北京市房山区房山中学高中化学 第一章第三节《化学键（2）》教案 新人教版必修2.doc

北京市房山区房山中学高一化学必修二第一章第三节化学键（2）教案 新人教版【课标要求】 知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】复习回忆1、什么是离子键？2、用电子式表示mg3n2形成过程。 引言我们在初中学习过的共价化合物hcl的形成和nacl一样吗？h2和cl2在点燃或光照的情况下，h2和cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？思考与交流（1）分析氢和氯的原子结构，你认为h2 、cl2 、hcl的形成和nacl一样吗？ （2）形成共价键的条件？共价键的存在？归纳与整理二、共价键1 定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种 非金属 元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如alcl3 ，fecl3；3.形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得4.成键粒子：原子5、成键结果：形成共价化合物或单质6、共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。（铵盐）7、用电子式表示： 分子：n2、nh3 共价化合物的形成过程：br2：、co2课堂练习 h2s、ch4思考与交流（1）为什么h2 、cl2 、o2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（nh4+）、（so42-）（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？ 归纳与整理7共价键的种类： 配位键： 共用电子对 由成键某原子单方面提供的共价键。（nh4+）、（so42-）非极性键：共用电子对 在成键原子中间，不偏向任何一方；（同种元素之间）极性键：共用电子对 偏向于吸引电子能力强的原子一方。（不同种元素之间）课堂练习1、判断cl2 、n2 、hcl、nh3 、naoh、h2o2分子中共价键的极性。2、下列叙述正确的是（bd ao2分子间存在着非极性共价键bco2分子内存在着极性共价键cso2与h2o反应的产物是离子化合物d盐酸中含有h+和cl-，故hcl为离子化合物作业：1、整理、归纳本节教学案 2、作业：p25 习题 1、2、3、4、51、下列含有非极性共价键的化合物是（ a ）h ahi b.naoh c.br2 d.nacl2、下列电子式书写正确的是（b）h a.nn b.hchc.h+o2-h+ d. 3、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（c）a.naoh、h2so4、(nh4)2so4 b.mgo、na2so4、nh4hco3c.na2o2、koh、na2so4d.hcl、al2o3、mgcl24、下列叙述中，不正确的是（b）a.共价化合物中不可能含有离子键b.硫酸分子中有h+和so两种离子c.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟其它元素可能形成离子键，也可能形成共价键d.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用板书设计二、共价键1.定义： 共用电子对 相互作用2.形成条件：（1） 同种或不同种 非金属 元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如alcl3 ，fecl3