高中化学 第1章 从实验学化学本章测评 新人教版必修1.doc

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16na23s32cl35.5zn65一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()a.过滤b.萃取c.蒸发d.蒸馏解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。答案:c2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()解析:浓酸、浓碱都具有强的腐蚀性。答案:c3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2加热,升华bkno3k2so4bacl2溶液,过滤ccucuo稀硫酸,过滤dcaco3cao盐酸,过滤解析:a项应用ccl4溶液萃取i2,错误;b项会引入新的杂质kcl,错误;c项cuo能与稀硫酸反应,而cu不能发生反应,正确;d项caco3和cao都能与盐酸反应,错误。答案:c4.下列实验操作正确的是()a.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质b.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切c.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体d.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置解析:a项会引入nacl杂质;c项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;d项,酒精和水不分层,所以不能用酒精,也不能用萃取法。答案:b5.下列实验操作或装置正确的是()解析:a项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,易发生失火;b项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出;c项是过滤的正确操作;d项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌。答案:c6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()a.0.4 mol氧气b.4 时,5.4 ml h2oc.标准状况下5.6 l二氧化碳d.10 g氖解析:0.4 mol氧气中氧原子是0.4 mol2=0.8 mol;4 时,5.4 ml h2o即5.4 g,物质的量是=0.3 mol,原子是0.3 mol3=0.9 mol;标准状况下5.6 l 二氧化碳中原子是3=0.75 mol;10 g氖中原子是=0.5 mol。答案:b7.下列分离或提纯物质的方法正确的是()a.用蒸馏的方法制取蒸馏水b.用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量na2so4c.用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d.用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,a正确;nacl、na2so4均溶于水,b错误;baso4、baco3均难溶于水,c错误;除去nacl中的mgcl2、cacl2等杂质,应加入相应的试剂,把ca2+、mg2+等除去才行,d错误。答案:a8.某溶液经分析,其中只含有na+、k+、ca2+、cl-、n,已知其中na+、k+、ca2+、n的浓度均为0.1 moll-1,则cl-的物质的量浓度为()a.0.1 moll-1b.0.3 moll-1c.0.2 moll-1d.0.4 moll-1解析:溶液中存在电荷守恒关系。设cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:c(na+)+c(k+)+2c(ca2+)=c(n)+x0.1 moll-1+0.1 moll-1+20.1 moll-1=0.1 moll-1+x解得x=0.3 moll-1。答案:b9.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a.所含原子数相等b.气体密度相等c.气体质量相等d.摩尔质量相等解析:同温、同压下,两瓶中气体体积相等,则物质的量也相等。n2、o2和no都是双原子分子,所以原子数也相等。但n2和o2的比例不确定,所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。答案:a10.有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:物质序号kclk2so4znso4zncl210.3 mol0.2 mol0.1 mol20.1 mol0.3 mol0.1 mol对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是()a.只有n(k+)相同b.只有n(cl-)相同c.完全相同d.各离子的物质的量完全不同解析:计算两种营养液中的各种离子的物质的量之和。1号:n(k+)=0.3 mol1+0.2 mol2=0.7 mol,n(s)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n(zn2+)=0.1 mol,n(cl-)=0.3 mol;2号:n(k+)=0.1 mol1+0.3 mol2=0.7 mol,n(s)=0.3 mol,n(zn2+)=0.1 mol,n(cl-)=0.1 mol1+0.1 mol2=0.3 mol;二者完全相同。答案:c11.同温、同压下等质量的so2气体和co2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116a.b.c.d.解析:同温、同压下等质量的so2气体和co2气体的物质的量之比是=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。答案:b12.标准状况下,将v l a气体(摩尔质量为m gmol-1)溶于0.1 l水中,所得溶液密度为 gcm-3,则此溶液的物质的量浓度(moll-1)为()a.b.c.d.100vm(mv+2 240)解析:该溶液的物质的量浓度c=1 000 moll-1= moll-1。答案:b二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)下面是粗盐提纯的有关操作的叙述,请填空:(1)称取粗盐5 g。将托盘天平调至平衡后,把两张质量相等的滤纸分别放在两个托盘上,再用镊子夹取5 g砝码放在盘上,用药匙取用适量粗盐放在盘上,这时指针如果偏向右边,下步操作是,使指针指在标尺中间零点。(2)用量筒量取10 ml水倒入烧杯中,将称取的粗盐用药匙取出加入水中,边加边搅拌,直至为止。(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿,其目的是。若滤液仍然浑浊,应,蒸发时,如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因是,应采取的措施是。当蒸发皿中出现多量固体时,应。(4)用将固体转移到纸上,后,回收到指定容器。解析:固体称量,一般药品需放在滤纸上,特殊药品(如naoh固体)应放在小烧杯内;称量时,应遵循左物右码的原则;蒸发溶液时,应注意防止液体局部过热,所以应不断搅拌。答案:(1)右左使药匙振动而掉下少量粗盐来加足质量(2)不再溶解(3)让杂质沉淀再过滤一次直至滤液澄清为止没有用玻璃棒搅拌用玻璃棒不断搅拌停止加热(4)玻璃棒称量14.(16分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称:,。(2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;的进水口是(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 ml 0.2 moll-1 nacl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:。解析:(2)容量瓶需要检查瓶塞是否严密,要求不漏水。(3)利用蒸馏分离液态混合物时,需要利用温度计显示并控制温度;为增加冷凝效果,冷凝器中冷凝水下进上出。(4)向容量瓶中转移液体时,应用玻璃棒引流;配制250 ml溶液应选用250 ml容量瓶。答案:(1)蒸馏烧瓶冷凝器1 000 ml容量瓶(2)(3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流,未选用250 ml容量瓶15.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 moll-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 ml 1 moll-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)。(2)配制100 ml 1 moll-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用(选填10 ml、50 ml、100 ml)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水b.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容c.烧杯没有洗涤d.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100 ml容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 l1 moll-1=18.4 moll-1v,v0.005 4 l,即5.4 ml,应选用10 ml量筒。(3)a项无影响;b项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;c项,造成溶质减少,浓度偏低;d项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。答案:(1)100 ml容量瓶、玻璃棒(2)5.4(3)b16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:hcl相对分子质量:36.5密度约1.18 gml-1hcl的质量分数:36.5%(1)该盐酸中hcl的物质的量浓度=moll-1。(2)取该盐酸50 ml加