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年级九学科化学主备教师汪忠园课型新授课备课时间2017-03-25授课时间课题碳和碳的氧化物复习专题教学目标1、巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。2、能正确书写有关碳和碳的氧化物重要的化学方程式。3、通过理顺碳和碳的氧化物之间的联系的活动，学会把所学的知识系统化、网络化。重难点重点：1、掌握C、CO 、CO2化学性质 2、利用碳及其氧化物知识解决实际问题难点：1、本单元化学方程式的书写 2、利用本单元知识解决实际问题教具多媒体课时1课时教学过导入：这节课我们复习下碳和碳的氧化物，巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途，并且能够正确书写出相关化学方程式。前面学习过的C单质主要有金刚石、石墨、C60，其中金刚石、石墨与C60在粒子构成上有什么区别？（前两个由C原子直接构成，C60由C60分子构成）接下来我们一起简单回顾下：C单质：1. 金刚石物性：无色透明、正八面体形状的固体 天然存在最硬的物质用途：装饰品钻石 划玻璃、钻头等2. 石墨物性：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体、质软有滑腻感 优良的导电性用途：制造铅笔芯 做润滑剂 石墨电极那C单质的化学性质又有哪些呢？C + O2 CO2 （O2充足）点燃化学性质：1.）化学性质稳定 点燃 2C + O2 2CO （O2不充足） 2.）可燃性高温3C + 2Fe2O3 4Fe +3CO2 3.）还原性用途：做燃料，冶炼金属等。CO2：1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。2. 化学性质：1）不支持燃烧，也不能燃烧CO2 + H2O = H2CO3 （碳酸）2）二氧化碳能与水反应 3）能使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O而且一旦空气中含量变多的话，还会给人类带来危害，造成温室效应。防治措施：植树造林，减少矿石燃料的使用等练习巩固思考讨论接下来，我们再一起回顾下，CO2制法。高温1. 工业制法CaCO3 CaO + CO2 2. 实验室制法CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2拓展：1）实验药品的选择：不用稀硫酸代替稀盐酸；不用碳酸钾、碳酸钠代替大理石或石灰石；不可用浓盐酸（为什么在通入澄清石灰水检验时，可能观察不到沉淀？） 2）实验装置的确定：反应物的状态，反应条件，制取气体的性质 3) 发生装置的探究：如何检密？优点？ 4）检验：澄清石灰水（能不能用燃着的木条？） 5）验满：燃着的木条（氧气验满方法）CO：1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气点燃2CO+O2 2CO2 (蓝色火焰）2. 化学性质:CO+ CuO Cu + CO2 (1)
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