高中化学 1.2.2 研究物质性质的基本程序课时作业 鲁科版必修1.doc

第2课时研究物质性质的基本程序a组1.关于假说,有如下表述,其中正确的是()a.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理b.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测c.假说是对一个问题的所有幻想和假定d.假说最终都可以变成科学理论解析:假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测,必须得到实践证实后才能成为科学理论。答案:b2.下列说法正确的是()a.氯原子与氯离子的性质是一样的b.氯原子在化学反应中易失电子c.氯气具有支持燃烧的性质d.氯气有毒,不能去闻氯气的气味解析:氯离子是氯原子得到一个电子后的粒子,这两种粒子的性质是不同的;氯原子在反应中易得电子变成氯离子;氯气有毒但并不是不能闻其气味,正确的闻法是用手在氯气瓶口轻轻扇动,使极少的氯气飘进鼻孔。所以a、b、d选项都是错误的。氯气也能像氧气一样支持燃烧,c选项正确。答案:c3.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()a.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有cl2存在b.溶液呈浅黄绿色,且有强烈刺激性气味,说明有cl2存在c.先加入盐酸酸化,再加入agno3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有cl-存在d.加入naoh溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有hclo存在解析:氯水中使有色布条退色的是hclo;呈浅黄绿色的是cl2;能与agno3溶液反应生成白色沉淀的是cl-,但前提是不能加入盐酸酸化(引入了cl-);加入naoh溶液,naoh与cl2、hcl、hclo都发生反应,最终使cl2消耗完而失去浅黄绿色。答案:b4.传统的饮用水消毒剂是氯气。20世纪80年代初科研人员在英国某城市发现,儿童患白血病的发病率特别高,他们都饮用了经氯气消毒的水。这是因为()a.氯气有氧化性,使正常细胞癌变b.氯水中的次氯酸具有杀菌性,氧化了正常的细胞,异化为癌细胞c.氯气有毒,能杀死正常细胞,却杀不死癌细胞d.氯气作用于水中的有机物,生成有机氯化合物而致癌解析:题意不是说只要饮用氯气消毒过的水就会患白血病,而是说饮用消毒的水是致癌的诱因之一,故a、b项不正确。氯气消毒时与水中的有机物作用生成有机氯化合物,所以c错,d对。答案:d5.为吸收多余的氯气,防止污染环境,下列试剂中最合适的是()a.烧碱溶液b.饱和石灰水c.自来水d.食盐水解析:ca(oh)2微溶于水,饱和石灰水的浓度小,吸收氯气少,不利于氯气的充分吸收;氯气能溶于水,但溶解度不大,溶于水的氯气只能部分与水反应,自来水不能充分吸收多余的氯气;烧碱即naoh,在水中的溶解度较大,氯气能充分反应,吸收彻底,故选a。答案:a6.下列有关氯气的叙述中,正确的是()a.液氯是氯气溶于水的产物b.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体c.氯气无毒d.氯气不能溶于水解析:液氯是cl2的液体形态,是纯净物,氯气溶于水的产物是氯水,是混合物,a项不正确;通过观察可知,氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体,b项正确;氯气有毒,c项不正确;氯气能溶于水,通常状况下,1体积水能溶解约2体积的cl2,d项不正确。答案:b7.导学号05840015印染工业常用亚氯酸钠(naclo2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成clo2、hclo2、cl,其中hclo2是漂白剂的有效成分,clo2是有毒气体。各组分含量随ph变化情况如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳ph为()a.3.0b.4.05c.6.57.0d.9.0解析:选择ph原则:hclo2浓度较大;clo2浓度较小。答案:b8.下列有关物质的保存方法中,不正确的是()a.过氧化钠固体因易接触到空气中h2o和co2而变质,所以要密封保存b.少量金属钠保存在煤油中,大量金属钠用石蜡密封保存c.硝酸银溶液、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处d.84消毒液一般可敞口在空气中长久存放解析:a.过氧化钠能与h2o和co2反应而变质,需要密封保存,故a正确;b.钠化学性质活泼,应该隔绝空气密封保存,少量钠可以保存在煤油中,大量钠可以密封在石蜡中,故b正确;c.硝酸银见光易分解,新制的氯水见光或者温度较高容易分解,需要保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处,故c正确;d.naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质,不能长期存放,故d错误。答案:d9.氯化碘(icl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的生成物是()a.hi和hclob.hcl和hioc.hclo3和hiod.hclo和hio解析:icl中i元素的化合价为+1价,cl元素的化合价为-1价,与水反应的化学方程式为icl+h2ohcl+hio,生成物为hcl和hio。答案:b10.在新制氯水的各种微粒中:(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同);(2)能使agno3溶液产生白色沉淀的是;(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是;(4)能使红纸退色的是;(5)能使无水硫酸铜变蓝的是;(6)能与nahco3溶液反应放出气体的是。解析:(1)氯气是黄绿色气体,氯水中存在化学平衡,cl2+h2ohcl+hclo,溶液中存在氯气分子呈黄绿色;(2)滴加agno3溶液后生成白色沉淀,是hcl电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀:ag+cl-agcl;(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是h+;(4)能使湿润的红纸退色的是hclo;(5)能使无水硫酸铜变蓝的是h2o;(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是h+。答案:(1)cl2(2)cl-或hcl(3)h+(4)hclo(5)h2o(6)h+或hcl11.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。(1)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:;。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:ca(clo)2+4hcl(浓)cacl2+2cl2+2h2o用贮存时间较长的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。co2hclh2oo2a.b.c.d.解析:(1)漂白粉的主要成分是ca(clo)2和cacl2,而能起漂白作用的是ca(clo)2,所以漂白粉的有效成分是ca(clo)2,它在空气中失效的化学方程式为:ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo2hclo2hcl+o2所以,漂白粉应密闭保存,避免与空气接触。(2)漂白粉久置后可能会失去漂白作用,因此当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有co2气体产生,而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸,也是不可避免的。因此答案选a。答案:(1)ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo2hclo2hcl+o2(2)ab组1.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收a.b.c.d.解析:氯气的密度比空气大且不与空气反应,故可用向上排空气法收集,正确;是洗气装置,氯气和氯化氢都能溶于水,故不能用水来除去氯气中的少量氯化氢,常用饱和食盐水,错误;中使用的是潮湿的有色布条,不能证明氯气具有漂白性,错误;cl2能与naoh溶液发生反应,故实验室可用naoh溶液吸收多余的氯气,正确。答案:d2.已知cl2+2kii2+2kcl,淀粉遇i2变蓝色,某化学教师为探究“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热,待钠熔融成圆球时,停止加热,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是()a.钠在空气中着火燃烧产生苍白色火焰b.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c.玻璃管中部塞一团浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气d.根据玻璃管右端浸有淀粉-ki溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析:a项钠在空气中燃烧产生黄色火焰,错;d项若浸有淀粉-ki溶液的棉花球未变色时,表明氯气已被碱液完全吸收。答案:a3.实验探究:下面是某化学兴趣小组研究氧气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。观察氧气的颜色、状态:色态;气味:气味。预测氧气是一种非金属单质,它可能具备的性质:。实验探究实验内容实验操作实验现象生成物氧气与铁反应氧气与氢气反应(1)氧气与硫均为非金属单质,其性质有共同特点,可推知硫的化学性质,能与等物质反应。(2)这位同学是按照怎样的程序来研究物质性质的?。答案:观察无气无预测能与金属、非金属等物质反应实验探究把红热的铁丝放入盛有氧气的集气瓶中火星四射,生成黑色固体四氧化三铁把已点燃的氢气的导气管插入盛有氧气的集气瓶中氢气燃烧更旺,发出蓝色火焰水(1)与氧气相似金属、非金属(2)观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论4.导学号05840016某学生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体x的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题。(1)该项研究(实验)的主要目的是。(2)浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是。(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,原因是,请在d框中以图的形式标明消除事故隐患的措施。解析:本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用的两个对比实验。通过浓硫酸后的干燥氯气不能使干燥的有色布条退色,证明氯气无