北京市第六十六中学高二化学第一次质量检测试题（无答案）新人教版.doc

北京市第六十六中学2012-2013学年高二生物第一次质量检测试题 文 新人教版2012.10.可能用到的相对原子质量：h：1 o：16、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共52分）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a. b. c. d. 2. 下列说法正确的是（ ）a. 吸热反应不加热就不会发生b. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化d.放热的化学反应不需要加热就能发生3. 下列有关自发反应的说法中，正确的是（ ）a自发反应都是放热反应 b自发反应都是熵增大的反应c自发反应一定能发生 d非自发反应在一定条件下能发生4. 用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30ml3mol/l盐酸 改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度a b c d5下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）a化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示b化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 c影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂d催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料利用率或转化率6. 一反应物的浓度是1.0 mol/l，反应20 s后，其浓度变成了0.4mol/l。在20 s内，由该反应物表示的反应速率为（ ）a0.6 mol/l b0.06 mol/(ls) c0.03 mol/l d0.03 mol/(ls) 7. 已知反应a(g) + 3b(g) 2c(g) + 2d(g)，下列反应速率最大的是（ ）av(d)=0.4 moll1s1bv (c)=0.5 moll1s1cv (b)=0.6 moll1s1dv (a)=0.15 moll1s18. 下列说法正确的是a、ch4(g) + 3/2o2(g) = co(g) +2h2o(l) h= a kjmol1 ，这里h代表燃烧热b、在250c、101kpa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等c、co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应d、101kpa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9. 反应c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a增加co的物质的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d保持压强不变，充入n2使容器体积变大10. 工业制硫酸中，接触室内的反应为2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）a升高温度 b恒温、恒容充入氧气c. 恒温恒容充入so3 d. 加入催化剂v2o511. 在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）ah+ boh- ck+ dh2o12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）y（g）z（g）w（s）0，下列叙述正确的是（ ）a当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 b升高温度，平衡逆向移动c加入少量，逆反应速率增大 d平衡后加入x，上述反应的增大13. 已知热化学方程式：w.w.w.c.o.m h2o(g) = h2(g) + 1/2 o2(g) h = +241.8 kjmol-1 h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(1) h = 285.8 kjmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） a吸热88kj b 吸热2.44 kj c放热44kj d 吸热44 kj14. 对于处于化学平衡状态的反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) hh3h2 bh1h3h2ch1h2h2h326. 已知25、101kpa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51 kjmol-1，金刚石的燃烧热为395.41 kjmol-1。下列说法或表达正确的是( )a 金刚石比石墨稳定bh1h2 c如果使用催化剂，h1和h2都变小d c（s、石墨）c（s、金刚石） h+1.9 kjmol-1 二、填空题（本题共6小题，共48分）27. 某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，反应的平均速率(z)= 。28. 在一定温度压强下，反应2a(g) 4b(g) + c(g) h0能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值 _（填“增大”、“减小”或“不变”）（下同）。升高温度， v逆 。29. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10ml h2o2溶液制取150ml氧气所需的时间（单位：s） 浓 度反应条件 30% h2o215% h2o210% h2o25% h2o2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加 热360480540720mno2催化剂、加热102560120请你分析回答：w.w.w.c.o.m(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。30. nh3(g)燃烧生成no2 (g)和h2o(g)，已知（1）2h2(g)+ o2 (g)=2h2o(g) h =483.6 kjmol-1（2）n2 (g)+2o2 (g)=2no2 (g) h = + 67.8 kjmol-1（3）n2 (g)+ 3h2 (g)=2nh3(g) h =92.0 kjmol-1试计算后写出nh3(g)燃烧的热化学方程式 。31. caco3= cao + co2 h= +177.7 kjmol-1c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g) h= 131.3 kjmol-11/2 h2so4(aq) + naoh(aq) = 1/2na2so4(aq) + h2o(l) h= -57.3kjc(s) + o2(g) = co2(g) h= -393.5 kjmol-1co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h= -283 kjmol-1hno3(aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l) h= -57.3 kjmol-1（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是_；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。32. 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。 (1)反应 n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h ；(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kjmol-1）：hh：436，nn：946，则nh的键能是 kjmol-1;(3)在一定条件下