北京市重点中学高二化学下学期期中试题(1).doc

20132014学年度第二学期期中练习高 二 化 学 2014年4月 （测试时间： 90 分钟、共100分）第卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是 ()a沼气的主要成分是甲烷b汽油属于一次能源c乙醇属于可再生能源d生物质能来源于太阳能2下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ()abcd环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧3对于固定体积的密闭容器中进行的反应：a(g)b(g) c(s)2d(g) 反应容器中压强不随时间变化而变化 a气体和b气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化。可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ()a b c d4关于常温下ph2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ()ac(ch3cooh)0.01moll-1 bc(h+)c(ch3coo-)c加水稀释100倍后，溶液ph4 d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5下列说法正确的是 （）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸ckclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质 dhcl溶液的导电性不一定强于ch3cooh溶液的导电性6 下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是 （）a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液 d向水中加少量fecl3溶液7na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）a3.4 g nh3中含有n-h键数为0.2 nab100ml 1moll-1氨水中，含有oh- 离子数为0.1 na c100ml 2 moll-1碳酸钠溶液中，na+离子数为0.4 na d一定条件下，密闭容器充入1moln2和3molh2充分反应，转移的电子数为6na8 下列离子方程式的书写中，正确的是 （）a铁与盐酸反应：2fe6h=2fe33h2b. nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4oh= nh3h2ocalcl3溶液中加入足量的氨水： al3+ 3oh- al(oh)3d. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： hco3- h+ = co2 +h2o9下列说法或表示正确的是 ()a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少ba、b互为同素异形体，由a转化为b时h119 kjmol1可知b比a稳定c对h 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底d在101 kpa时，h2燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则h2在101 kpa时的燃烧热为571.6 kjmol110对于常温下ph为1的h2so4溶液，下列叙述正确的是 ()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于2b向该溶液中加入等体积、ph为13的naoh溶液恰好完全中和c该溶液中h2so4电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1012d1l该溶液中含有h2so4分子的物质的量为0.05mol1125，石灰浆中存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)+2oh-(aq)，当向一定 量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )a溶液中c(ca2)增大 b溶液中溶质的质量分数增大c溶液的ph增大 d溶液中ca2离子数目减少12接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h=197 kj/mol。下列说法正确的是 （） a使用催化剂可以提高so2的转化率b增大o2的浓度可以提高反应速率和so2的转化率c反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数d增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动13下列图示与对应的叙述相符的是 ()a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时后反应速率为014可逆反应aa b c2 d（a为化学计量数)，已知b、c、d为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 () at2t1，p2p1b该反应为放热反应c若a2，则a为液态或固态物质d增加b的物质的量，该反应的dh增大15在一定温度下，将x和y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x（g）+ y（g） 2z（g） h 0，反应过程中测定的数据如下表 t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 （）a. 反应前2min的平均速率v(z)=2.010-5 mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大16已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h 41 kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中反应速率：v（co）= v（h2o）17h2和i2在一定条件下能发生反应：h2(g) i2(g) 2hi(g) h= -a kjmol1已知： h hi ihhiic kjmol1键断裂b kjmol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是 ()a. 若bc则相同条件下h2比i2稳定b. 断开1 mol h-h键和1 mol i-i键所需能量大于断开2 mol h-i键所需能量c. 断开2 mol h-i键所需能量约为(c+b+a) kjd. 向密闭容器中加入1 mol h2和2 mol i2，充分反应后放出的热量小于2a kj18ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是 ()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1aca=d=e b若从a点到c点，可采用温度不变在水中加入适量nh4 cl的方法ce点对应的水溶液中，可能有nh4+、ba2+、cl-、i-大量同时存在d若处在b点时，将ph =2的硫酸溶液与ph = 10的koh溶液等体积混合，所得溶液呈中性20欲检验co2气体中是否含有so2、hc1，进行如下实验： 将气体通入酸化的agno3溶液中，产生白色沉淀a； 滤去沉淀a，向滤液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是 ()a沉淀a为agc1 b沉淀b为baco3c气体中含有so2 d气体中没有hc121根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是 ()实验操作及现象实验结论a向2 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中滴加等浓度的nahco3溶液，有气泡产生酸性：ch3cooh h2co3b向2 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中滴加3滴0.1 moll-1 mgcl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 moll-1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀碱性：mg(oh)2fe(oh)3c在少量无水乙醇中加入金属na，生成可以在空气中燃烧的气体ch3ch2oh是弱电解质d用3 ml稀h2so4溶液与足量zn反应，当气泡稀少时，加入1 ml浓h2so4，又迅速产生较多气泡h2so4浓度增大，反应速率加快第卷（共58分）22（10分）已知：h+(aq) + oh(aq) = h2o(l) ；h = 57.3 kj/mol。（1）0.1 mol ba(oh)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出 kj热量；（2）用10.0 l 0.10 mol/lch3cooh溶液与20.0 l 0.10 mol/l naoh溶液反应，放出的热量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kj，理由是 ；（3）用2 l 0.5 mol/l的h2so4与1 l 1 mol/l的naoh溶液反应，放出的热量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kj，理由是 。 23.（14分）下列物质 ：cu 液态so2纯醋酸nahco3ba(oh)2溶液（1）属于电解质的是 ；（填序号） （2）ba(oh)2的电离方程式： ； （3）写出nahco3溶液与naoh溶液反应的离子方程式： ； （4）常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3-h+的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（5）ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(oh)_；与某浓度hcl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液ph11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的ph_。24（10分）活性炭可处理大气污染物no。t时，在1l密闭容器中加入no气体和炭粉，发生反应生成两种气体a和b，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molno/mola/molb/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1）2 min内，用no表示该反应的平均速率v(no)_moll-1min-1。（2）该反应的化学方程式是_；t时，它的平衡常数k9/16，则2 min时反应_（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，k增大，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和no的转化率，可采取的措施是_ _。25（12分）用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的ha配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)在两个方案的第步