北京市第十三中学高二化学第一学期期中测试 理.doc

北京市第十三中学20142015学年第一学期高二化学期中测试（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第5页；第卷第6页至第8页，共100分，考试时间90分钟。请在答题纸左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝片与稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl反应c甲烷在氧气中燃烧 d灼热的碳与co2反应2有关化学反应的说法中，正确的是a自发反应都是放热反应 b自发反应都是熵增大的反应c能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应d非自发反应在任何条件下都不能实现3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同4下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 ac(s) +o2(g) = co(g)h= -110.5 kj/molbh2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h= -184.6 kj/molch2(g) +o2(g) = h2o(g) h= -241.8 kj/moldc8h18(l) +o2(g) = 8co2(g) + 9h2o(l) h= -5518 kj/mol5下列电离方程式中书写正确的是anahso4 na+h+so42- bh2s h+hs-；hs- h+s2-chclo = h+clo- dnahco3 na+h+co32-6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)；h = + q kj/mol(q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应7合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为co(g)+h2o(g) co2(g）+h2(g） h hco3 -c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d明矾可用于净水明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性15高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2oco2+h21625时，水中存在电离平衡：h2o hoh h0。下列叙述正确的是a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入少量nahso4固体，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)降低d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh)增大17下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是选项h2so4na2s2o3h2oa5ml0.1mol/l5ml0.1mol/l0b5ml0.2mol/l5ml0.1mol/l10c5ml0.3mol/l5ml0.1mol/l20d5ml0.4mol/l5ml0.1mol/l3018密闭容器中反应:a2b22ab，产物ab的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 a a2、b2、ab均为气体，正反应放热b ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热c ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热d ab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热19对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列各图中正确的是(正) (逆) b压强pc(b)100500时间taa的转化率d10010压强p1 mpa0.1 mpac温度tw(c)20. 取c(h+)均为0.01 mol/l的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大abcd21常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是a稀释 ph4的醋酸，溶液中c(oh-)离子的浓度降低bph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7c0.2 mol/l的盐酸与等体积水混合后ph1d分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多22一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是a16.7%b20.0%c80.0%d83.3%23某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24在100时，将n2o4、no2分别充入两个各为1 l的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下，下列说法正确的是容器物质起始浓度/（moll-1）平衡浓度/（moll-1）n2o40.1000.040no200.120n2o400.014no20.1000.072 a. 平衡时，、中反应物的转化率(n2o4)(no2) b. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数k() = 2k() c. 平衡后，升高相同温度，以n2o4表示的反应速率()()d. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深25温度为t时，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol pcl5，发生反应：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)。反应过程中c(cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是a反应在0 50 s 的平均速率v(cl2) =1.6 10-3mol/(ls)b该温度下，反应的平衡常数k = 0.025c保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)=0.11mol/l， 则该反应的h 0d反应达平衡后，再向容器中充入1molpcl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/lc(cl2)0.2 mol/l第卷（非选择题 共50分）26（10分）大气中可吸入颗粒物pm2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某pm2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：k+、na+、nh4+、so42-、no3-、cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）煤烟气中的氮氧化物可用ch4催化还原成无害物质。若常温下，1molno2与ch4反应，放出477.5kj热量，该反应的热化学方程式是 。（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻pm2.5的危害，其反应是：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g)；h0。该反应平衡常数表达式k= ；温度升高k值 （填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。 27. （8分）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kj的热。（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ；（2）分别取100 ml 0.50 mol/l盐酸与100 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 j/(g)。实验时，测得反应前盐酸与naoh溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热h=_ _（保留1位小数）（3） 如果用含1 mol ch3cooh的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热_57.3 kj（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_28（10分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2 ml。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 moll-1。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（3）若 830时，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2 moll-1、2 moll-1、4 moll-1、4 moll-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）30（14分）光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。(1)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为 890.3 kjmol-1、285.8 kjmol-1、283.0 kjmol-1，则生成44.8l(标准状况)co所需热量为 ；(2)cocl2的分解反应为cocl2(g) = cl2(g) + co(g) h = + 108 kjmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)： 计算反应在第8 min 时的平衡常数k = ；（保留3位小数）比较第2 min 反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2) t(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2) = moll-1；反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是：a、加了催化剂 b、增大容器体积 c、降低温度 d、减少co的物质的量比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。北京市第十三中学20142015学年第一学期高二化学期中测试答案及评分标准（理科）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案dccdbdccba题号11121314151617181920答案bddbabaccb题号2122232425答案cabdc26（10分）（1）酸性（2分），nh4+h2onh3h2o+h+（2分）（2）2no2(g)+ch4(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l)；h= -955kj/mol （2分）（3）（1分）；减小（1分）bd（2分）27（8分）每空2分（1） ba