高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第1课时）金属钠的性质与应用课时作业 苏教版必修1.doc

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用a组1.钠用在电光源上作高压灯是因为()a.钠的还原性b.钠燃烧时发出黄色火焰c.钠光射程远,透雾性强d.金属钠导电性良好解析:钠用在电光源上作高压灯是因为钠光射程远,透雾性强。答案:c2.导学号18100044将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是()a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶液c.氯化铁溶液d.氯化镁溶液解析:钠与盐溶液反应分两步进行:先是na与h2o反应,然后是生成的naoh与盐溶液反应。答案:b3.下列有关钠的叙述中,错误的是()a.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等b.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界c.钠是一种灰黑色的固体d.钠的质地软,可用小刀切割答案:c4.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是()a.此混合物至少由两种物质组成b.此混合物一定由三种物质组成c.此混合物一定由两种物质组成d.此混合物中一定含有氧化钠答案:a5.将钠投入滴有石蕊溶液的水中,下列有关现象的叙述中错误的是()a.钠浮在液面上b.有气体产生c.水溶液变为红色d.钠熔成小球并在水面上四处游动解析:钠与水反应生成naoh,能使石蕊溶液变蓝色。答案:c6.已知:水和苯互不相溶。在烧杯中加入水和苯(密度:0.8 gcm-3)各50 ml。将一小粒金属钠(密度:0.97 gcm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是()a.钠在水层中反应并四处游动b.钠停留在苯层中不发生反应c.钠在苯的液面上反应并四处游动d.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析:此题考查的面很广,首先是苯与水互不溶解,且钠的密度处于苯和水之间。其次钠能与水反应而不与苯反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处作上、下跳动。答案:d7.在钠的下列用途中,利用的是钠的物理性质的是()制取过氧化钠等化合物制钠钾合金,作快中子反应堆的热交换剂还原钛等金属制高压钠灯a.b.c.d.解析:制取过氧化钠、冶炼钛利用的是钠的化学性质,作热交换剂和钠灯利用的是钠的物理性质。答案:c8.下列叙述中正确的是()a.7.8 g na2o2固体和6.2 g na2o固体中所含阴离子的数目分别是0.2na和0.1nab.7.8g na2o2与足量的co2或h2o反应时转移的电子数都为0.2nac.na2o和na2o2与水反应的化学方程式分别是na2o+h2o2naoh,2na2o2+2h2o4naoh+o2d.cah2、cao2、caf2等化合物中,阳离子与阴离子个数比均为12解析:7.8 g na2o2和6.2 g na2o的物质的量均为0.1 mol,含有0.1 mol 和0.1 mol o2-,a项错误;na2o2与co2或h2o反应时,0.1 mol na2o2完全反应转移0.1 mol电子,b项错误;d项,3种化合物中的阳离子均为ca2+,阴离子分别为h-、f-,阳离子与阴离子的个数比依次为12、11、12。答案:c9.钠在自然界里不能以态存在,只能以态存在,这是因为。由于钠很容易与空气中的、等物质反应,通常将钠保存在里。钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来,写出制取钛反应的化学方程式:,钠具有性。解析:钠是一种化学性质很活泼的物质,很容易与空气中的氧气、水反应,通常将钠保存在煤油里。钠是一种常用的还原剂,具有还原性。答案:游离化合钠的化学性质活泼氧气水煤油ticl4+4nati+4nacl还原10.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.8 g固体。(以下均填选项)(1)据此可判断其产物为。(2)将所得固体在空气中充分加热,最终所得固体的成分为。a.只有na2o2b.只有na2oc.na2o和na2o2d.无法确定解析:(1)金属钠和氧气反应可生成na2o或na2o2,此题用“极限法”求解:若2.3 g钠全部反应生成na2o,由反应4na+o22na2o可得生成na2o的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成na2o2,由反应2na+o2na2o2可得生成na2o2的质量为3.9 g;现产物为3.8 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为na2o和na2o2的混合物。(2)在空气中充分加热,则发生反应2na2o+o22na2o2。答案:(1)c(2)ab组1.向甲、乙、丙、丁四个均盛有1 000 ml水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,固体完全反应(溶解)后,甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数的大小顺序是()(水的密度近似为1 gml-1)a.甲乙丙丁b.丁甲乙=丙c.甲=丁乙=丙d.丁甲乙丙解析:可用表格分析如下:序号投入物质n(naoh)/molm(水)/gw(naoh)甲na0.11 000+2.3-0.1丁甲乙=丙乙na2o0.21 000+6.2丙na2o20.21 000+7.8-1.6丁naoh0.11 000+4答案:b2.150 时,11.6 g co2和h2o的混合气体与足量的na2o2充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g,则原混合气体中co2与h2o的物质的量之比是()a.14b.311c.111d.2122解析:设co2、h2o的物质的量分别为a、b。依据混合气体质量和固体质量的增量列方程组。解得答案:a3.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为(不考虑水的挥发)()a.100%b.100%c.100%d.100%解析:2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g naoh,同时放出0.1 g h2,故反应后溶液的质量分数w(naoh)=100%。答案:d4.导学号18100045将钠和碳分别置于如下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到()a.水进入左瓶b.水进入右瓶c.水同时进入两瓶d.水不进入任何一瓶内答案:a5.为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置。当打开活塞c,使液体a与搁板h上的块状固体b相遇时,即有气体产生,并发现d中蜡烛慢慢熄灭;关闭c打开e时,则看到g中蜡烛燃得更亮,请写出装置中有关仪器内盛放的物质:a,b,f;用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应。解析:根据蜡烛的一灭一亮,可初步推断气体可能的成分。由该装置的左半部的现象可知a和b生成的气体不助燃,可能是co2,于是a是稀盐酸,b可选块状大理石。从装置右边判断,未经干燥的co2与f反应,产生一种助燃气体,即氧气,f是na2o2。答案:稀盐酸caco3na2o2caco3+2hclcacl2+co2+h2o;2na2o2+2co22na2co3+o2;2na2o2+2h2o4naoh+o26.实验室常用na2o2与h2o反应快速制取少量o2。用下面装置来制取o2并演示na在o2中的燃烧实验。请回答下列问题:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启旋塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由是。(2)写出a装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:。(3)c装置中观察到的现象是。(4)d装置中盛放的试剂是,其作用是。解析:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启旋塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为分液漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同;(2)a装置中反应是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2,反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为;(3)c装置中观察到的