北京市昌平区学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是 （）a雾霾cob白色污染废弃塑料c酸雨so2d温室效应co22下列气体为红棕色的是（）ano2bnocso2dn23下列分散系属于胶体的是（）a白酒b矿泉水c白醋d豆浆4下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）a硫酸钡bcucnacld蔗糖5下列物质中，不属于合金的是（）a碳素钢b水银c青铜d黄铜6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（）afecl2属于盐bna2o属于酸性氧化物ckoh属于碱dh2so4属于酸7下列电离方程式书写错误的是（）ana2co32na+co32bh2o2h+o2chno3h+no3dk2so42k+so428绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g so2，则1平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为（）a5molb6.021023c0.25mold0.25g/mol9下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）ah2so4so2bco2coccl2hcldnanacl10下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、h+、co32、clcna+、ca2+、no3、co32dna+、k+、cl、so4211铝片分别与稀盐酸、naoh溶液反应，下列描述正确的是（）a中产生气泡，中不产生气泡b和中都不产生气泡c和中都产生气泡，中是h2，中是o2d和中都产生气泡，且都是h212下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）a过氧化钠可用作供氧剂b三氧化二铁可用做漆料c镁铝合金可用作制造飞机的材料d高纯硅用来制造光导纤维13浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）a具有强腐蚀性b能用于干燥氨气c能使蔗糖变黑d加热时能与铜发生反应14下列关于co的叙述不正确的是（）aco的摩尔质量28g/molb1molco中所含分子数为6.021023个c1mol co的质量是28gd常温常压下，1mol co的体积为22.4 l15某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（）afe2+bh2o2cmgds16下列离子方程式正确的是（）azn与稀h2so4反应：zn+2h+zn2+h2b铁和稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h2ccl2与naoh溶液反应：cl2+2oh2cl+h2od碳酸钙溶于盐酸：co32+2h+co2+h2o17下列试剂的保存方法错误的是（）a少量的钠保存在煤油中b浓硝酸保存在无色玻璃瓶中c新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中d氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中18欲配制100ml 1.0mol/l na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀释至100mlabcd19下列实验方法或操作能达到实验目的是（）a配制150ml 0.1 mol/l盐酸b验证氨水呈碱性c探究nahco3的热稳定性d除去二氧化碳中的氯化氢20除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂afecl3溶液（fecl2溶液）cl2bnacl溶液（na2so4溶液）ba（no3）2溶液ccl2（hcl）饱和食盐水dco2（so2）酸性kmno4溶液aabbccdd21设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a物质的量浓度为1mol/l的k2so4溶液中，含2mol k+b把40g naoh固体溶于水得到1 l溶液，所得溶液中naoh的物质的量浓度为1moll1c常温常压下，71 g cl2含有2 na个cl原子d标准状况下，11.2 l n2中含有的电子数为7na22研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷（as）元素，但砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素c），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c=砒霜下面有关解释不正确的是（）a维生素c能将+5价砷氧化成as2o3b维生素c具有还原性c同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应d同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素c被氧化23在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在24已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；下列判断正确的为（）a上述实验中，只有一个氧化还原反应b实验中 产物是cl2 和hmno4c实验中浓盐酸不仅仅体现酸性d实验可证明fe2+既有氧化性又有还原性25为了确定（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是（）a取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水b取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c取少量样品溶于水，滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42d取少量样品放入试管中，加入少量浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有nh4+二、解答题（共5小题，满分50分）26我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：s+2kno3+3ck2s+n2+3co2该反应中，kno3 被（填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂；若消耗1mol s，则生成 mol n2，这些n2的质量是，在标准状况下的体积是27hcl、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质请回答下列问题（1）上述4种物质中属于盐的是 （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（2）写出hcl的电离方程式（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式28氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气实验室制取氨气的反应原理是利用了 类物质与类物质的反应可用向下排空气法收集氨气的原因是用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是（2）完成下列能生成no的化学方程式：体现n元素的还原性：氨的催化氧化：体现n元素的氧化性：29某小组同学采用以下装置验证so2的性质：（夹持及加热装置略）（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明so2具有（性质），试管2是为了证明so2具有（性质）（3）除上述两种性质外，你认为so2还具有的性质是，可以通过加入（填试剂化学式或者名称）加以证明（4）经过实验，观察到如下实验现象：试管1中试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置加入的物质o2氨水沉淀的化学式（6）试管4和试管5均加入naoh溶液，在实验目的上的不同点是30某化学小组欲探究fecl3溶液、fecl2溶液的化学性质（1）试剂清单：铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液查阅资料得知：淀粉遇i2变蓝请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验1在fecl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色实验2在fecl2溶液中加入锌片/zn+fe2+zn2+fe实验3在fecl3溶液中加入足量铁粉fecl3（fe3+）具有氧化性实验4在fecl3溶液中滴入适量ki溶液和淀粉溶液淀粉溶液变蓝2fe3+2i2fe2+i2填空： 综合以上实验，你能得到的结论是：（2）除了以上性质，你认为fecl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化（4）检验某溶液是fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：（5）某同学向fecl2中加入naclo溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是2015-2016学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是 （）a雾霾cob白色污染废弃塑料c酸雨so2d温室效应co2【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质； b塑料的大量使用造成环境污染；c二氧化硫是形成酸雨的主要物质；d二氧化碳是造成温室效应的主要气体【解答】解：a雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与co无关，故a错误； b塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故b正确；c二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，故c正确；d二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故d正确故选a【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大2下列气体为红棕色的是（）ano2bnocso2dn2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】红棕色的物质有：溴蒸汽、二氧化氮气体，氧化铁固体等，根据物质的颜色来回答【解答】解：a二氧化氮是一种红棕色的气体，故a正确；b通常状况下no是无色气体，空气中被氧气氧化生成二氧化氮红棕色气体，故b错误；c二氧化硫是一种无色的气体，故c错误； d氮气是一种无色气体，故d错误故选a【点评】本题考查气体的颜色，熟记物质的性质是解题的关键，注意常见物质的颜色的归纳和整理，难度不大3下列分散系属于胶体的是（）a白酒b矿泉水c白醋d豆浆【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系【解答】解：白酒、矿泉水、白醋是溶液，豆浆分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体故选d【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大4下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）a硫酸钡bcucnacld蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、硫酸钡难溶于水；b、铜不溶于水；c、氯化钠易溶于水且为电解质；d、蔗糖为非电解质【解答】解：a、硫酸钡难溶于水，故a错误；b、铜不溶于水，且在水中不能电离，故b错误；c、氯化钠易溶于水，且在水溶液中能发生电离，故c正确；d、蔗糖为非电解质，虽然溶于水但在水中不能电离，故d错误故选c【点评】本题考查了物质在水中能否溶解以及能否电离，应注意的是溶于水的不一定能电离5下列物质中，不属于合金的是（）a碳素钢b水银c青铜d黄铜【考点】合金的概念及其重要应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据合金的定义与特点进行解答合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质【解答】解：a碳素钢是铁与碳的合金，故a错误； b水银是汞单质，故b正确；c青铜指铜锡合金，故c错误；d黄铜是铜锌合金，故d错误故选b【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（）afecl2属于盐bna2o属于酸性氧化物ckoh属于碱dh2so4属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；b两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；c水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；d水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；【解答】解：afecl2是亚铁离子和氯离子构成的化合物属于盐，故a正确；bna2o和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故b错误；ckoh水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物属于碱，故c正确；dh2so4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，化合物属于酸，故d正确；故选b【点评】本题考查了物质分类、物质组成，理解概念实质、掌握判断方法是关键，题目较简单7下列电离方程式书写错误的是（）ana2co32na+co32bh2o2h+o2chno3h+no3dk2so42k+so42【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒a碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子；b水部分电离出氢离子和氢氧根离子；c硝酸为一元强酸完全电离出氢离子和硝酸根离子；d硫酸钾为强电解质完全电离出钾离子和硫酸根离子【解答】解：a碳酸钠属于盐，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：na2co32na+co32，故a正确；b水属于弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：h2oh+oh，故b错误；c硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：hno3=h+no3，故c正确；d硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：k2so42k+so42，故d正确；故选b【点评】本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大8绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g so2，则1平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为（）a5molb6.021023c0.25mold0.25g/mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算so2的物质的量【解答】解：1平方米柳杉每月可以吸收16g so2，则1平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为n=0.25mol，故选c【点评】本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用9下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）ah2so4so2bco2coccl2hcldnanacl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】必须加入氧化剂才能发生，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：a该反应中s元素化合价降低，被还原，需要加还原剂才能实现，故a错误；b该反应中c元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如c等，故b错误；c该反应中cl元素化合价由0价变为+1价，氯气作还原剂，氯气和水反应生成hcl和hclo，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要再加氧化剂，故c错误；d该反应中na元素化合价由0价变为+1价，则钠作还原剂，需要氧化剂才能实现，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念，题目难度不大10下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、h+、co32、clcna+、ca2+、no3、co32dna+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：ah+、oh结合生成水，不能大量共存，故a错误；bh+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；cca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单，注重基础知识的考查11铝片分别与稀盐酸、naoh溶液反应，下列描述正确的是（）a中产生气泡，中不产生气泡b和中都不产生气泡c和中都产生气泡，中是h2，中是o2d和中都产生气泡，且都是h2【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和naoh溶液都反应生成偏铝酸钠和氢气，由此分析解答【解答】解：a、两者都产生氢气，都有气泡产生，故a错误；b、两者都产生氢气，都有气泡产生，故b错误；c、都是氢气，故c错误；d、和中都产生气泡，且都是h2，故d正确；故选d【点评】本题考查铝与酸和碱的反应，两者都与非氧化性的酸和碱反应产生氢气，比较容易12下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）a过氧化钠可用作供氧剂b三氧化二铁可用做漆料c镁铝合金可用作制造飞机的材料d高纯硅用来制造光导纤维【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】a过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；b三氧化二铁为红棕色固体；c依据镁铝合金的性能解答；d光导纤维主要成分是二氧化硅【解答】解：a过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故a正确；b三氧化二铁为红棕色固体，可用做漆料，故b正确；c镁铝合金密度小，硬度大，常用作航空材料，故c正确；d光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故d错误；故选：d【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累13浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）a具有强腐蚀性b能用于干燥氨气c能使蔗糖变黑d加热时能与铜发生反应【考点】浓硫酸的性质【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答【解答】解：a浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故a正确；b浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故b错误；c浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和cu发生氧化还原反应，故d正确；故选：b【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，题目难度不大14下列关于co的叙述不正确的是（）aco的摩尔质量28g/molb1molco中所含分子数为6.021023个c1mol co的质量是28gd常温常压下，1mol co的体积为22.4 l【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；b每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒cco的摩尔质量是28g/mol；d常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol【解答】解：aco的相对分子质量为28，co的摩尔质量是28g/mol，故a正确；b每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molco中所含分子数为6.021023个，故b正确；cco的摩尔质量是28g/mol，1molco的质量是28g，故c正确；d常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，常温常压下，1 molco的体积大于22.4 l，故d错误，故选：d【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意根据pv=nrt理解温度、压强对气体摩尔体积的影响15某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（）afe2+bh2o2cmgds【考点】氧化还原反应【分析】如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，既能体现氧化性又能体现还原性，元素化合价处于最高价，反应中只能得到电子，只体现氧化性，元素化合价处于最低价，反应中只能失去电子，只体现还原性，以此解答该题【解答】解：mg处于最低价态，只具有还原性，fe2+、s、h2o2中o元素化合价都处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，既能体现氧化性又能体现还原性，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大16下列离子方程式正确的是（）azn与稀h2so4反应：zn+2h+zn2+h2b铁和稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h2ccl2与naoh溶液反应：cl2+2oh2cl+h2od碳酸钙溶于盐酸：co32+2h+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；b铁与稀硝酸反应生成no气体，不会生成氢气；c氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开【解答】解：azn与稀h2so4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，故a正确；b铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，离子反应为：3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o，铁少量fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，离子反应为fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故b错误；ccl2与naoh溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：cl2+2ohcl+clo+h2o，故c错误；d碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等17下列试剂的保存方法错误的是（）a少量的钠保存在煤油中b浓硝酸保存在无色玻璃瓶中c新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中d氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题【解答】解：a、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故a正确；b、浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故b错误；c、氯水中的次氯酸见光易分解而导致cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故c正确；d、玻璃中含有二氧化硅，易与naoh溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛naoh溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故d正确；故选b【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择18欲配制100ml 1.0mol/l na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀释至100mlabcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】14.2g na2so4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/l32.2g na2so410h2o物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断【解答】解：、14.2g na2so4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/l，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g na2so410h2o物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/l，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc，解得c=1mol/l，故正确所以正确故选：b【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况19下列实验方法或操作能达到实验目的是（）a配制150ml 0.1 mol/l盐酸b验证氨水呈碱性c探究nahco3的热稳定性d除去二氧化碳中的氯化氢【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a.100ml容量瓶不能配制150ml溶液；b氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色；c加热固体，应防止试管炸裂；d二者都与氢氧化钠溶液反应【解答】解：a.100ml容量瓶不能配制150ml溶液，故a错误；b氨气易溶于水，溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故b正确；c加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故c错误；d二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、氨气的性质以及物质的加热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大20除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂afecl3溶液（fecl2溶液）cl2bnacl溶液（na2so4溶液）ba（no3）2溶液ccl2（hcl）饱和食盐水dco2（so2）酸性kmno4溶液aabbccdd【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a亚铁离子具有还原性，亚铁离子与氯气反应生成铁离子； b加入硝酸钡引入新的杂质；c食盐水抑制氯气的溶解；d二氧化硫有还原性【解答】解：a亚铁离子具有还原性，且亚铁离子与氯气反应生成铁离子，可除杂，故a正确； b加入硝酸钡引入新的杂质，不符合除杂原则，故b错误；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，除杂合理，故c正确；d二氧化硫有还原性，能被酸性高锰酸及氧化生成硫酸，故d正确故选b【点评】本题考查混合物分离提纯及检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意鉴别有明显现象、除杂不能引入新杂质等，题目难度不大21设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a物质的量浓度为1mol/l的k2so4溶液中，含2mol k+b把40g naoh固体溶于水得到1 l溶液，所得溶液中naoh的物质的量浓度为1moll1c常温常压下，71 g cl2含有2 na个cl原子d标准状况下，11.2 l n2中含有的电子数为7na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=来计算；c、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含2mol氯原子来分析；d、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故a错误；b、40g氢氧化钠的物质的量为1mol，而配成1l溶液后氢氧化钠的物质的量浓度c=1mol/l，故b正确；c、71g氯气的物质的量为1mol，而1mol氯气中含2mol氯原子，即含2na个，故c正确；d、标况下11.2l氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即含7na个，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大22研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷（as）元素，但砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素c），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c=砒霜下面有关解释不正确的是（）a维生素c能将+5价砷氧化成as2o3b维生素c具有还原性c同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应d同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素c被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】人体中的as元素为+5价，as2o3中as元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价as，说明维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as，据此分析【解答】解：人体中的as元素为+5价，as2o3中as元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价as，说明维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as，a维生素c具有还原性，维生素c能将+5价砷还原成as2o3，故a错误；b人体中的as元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价as，说明维生素c具有还原性，故b正确；c+5价砷生成+3价as，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故c正确；d维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as，+5价as被还原，则维生素c被氧化，故d正确故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应23在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；离子：h+、cl、clo、oha、能使有色布条褪色的是次氯酸b、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气c、盐酸能干扰氯离子的检验d、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，故a错误b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故b正确c、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故c错误d、cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故d错误故选b【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可24已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；下列判断正确的为（）a上述实验中，只有一个氧化还原反应b实验中 产物是cl2 和hmno4c实验中浓盐酸不仅仅体现酸性d实验可证明fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、cl元素化合价由1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；向fecl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、cl元素化合价由0价变为1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；以此解答【解答】解：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、cl元素化合价由1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：mno4cl2；向fecl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、cl元素化合价由0价变为1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：cl2fe3+；a2个反应都为氧化还原反应，故a错误；b实验中 产物是cl2 和mncl2等，故b错误；c实验中浓盐酸作还原剂体现还原性，生成盐，体现酸性，所以不仅仅体现酸性，故c正确；d实验可证明fe2+作还原剂，体现了还原性，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，物质表现的性质等问题25为了确定（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是（）a取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水b取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c取少量样品溶于水，滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42d取少量样品放入试管中，加入少量浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有nh4+【考点】化学实验方案的评价；物质检验实验方案的设计【专题】定量测定与误差分析；物质的分离提纯和鉴别【分析】a、加热失去结晶水；b、向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，只能说明滴入氯水后溶液中含fe3+；c、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；d、加入的浓naoh溶液能和nh4+反应生成nh3【解答】解：a、晶体加热后能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明晶体中含结晶水，故a正确；b、向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，说明含fe3+，但此fe3+不一定是由fe2+氧化而来的，可能是原来含有的，故b错误；c、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42，这是硫酸根离子的检验方法，故c错误；d、加入的浓naoh溶液能和nh4+反应生成nh3，故向样品中加入少量浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体的成分中含有nh4+，故d正确故选ad【点评】本题考查考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴定，难度不大，能熟悉常见结晶水合物的颜色，溶液中各种水合离子的颜色，熟练掌握常见离子的检验方法与操作二、解答题（共5小题，满分50分）26我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：s+2kno3+3ck2s+n2+3co2该反应中，kno3 被还原（填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂s、kno3；若消耗1mol s，则生成1 mol n2，这些n2的质量是28g，在标准状况下的体积是22.4l【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为2价，n元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，根据方程式计算n2的质量和体积，以此解答【解答】解：反应s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，s元素化合价由0价降低到2价，则s为氧化剂，n元素化合价由+5价降低到0价，则kno3为氧化剂，被还原，c元素化合价由0价升高到+4价，则c为还原剂；若消耗1mol s，由方程式可知，生成1mol的n2，氮气的质量为28g，在标准状况下体积为22.4l；故答案为：还原； s、kno3；1；28g；22.4l【点评】本题考查氧化还原反、物质的量的有关计算，把握反应中元素的化合价变化、有关公式为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大27hcl、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质请回答下列问题（1）上述4种物质中属于盐的是 （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（2）写出hcl的电离方程式hclh+cl（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2na2o2+2h2o4naoh+o2（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为hco3+h+h2o+co2（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式sio2+2naohna2sio3+h2o【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】（1）由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；（2）盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；（5）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式【解答】解：（1）盐酸属于酸、铁是单质、碳酸氢钠