华中师大一附中—学高二化学上学期期末考试试题(1).doc

华中师大一附中20082009学年度第一学期期末检测高二年级化学试题考试时限：90分钟 满分：108分 可能用到的相对原子质量：h：1 o ：16 n：14 cl：35.5 na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分共60分）1fe(oh)3胶体区别于fecl3溶液最本质的特征是( )a. fe(oh)3胶体粒子的大小在1nm100nm之间b. fe(oh)3胶体具有丁达尔效应c. fe(oh)3胶体是均一、稳定的分散系d. fe(oh)3胶体的分散质能透过过滤纸2下列说法正确的是（ ）a.强电解质溶液一定比弱电解质的导电能力强b.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电c.溶液的导电能力是区别强弱电解质的本质要素d.强电解质不一定都是离子化合物，离子化合物绝大多数都是强电解质3下列化学用语正确的是（ ）a.氢硫酸的电离方程式：h2s2h+s2-b.硫化钠水解的离子方程式:s2-+2h2oh2s+2oh-c.水的电离方程式：2h2o h3o+oh-d.nahso4在水溶液中的电离方程式：nahso4na+hso4-4某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（ ）a.na+ 、no3- 、i- 、so42-b.na+、k+、ba2+、hco3-c.fe3+、h+、so42-、cl-d.na+、k+、cl-、so42-5下列离子方程式中，正确的是( )a.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2fe2cl22fe32clb.向fe(oh)3中加入氢碘酸：fe(oh)33hfe33h2oc.向mg(hco3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：mg22hco32ohmgco3co322h2od. 氯化铝溶液中加入过量氨水：al33nh3h2oal(oh)3+3nh46ph值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph值同，则x、y、z的关系是( )a xyz b xyz c xyz d xyz7分别在ph1的酸溶液和ph14的naoh溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是( )a 两种溶液体积相同，而酸是多元酸b.两种溶液体积相同，而酸是弱酸c 酸是硝酸溶液，体积和naoh溶液相同d.酸是硫酸，且酸的体积小于naoh的体积8题图8常温下，等体积ph值等于2的两种酸溶液ha和hb，分别加水稀释1000倍，其ph值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是( )a .hb是弱酸,ha是强酸b .酸ha是比酸hb更强的酸c .稀释前酸ha的物质的量浓度大d .酸hb是比酸ha更强的酸9某溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh- 四种离子，且浓度大小的顺序为：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh- ) ，该溶液可能是 ( )a.由0.1 moll-1的ch3cooh溶液与0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合而成 b.由10mlph =3的ch3cooh溶液与10 ml ph =11的naoh溶液混合而成c.溶质是ch3coona和naohd.溶质只能是ch3coona10不用其它任何化学试剂，仅用胶头滴管和试管不能鉴别的是（ ）a.氯化铝和氢氧化钠溶液b.偏铝酸钠溶液和硫酸c.碳酸钠溶液和硫酸氢钠d.氯化镁和氢氧化钠溶液111l稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/l和0.4mol/l。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )a.2.4gb.3.2gc.6.4gd.9.6g12现有浓度均为1moll1的fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液100ml，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是( )a.反应后的溶液中含有fe2+、cu2+ 不含fe3+ b.反应后容器中残留有cu 0.05molc.反应后的溶液中含有fe2+ 0.2mol、cu2+ 0.1mol d.反应后的溶液中fe2+增至0.3mol13某溶液中可能存在br、co32-、so32-、al3+、i、mg2+、na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；向所得橙黄色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )a.al3+、mg2+、so32-、i b.mg2+、na+、co32-、ic.al3+、na+、so32-、i d.al3+、co32-、br、so32-14将4.6gna和2.7gal同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500ml。下列说法正确的是（ ） a.反应中放出的气体在标况下的体积为2.24lb.参加反应的水的质量是加入的al的质量的3倍c.所得溶液中na+和al3+的物质的量之比为2：1d.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：115把一块镁铝合金投入到1mol/lhcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/lnaoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图a所示。下列说法不正确的是图b图a图cn沉淀n沉淀aaa809080303090vnaohvnaohvnaoha.a的取值范围为0a50b.n(mg)/n(al)的最大值为2.5倍c.若将关系图改为b图时，则a的取值范围为80a90d.若将关系图改为c图时，则a的取值范围为75a9016含有ag hno3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成no，已知有a/4ghno3被还原，则ab不可能的是a 21 b 31 c 41 d 9：217镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24l（假设气体全为no），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是a.6g b.8g c.10g d.12g18少量下列物质中,不能通过化合反应得到的是( )fesfe3o4febr2fecl3fe(oh)3fe(oh)2 mg3n2 al2s3 cac2(俗称电石)a. b. c. d. 19碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是( )a电池工作时，锌失去电子,为负极,发生还原反应b电池正极的电极反应式为：2mno2+h2o+2e-=mn2o3+2oh-c电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过约26.021023个电子，锌的质量理论上减小65g200.1mol/l的naoh溶液0.2l，通入448ml（标况下）h2s气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是ac(na)c(hs)c(oh)c(s2)c(h)bc(na)c(h)c(hs)c(s2)c(oh)cc(na)c(h2s)c(hs)c(s2)c(oh)dc(s2)c(oh)c(h)c(h2s)二、填空题（24分）21（8分）a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子na+ mg2+ al3+ ba2+阴离子oh cl co32- so42- hso4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是a_ _ _；b_ _；c_ _ _；d_ abcdfgebhi点燃高温水a22(8分)ai均是中学化学常见的物质，a、b、c、g为单质，其余均为化合物。在相同条件下，气体a的密度是气体b的密度的35.5倍；c的合金广泛用于生活中，c元素在周期表中周期数等于主族族数。单质g广泛用于建筑材料，g的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任。它们间的转化关系如下图所示：回答下列问题：(1)g在周期表中的位置是： e的电子式为： (2)c+df+g的化学方程式为： (3)c溶于烧碱溶液的离子方程式为： (4)i可以作为净水剂，原理是(用离子方程式表示)： 23(8分)已知硫酸的第一步电离（h2so4hhso4）是完全的，但第二步电离（hso4hso42）并不完全。如果25时，0.1mol/l h2so4溶液中c(so42)0.010mol/l，0.1mol/l nahso4溶液中c(so42)0.029mol/l，试回答：（1）25时，0.1mol/l h2so4溶液中ph ；（可用对数表示）（2）为何0.1mol/l的h2so4溶液中c(so42)比0.1mol/l的nahso4溶液中c(so42)小？ （3）0.1mol/l na2so4溶液的ph值 7（填大于、小于或等于）（4）常温下测得0.25mol/l的cuso4溶液的ph值为5，0.25mol/l cu(clo4)2溶液的ph值为4.5，其原因是 三、实验题（16分）24为了测定某光卤石（kclmgcl26h2o及少量nacl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案：称取wg样品，加适量水溶解，并配成500ml溶液；取25ml上述溶液，加入c1moll1 naoh溶液至沉淀不再增多为止，用去v1ml naoh溶液；平行实验（即重复上述操作12次）；计算。方案：同方案中的（1）；从配制的500ml的溶液中取25ml加入过量c1moll1 naoh溶液v1ml；加入23滴指示剂；用c2moll1盐酸滴定至终点，用v2ml盐酸；平行实验23次；计算。方案：同方案中的（1）；加入过量na2co3溶液；过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为w1g；平行实验；计算。（1）方案中计算镁元素的质量分数为_。（2）方案中：a指示剂应选用_；滴定终点如何判断 b若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：v118.56ml，v218.64ml，v318.00ml则计算时所取用的盐酸的体积是 ml。c此方案的优点为 。d有下列操作引起镁质量分数偏大的是（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失开始平视读数，滴定结束俯视读数开始俯视读数，滴定结束仰视读数（3）方案iii中：如何判断加入的na2co3溶液已过量？ （4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为 二、 计算题（8分）25将0.1 mol的镁.铝混合物溶于100 ml 2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。请回答：若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如下图所示。当v1=160ml时，则金属粉末中n(mg)_mol，v2_ml。若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2.al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)_ml。若混合物仍为0.1 mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/l的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1mol/l的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。满足此条件的a的取值范围是：_。华中师大一附中20082009学年度第一学期期末检测高二年级化学试题答题卷考试时限：90分钟 满分：108分 可能用到的相对原子质量：h：1 o ：16 n：14 cl：35.5 na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64一、 选择题（3分2060分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、 填空题（24分）21（8分）a_ _；b_ _；c_ _；d_ （每空2分）22（2分48分）(1)g在周期表中的位置是： e的电子式为： (2)c+df+g的化学方程式为： (3)c溶于烧碱溶液的离子方程式为： (4)i可以作为净水剂，原理是(用离子方程式表示)： 23(2分48分)（1）ph ；（可用对数表示）（2） （3）0.1mol/l na2so4溶液的ph值 7（填大于、小于或等于）（4）原因是 24（2分816分）（1）方案中计算镁元素的质量分数为_。（2）方案中：a指示剂应选用_；滴定终点如何判断 b盐酸的体积是 ml。c此方案的优点为。d有下列操作引起镁质量分数偏大的是 （3）方案iii中：如何判断加入的na2co3溶液已过量？（4）可能造成误差较大的方案为 。25（2分48分）（1）n(mg)_mol，v2_ml。naoh溶液的体积v(naoh)_ml。满足此条件的a的取值范围是：_。华中师大一附中20082009学年度第一学期期末检测高二年级化学试题答案考试时限：90分钟 满分：108分 命题人：熊定湖 可能用到的相对原子质量：h：1 o ：16 n：14 cl：35.5 na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64一、 选择题（3分2060分）题号12345678910答案adcddbbbbd题号11121314151617181920答案dcadcacdad二、 填空题（24分）21（8分）a_na2co3_；b_al2(so4)3_；c_mgcl2_；d_ba(oh)2_ （每空2分）22（2分48分）(1)g在周期表中的位置是：第四周期 第族 e的电子式为： 略 (2)c+df+g的化学方程式为： 2al +fe2o3=al2o3+2fe(高温