高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元质量检测 新人教版必修2.doc

物质结构 元素周期律 单元质量检测 (90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1(2015新题调研)如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于()a区、区、区b区、区、区c区、区、区 d区、区、区【答案】a2(2015山东淄博高一检测)下列有关化学用语表示正确的是()aco2的比例模型：b氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：u【答案】b3有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()a2种 b3种c4种 d5种【解析】有k、ar、ca等3种元素。【答案】b4(2015成都高一检测)x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，x通过共用三对电子形成x2分子，下列说法不正确的是()xyza.化合物xz3中各原子均满足8电子的稳定结构bx、y、z三种元素形成的含氧酸都是强酸c常温下，z单质可与y的氢化物发生置换反应dz的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定【答案】b5下列性质的递变规律不正确的是()anaoh、koh、csoh碱性依次增强bli、na、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强cal3、mg2、na的离子半径依次减小df2、cl2、br2、i2的熔沸点依次升高，密度依次增大【解析】al3、mg2、na的离子半径依次增大，c项不正确。【答案】c6(2015临沂高一检测)下列说法正确的是()a常温、常压下，只有一种元素的单质是液体b元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的c过渡元素不全是金属元素d常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【解析】常温、常压下，br2、hg是液体，气态单质的分子全部由非金属元素的原子形成，a错、d对；元素周期表中有些元素是人工合成的，c错；过渡元素都是金属元素，c错。【答案】d7(2015太原高一检测)下列说法一定不正确的是()a某些花岗石产生氡(rn)，从而对人体产生伤害，rn的质量数是222bse是人体必需的微量元素，se和se互为同位素c.cnmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，c的中子数为6d原子结构示意图既可以表示16o，也可以表示18o【答案】c8(2015宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()a周期表中第7周期共有32种元素b周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列c除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中dl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等【解析】元素周期表中第7周期共有32种元素，a正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第a族，b正确；氦的最外层电子数是2，但不在第a族，而是在0族，c错误；l层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等，d正确。【答案】c9(2015山东济南高一检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4，单质在反应中都只作氧化剂，氢化物常温下都呈气态，氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()a只有 b只有c只有 d【解析】由氢、硼原子最外层电子数小于4、h2和c等单质常作还原剂、h2o常温下呈液态、sio2不与水反应可判断均错。【答案】d10(2015南京高一检测)下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()a.元素b位于a族，有6、2两种常见化合价b五种元素中，元素e的性质最稳定c元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdd元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【解析】a必为he元素，则b是o，c是p，d是cl，e是as元素，氧元素没有6价，稀有气体的性质最稳定，酸性h3po4ash3。【答案】d11(2015南昌高一检测)a和b是短周期元素，a2和b的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是()aa和b的原子序数之差为8ba和b原子最外层电子数之和为8ca和b原子最外层电子数之和为3da、b原子核外电子数总和可能为11【解析】a2与b电子总数相差8，a、b又为短周期元素，则a、b有两种组合：a为o，b为li；a为s，b为na，逐项验证可得答案。【答案】d12(双选)(2015广西高一检测)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙与庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为c，甲与戊的原子序数相差3，故甲为li。甲、乙同主族，则乙为na，丙为k，丁为ca，金属性：乙甲，a错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径：辛己戊，b正确；丙、庚同属第4周期，第4周期有10种过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，故丙与庚的原子核外电子数相差13，c正确；乙为na，na在空气中燃烧生成na2o2，既含离子键又含共价键，d错误。【答案】bc13(2015广州高一检测)砷为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()a砷在通常情况下是固体b可以存在3、3、5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱dash3的稳定性比ph3强【解析】根据氮气是气体，磷是固体，判断砷是固体，a正确；第a族的非金属元素，最高正价是5价，最低负价是3价，中间价态3价，b正确；同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱，c正确，d错误。【答案】d14(2015沈阳高一检测)x、y、z均为元素周期表中前20号元素，xa、yb、z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a已知mxa与nyb，得manbb离子半径：ybz(b1)xacz(b1)的还原性一定大于ybd气态氢化物的稳定性hb1z一定大于hby【解析】xa、yb、z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知x位于y、z的下一周期，且z的原子序数小于y。manb，a错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径z(b1)ybxa，b错；z(b1)的还原性一定大于yb，c对；气态氢化物的稳定性hb1z一定小于hby，d错。【答案】c15(2015山东滨州高一检测)x、y、z、w四种元素在周期表中相对位置如图，y、z质子数之和为21，下列说法正确的是()a.常温下，四种元素单质中，全部是固体bz的阳离子与y的阴离子电子层结构相同cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dw元素原子半径比z元素原子半径小【解析】根据y、z的质子数之和为21，可设y的质子数是y，则有y(y83)21，解得y8，推出y为氧元素，z为铝元素，进一步可推出x为碳元素，w为磷元素。【答案】b16(2015经典习题选萃)x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()a原子半径：wyzxb气态氢化物的稳定性：xwdy、z的氧化物都有酸性和碱性【解析】由题意可推出x为o，y为al，z为si，w为k。b项，气态氢化物的稳定性是h2osih4，错误；c项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：kohal(oh)3，错误；d项，y的氧化物al2o3有两性，而z的氧化物sio2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。【答案】a17(2015安徽高一检测)下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()becl2、pf5pcl3、n2cocl2(光气)、sf6xef2、bf3so2、h2o2、hcloa bc d【解析】中be是4号元素，不可能达8电子；p为a族且为最高价，不是8电子。p是“5|3|8”，cl是“7|1|8”，都是8电子；n2也是8电子。中sf6的s为6价，不是8电子。中稀有气体xe在化合物中比8电子多，bf3中b不是8电子。中so2的s为4价，不是8电子，h2o2和hclo中的h也不是8电子。【答案】c18两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()ab6 ab8ab30 ab8a bc d【解析】两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为13时，有如下物质符合要求：ab6形成的物质为pf3；ab8形成的物质为nh3；ab30形成的物质为alcl3；ab8形成的物质为so3。【答案】d二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(7分)(2015新题调研)(1)请用下列4种物质的序号填空：o2nh4no3k2o2nh3，既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02105 pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。ac和f bb和gcd和g db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。【答案】(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)b是20(7分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。(4)用电子式写出氯化铯的形成过程_。(5)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。【解析】符合题意的2种化合物是nahso4和nahso3。【答案】(1)o(2)(3)六七(4) (5)hhso=so2h2o21(8分)(2015武汉高一检测)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题。 (1)和的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_(用化学式填写)。(2)、的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号填写)。(3)工业上治炼的单质的化学方程式是_。(4)由与形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_；由与形成的某种化合物中含有2类化学键，用电子式表示该化合物的形成过程_。(5)由和可形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比为2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入naoh溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_。【答案】(1)h2co3h3bo3(2)clnaal322(8分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素x、y、z、w，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数(1)x一定不是_a氢b碳c氧d硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓naoh溶液，氧化物的相对分子质量都大于26(2)这四种元素中有铝元素吗？_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀(3)白色沉淀的化学式为_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的离子方程式为_x与w同主族(5)x的最高价氧化物的电子式为_【解析】解决本题关键是根据题目信息进行判断。【答案】(1)ad(2)一定含有铝元素(3)mg(oh)2(4)sio2h=h2sio3(5)23(8分)(2015北京重点中学高一检测)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)ccl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。【答案】(1)试管胶头滴管(2)2nabrcl2=2naclbr2cl22i=2cli2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：ki溶液溴水1 ml ccl4，振荡，静置