1mol；d、h2的燃烧热指的是1mol 氢气与氧气反应【解答】解：a、可燃物co的化学计量数是2，其物质的量不是1mol，故a错误；b、ch4的物质的量为1mol且与氧气生成了稳定的氧化物，故b正确；c、h2的化学计量数是2，其物质的量不是1mol，故c错误；d、h2的燃烧热指的是1mol 氢气与氧气反应的热效应，故d错误；故选b【点评】本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水19下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（）选项理由结论a与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：alna还原性：alnab室温时，相同物质的量浓度溶液的ph：alcl3mgcl2碱性：mg（oh）2al（oh）3c相同数目的分子可电离的h+数：h2so4hclo4酸性：h2so4hclo4d用饱和nahco3溶液可以除去co2 中含有的少量so2非金属性：scaabbccdd【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；b、室温时，相同物质的量浓度的强酸弱碱盐溶液ph越小水解程度越大，金属阳离子对应的碱越弱；c、非羟基氧越多，酸性越强；d、亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应；【解答】解：a、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，不相符，故a错误；b、室温时，相同物质的量浓度的强酸弱碱盐溶液ph越小水解程度越大，金属阳离子对应的碱越弱，因为相同物质的量浓度溶液的ph：alcl3mgcl2，所以碱性：mg（oh）2al（oh）3，故b正