高二化学(选修Ⅳ)全册模拟测试(三)

高二化学(选修)全册模拟测试一、选择题（每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、v (B) = 0.3 mol/(Ls)C、v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、v (D) = 1.0 mol/(Ls)3下列说法正确的是( )A放热反应不需加热就能发生B1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-15下列说法不正确的是（）A. 不溶于水的物质溶解度为0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于105 molL1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质6常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD7化学反应N2 + 3H2 = 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（） A. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(1) DH = 2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) DH = 2(b-a)kJmol-1C. N2(g) + H2(g) = NH3(1) DH = (b+c-a)kJmol-1D. N2(g) + H2(g) = NH3(g) DH = (a+b)kJmol-18. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. A B B. A = 104 B C. B = 104 A D. A = B 9体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断10. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）ANa+、Cu2+、Br、C1一 BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH11向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大12下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3 + H+C. CO32 + H2O HCO3 + OH D. HS + H2OS2 + H3O+13可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、全部 B、只有 C、 D、只有二、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)14将0.1molL1某一元酸HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） AHA是强酸 Bc(Na) c(A)Cc(HA) + c(H+) = c(OH) Dc(HA) + c(A) = 0.1molL115某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内反应物的转化率最低16在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后，两烧杯中得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中的锌粒有剩余 B乙烧杯中的酸全部反应C反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小 D两烧杯中参加反应的锌的质量相等17已一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2 和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是( ) A2Q2 = Q1 = 92.4 B2Q2 Q1 92.4 C2Q2 = Q1 92.4 DQ2 = Q1 c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B点，a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)19可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( ) Aab cd；正反应放热Cab cd；正反应吸热20下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) + 2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA) c(H+) c(H2A) c(A2)第二部分 非选择题 (共40分)三、填空题（本题包括2小题，共24分）21.（12分）按要求书写（1）氢氧化铝的酸式电离方程式： 氢氧化铝的碱式电离方程式： （2）用离子方程式表示明矾净水原理： （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为： 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为： （4）现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 22（12分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _ 。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。四、实验题（本题包括1小题，共8分）23.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度计算出结果到小数点后二位)_molL五、计算题（本题包括1小题，共8分）24恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合