北京师范大学贵阳附属中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

高一下学期期中考试化学试题（试卷分值：100分 完成时间：90分钟）试卷说明：本试卷分两大部分，第部分为选择题，第部分为非选择题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 fe 56 cu 64第部分 选择题（共18题54分）一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分）1. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()a碘131i原子核所含中子数是78 b核能的利用证实原子的可分性c碘127i原子和放射性碘原子131i属于同位素 d碘127i原子和碘131i原子的质子数不同2. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）3.下列图示变化为吸热反应的是() 4. 可逆反应2so2+o22so3，若用2 mol so2和1 mol 18o2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ）a容器中只有三氧化硫 b18o原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 c生成2 mol 三氧化硫 d18o原子完全存在于三氧化硫中5.在2l的容器中进行反应n23h22nh3，刚开始时，n2为6mol，h2为10mol,3min后测得nh3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()av(h2)0.3mol/(lmin) bv(n2)1.0mol/(lmin)cv(nh3)0.2mol/(ls) dv(h2)1.67mol/(lmin)6.下列化学用语正确的是（ ） a.s2-的结构示意图是 b.氨的电子式 c. 纯碱的化学式为nahco3 d. co2分子的结构式：o=c=o7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）a.cacl2 和 na2s b.na2o 和na2o2 c.co2 和 cao d.hcl 和naoh 8.100 ml 2 moll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )a.加入适量的6 moll-1的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水 d.加入适量的氯化钠溶液9.用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是()aoe段表示反应速率最快 bef段表示反应速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多 dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10. 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是（ ）a氢氧化物碱性的强弱：f g b简单离子的离子半径：b w x y bzw yx cxywz dxyzw13. 有下列结论：微粒半径：s2-clsf；氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se；离子的还原性：s2-cl-br-i-;氧化性：cl2ssete；酸性：h2so4hclo4h2seo4;非金属性：fclsse。其中正确的是（ ）a. b. c.只有 d.只有14. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a在常温下，22.4l氧气所含的分子总数为nab在标准状况下，na个co2分子与na个h2so4分子所占的体积之比为11c在1mol na2o2固体中，含有2na个o22离子d在1l 0.1mol/l的碳酸钠溶液中，所含na+的数目为0.2na15. 下列离子方程式书写正确的是() a. alcl3溶液与过量的氨水反应：al3+ +3oh-=al(oh)3b.工业上用no2与水反应制取hno3： 3no2 h2o = no3no2hc.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：hco3-+h+=co2+h2od.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2 2oh cu(oh)216.一定条件下,分别对反应c(固)+co2(气)2co(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):升高反应体系的温度增加反应物c的用量缩小反应体系的体积减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()a. b. c. d.17. 下列实验操作中，先后顺序正确的是()a. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水b. 做氢气还原氧化铜的实验时是先加热试管后通氢气c. 为检验酸性溶液中的cl和so，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液d. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸18. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，koh溶液作电解液，总反应为：2h2 + o2 = 2h2o，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-下列叙述不正确的是( )a.h2通入负极区 b.o2通入正极区 c.负极反应为2h2 + 4oh- 4e- = 4h2o d.正极发生氧化反应第部分 非选择题（共4大题46分）19. (19分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、d、f、g、h、q、m、r、n、t、u分别代表某种化学元素。请依据这12种元素回答下列问题。adftghqmrnbu（1）非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_；（均填元素符号）（2）元素的非金属性：m_r（填“”或“”），用化学方程式证明这一事实： ； （3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 ；（4）用电子式表示hr2的形成过程：_ _ ；（5）将r单质通入u与n组成的化合物中，发生反应的离子方程式是_， 说明单质的氧化性r单质比u单质_（填“强”或“弱”）；（6）b的三价溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2b3+ + cu = 2 b2+ + cu2+，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：写出电极反应式：正极： ；负极： 。20.（10分） 某兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，并做了实验，下表是该小组探究稀硫酸与某金属反应的一些实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll1v(稀h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_；(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_ 。21. (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的na2s溶液中满加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中e 向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alc13溶液，naoh溶液，酚酞溶液等。所需仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容实验现象（填af）（4）的离子方程式 ；实验现象(）为 ；（5）此实验的结论： 。543210123/分钟cab物质的量/mol22.（7分） 某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示：（1）2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。（2）用a、b、c表示出该反应的化学方程式： （3）计算2分钟时a的转化率（写出具体计算过程）答 题 卡2013年5月北师大贵阳附中20122013学年第二学期半期考试高一化学题号一19202122总分得分 一.选择题（共18x3=54）题号123456789答案题号101112131415161718答案19.（19分） （1） （1分）， （1分）；（2） （1分） （2分） （3） （1分）， （1分）， （1分）； （4） （2分） （5） （1分）， （1分）； （6）（3分）正极 （2分），负极 （2分）。20.（10分） （1） （1分）， （1分） （1分）； （2） （2分）； （3） （1分）， （2分）； （4） （2分）。21.（10分）（2） （1分）， （1分） （1分）；（3）（2分）实验内容实验现象（4）的离子方程式 （2分），实验现象(）为 （1分）；（5） （2分）。22.（7分）（1） （1分）， （1分）；（2） （2分）；（3）（3分）北师大贵阳附中20122013学年第二学期半期考试高一化学参考答案一、选择题（18x3=54分）题号123456789答案dbabadabb题号101112131415161718答案aabadcddd19.（19分）（1）f，k； （2）， cl2+h2s=s+2hcl（合理答案均可）；（3）koh, hclo4, al(oh)3；（4）（5）cl