高中化学 第2章 元素与物质世界本章测评 鲁科版必修1.doc

第2章 元素与物质世界(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:h1n14o16cl35.5fe56一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()a.氧化还原反应:元素的化合价是否有变化b.胶体:物质的微粒直径是否为1100 nmc.电解质:凡溶于水所得溶液能导电的化合物d.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成四种实验现象解析:分散质微粒直径为1100 nm的分散系属于胶体,选项b错;溶于水所得溶液能导电的化合物不一定是电解质,如so3不是电解质,但so3溶于水与h2o反应生成的h2so4溶液能导电,选项c错。答案:a2.下列说法中不正确的是()a.一种元素可能形成两种或多种不同的单质b.自然界中单质的种数一定多于元素的种数c.只含一种元素的物质不一定是纯净物d.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析:一种元素可能形成两种或多种不同的单质,则单质的种数一定多于元素的种数;只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物;只含碳元素的物质(如金刚石、石墨和足球烯)在氧气中燃烧,可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,还可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。答案:d3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()a.hclo是弱酸,所以naclo是弱电解质b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液,可制得fe(oh)3胶体c.hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电,所以hcl和nacl均是离子化合物d.电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况),理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)解析:次氯酸钠属于强电解质,a项错误;hcl是共价化合物、nacl是离子化合物,c项错误;根据电极反应2h+2e-h2可知,当生成1 mol h2时,转移的电子是2 mol 即2na,d项错误。答案:b4.下列图示中说法正确的是()解析:物质易失电子则还原性强,与失电子数的多少无关。ca2+只有氧化性,fe2+既有氧化性又有还原性。答案:a5.下列关于物质分类的正确组合是()组合分类abcd碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铁氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫解析:a项中纯碱属于盐;b项中co属于不成盐氧化物;c项中na2o2不属于碱性氧化物;d项组合正确。答案:d6.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()a.k+、mn、cl-、sb.na+、c、s、cl-c.n、na+、hc、ba2+d.na+、n、h+、s解析:a项,mn为紫红色;c项,hc与oh-反应生成c和h2o,生成的c发生反应:c+ba2+baco3;d项,h+与oh-反应生成h2o。答案:b7.下列离子方程式书写正确的是()a.硝酸银与盐酸反应:agno3+cl-agcl+nb.铜片插入硝酸银溶液中:cu+ag+ag+cu2+c.硫酸和氯化钡溶液反应:ba2+sbaso4d.铁钉放入硫酸铜溶液中:2fe+3cu2+2fe3+3cu解析:a项中agno3属易溶盐,应该拆分成离子,a项错误;b项错误,电荷不守恒;d项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成fe2+。答案:c8.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a.3cl2+6fei22fecl3+4fei3b.cl2+fei2fecl2+i2c.co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-2fe2+i2解析:在a项中,亚铁离子的还原性不如碘离子,应该先把碘离子氧化,fei3这种物质在水溶液中不会存在,a显然是错误的。答案:a9.向200 ml 0.1 moll-1的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液,使fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()a.1.44 gb.1.6 gc.2.82 gd.4.36 g解析:在实验过程中发生如下反应:fe2+2oh-fe(oh)2,加热、灼烧时又会发生下列变化:fe(oh)2fe(oh)3fe2o3,根据反应前后铁元素守恒可得所得固体的质量为1.6 g。答案:b10.在cuo和fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是()a.不溶物一定是cub.溶液中一定含有fe2+,但不一定含有cu2+c.不溶物一定是fed.不溶物一定含铜,但不一定含铁解析:向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含cu2+,则固体中一定含有cu,但不一定含铁,故d项正确。答案:d11.王老师做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性kmno4溶液退色,若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液,溶液显红色,判断下列说法中正确的是()a.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼b.该条件下h2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性c.该条件下h2燃烧生成了只具有氧化性的物质d.该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2解析:产物既有氧化性可氧化fe2+,又具有还原性可使酸性kmno4溶液退色,则只能是h2o2。答案:d12.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g feso4,当加入50 ml 0.5 moll-1 kno3溶液后,使其中的fe2+全部转化成fe3+,kno3也反应完全,并有nxoy气体逸出:feso4+kno3+h2so4k2so4+fe2(so4)3+nxoy+h2o(未配平)据此推算出x、y的值分别为()a.1、2b.1、1c.2、1d.2、3解析:n(feso4)=0.075 mol,kno3的物质的量为0.05 l0.5 moll-1=0.025 mol,设n与nxoy中氮元素化合价差为n,根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则,可得关系式:0.0751=0.025n,所以n=3,即nxoy中氮元素化合价为+2价,则nxoy为no,所以x=y=1。答案:b二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(12分)ah分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知:c、d、e、f、g五种物质中均含有同一种元素;a为淡黄色固体化合物;g为红褐色固体。(1)写出化学式:a:、c:、f:。(2)写出反应的化学方程式:。(3)写出离子方程式:。(4)生成24 g b需要转移mol电子。解析:由f在空气中放置生成g,g为红褐色固体,可推知g是fe(oh)3,则f是fe(oh)2;而c、d、e、f、g含同一种元素,应想到是fe,则d含fe2+,e含fe3+,由e与h反应生成gfe(oh)3可推知h为碱;c能转化为fe2+和fe3+,则c只能是fe3o4,则b为o2。而a为淡黄色固体化合物,能转化为o2和碱,容易确定a为na2o2,则h是naoh。答案:(1)na2o2fe3o4fe(oh)2(2)2o2+3fefe3o44fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(3)fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2ofe3+3oh-fe(oh)3(4)1.514.(10分)氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3cl2+8nh3n2+6nh4cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题:(1)氧化剂是,还原剂是。(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为。(3)当有68 g nh3参加反应时,被氧化的物质为 g,生成的还原产物为 g。解析:在该反应中,参与反应的nh3一部分作还原剂被氧化为n2,另一部分生成nh4cl没有参与氧化还原反应,当有3 mol cl2参与反应时,被氧化的nh3为2 mol,被氧化的nh3占参与反应的nh3的,当有68 g nh3参与反应时,被氧化的物质为68 g=17 g,生成的还原产物为nh4cl,设其质量为x,则:8nh3+3cl26nh4cl+n2817653.568 gxx=160.5 g。答案:(1)cl2nh3(2)32(3)17160.515.(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:(1)配平以下离子方程式,并在中填上所需的微粒:h+mn+h2c2o4co2+mn2+(2)测定血钙的含量:取2 ml血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(nh4)2c2o4溶液,反应生成cac2o4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后,再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是。(3)溶解沉淀时(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。(4)若消耗了1.010-4 moll-1的kmno4溶液40.00 ml,则100 ml该血液中含钙 g。解析:(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,其转移电子总数为10,所以mn、h2c2o4的化学计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6h+2mn+5h2c2o410co2+2mn2+8h2o。(3)hcl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸代替。(4)根据原子守恒得:5ca2+5(nh4)2c2o45cac2o45h2c2o42kmno4,所以得关系式5ca2+2kmno4,设钙离子浓度为x moll-1,5ca2+2kmno45 mol2 mol2.010-3x mol4.010-6 mol5 mol2 mol=(2.010-3x mol)(4.010-6) molx=5.010-3,则100 ml溶液中钙的质量为40 gmol-10.1 l5.010-3 moll-1=0.02 g。答案:(1)6251028h2o(2)cac2o4+h2so4caso4+h2c2o4(3)不能(4)0.0216.(16分)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3,再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知:无水fecl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入cl2,并用干燥的n2赶尽cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置a中反应的化学方程式为。(2)第步加热后,生成的烟状fecl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置b中冷水浴的作用为;装置c的名称为;装置d中fecl2全部反应后,因失去吸收cl2的作用而失效,写出检验fecl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为。解析:(1)装置a中反应的化学方程式为2fe+3cl22fecl3。(2)由于无水fecl3加热易升华,第步操作可在沉积的fecl3固体下方加热,使沉积的fecl3进入收集器。(3)为防止fecl3潮解采取的措施有和。(4)