高中化学 2.2 化学反应中的热量课时训练 苏教版必修2.doc

化学反应中的热量踩点训练1下列燃料不属于化石燃料的是()a煤b石油c水煤气 d天然气【答案】c2下列反应中能量变化与其他三项不相同的是()a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与消石灰的反应c锌片与稀硫酸的反应d钠与冷水的反应【解析】铝热反应、金属和水或酸反应都是放热反应，而铵盐和碱反应则属于吸热反应。故选b。【答案】b3下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()a铝片和稀盐酸反应b氢氧化钡晶体和氯化铵晶体c灼热的碳与co2反应d氧化钙和水的反应【答案】a4下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()a氢气在氧气中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】d5关于化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是()a化学反应中的能量变化，除热量之外，还可以是光能、电能b化学反应中的能量变化，服从能量守恒定律c所有的燃烧反应都是放热反应d在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解析】在吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，在放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。【答案】d6在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为q1，后者放出的热量为q2，则q1与q2的相对大小判断正确的是()aq1q2 bq1q2cq1q2 d无法判断【解析】等质量的硫在纯氧中和空气中放出的总能量相等，但在纯氧中燃烧剧烈、火焰明亮，一部分能量转化为光能，所以放出的热量q1q2。【答案】c7(双选)下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c判断一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定的d吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量【解析】化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，许多放热反应在常温下很难发生，需加热或点燃才会发生，因而a、b项错误。【答案】cd8“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()a氯化钠 b固体硝酸铵c固体氢氧化钠 d生石灰【解析】固体硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使水的温度降低，b正确。【答案】b9下列说法正确的是()a任何化学反应都伴随着能量的变化bh2o(g)h2o(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化c化学反应中能量的变化都表现为热量的变化d对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以a项正确，b项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，c项错误；由图象知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，d项错误。【答案】a10胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjd2h2o2=2h2oh285.8 kj/mol【解析】a项中该反应为放热反应，因而h应该为负值；c项中h的单位应该为kjmol1；d项中没有标明各物质的状态。【答案】b11.如图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再滴入5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，mgcl2溶液和氢气的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【解析】mg与hcl反应放出热量，使烧杯中溶液温度升高，而ca(oh)2的溶解度随着温度的升高而减小，故烧杯中有ca(oh)2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放出热量。【答案】(1)mg片上有大量气泡产生；mg片逐渐溶解；烧杯中析出固体(2)mg与hcl反应产生氢气，该反应为放热反应；因ca(oh)2的溶解度随着温度的升高而减小，故有ca(oh)2固体析出(3)mg2h=mg2h2(4)小于巩固提升1下列说法中正确的是()a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应c反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的计量系数无关【解析】化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，a错；b项反应为放热反应，错误；h的大小与化学计量数对应成正比，d错。【答案】c2下列对热化学方程式1/2h2(g)1/2i2(g)hi(g)h26 kjmol1的叙述中，正确的是()a1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kj的热量c1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应生成2 mol的hi气体需吸收52 kj的热量d1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应放出26 kj的热量【解析】在a、b、d三个选项中均未指明生成物的状态；ad则未将反应的化学计量数与h正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，b错误；且d将反应错认为是放热反应。【答案】c3甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化学键是_，其在固态时属于_晶体。(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成sio2和水放出热量44.6 kj，则其热化学方程式为_。【解析】(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。(2)1 mol sih4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kjg132 g1 427.2 kj。因此热化学方程式为：sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 427.2 kjmol1。【答案】(1)共价键分子(2)sih4(g)2o2(g)=sio2(g)2h2o(l)h1 427.2 kjmol14天然气的主要成分是ch4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol h2o由气态变为液态时放出44 kj的能量。请回答下述问题：(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：_。(2)8 g ch4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_kj。【解析】由图知1 mol ch4完全燃烧生成气态水时放出热量为(88280)kj802 kj，反应中生成2 mol气态水液化时放出热量44 kj288 kj，故h890 kjmol1。【答案】(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1(2)4455在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验