九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度导学案 （新版）新人教版.doc

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度知识点1:溶质质量分数的概念1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表达式:溶质的质量分数=100%=100%3.概念的理解(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,没有溶解的部分不计入溶质质量。(2)溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示,单位要统一,最后的计算结果用百分数表示。(3)某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。例如:在20 时kno3的饱和溶液中溶质的质量分数为24%,因此在20 时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数不超过24%。拓展延伸溶质的质量分数与溶解度的比较(见表1)。表1溶质的质量分数溶解度意义表示一定量溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响物质溶解性的量度,受外界条件影响溶剂量要求无要求100 g溶液是否饱和不一定一定达到饱和量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系单位没有单位g联系饱和溶液中,溶质的质量分数=100%【例】对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是()a.100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾b.100 g水中溶解了10 g硝酸钾c.将10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得的溶液d.该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1910答案：b点拨：“10%”的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾,即每100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾,故b错误。知识点2:溶液的稀释与浓缩1.溶液的稀释(1)稀释方法:加入溶剂;加入低浓度的溶液。(2)计算依据:稀释前后溶质的质量不变。(3)计算关系式:加水稀释:aa%=bb%或aa%=(a+m水)b%(式中,a代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;b代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)加入低浓度溶液稀释:m1a%+m2b%=(m1+m2)c%(式中m1、m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)2.溶液的浓缩(1)溶液浓缩的方法:加入溶质;蒸发溶剂;与浓溶液混合。(2)计算关系式加入溶质:aa%+m质=(a+m质) c%(式中a表示浓缩前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数,m质表示加入溶质的质量;c%表示浓缩后溶液的质量分数)蒸发溶剂:aa%=(a-m水)c%与浓溶液混合:aa%+bb%=(a+b)c%(式中b表示浓溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数)易错警示1.稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量变大,溶质的质量分数增大;溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。但要注意:当为饱和溶液时,增加溶质不会改变溶质的质量分数。2.在溶液的稀释计算中,当要求所加水的体积时,应先根据“m(浓)+m(加水)=m(稀)”计算出m(加水),然后再用密度公式求出v(加水),而不能直接用稀溶液的体积减浓溶液的体积求v(加水)。【例】现有100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液,要使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是()a.加入10 g食盐 b.蒸发掉45 g水c.蒸发掉50 g水 d.加入100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液答案：c点拨：要使溶液的溶质质量分数增加一倍,可采用加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液的方法。方法一:设加入食盐的质量为x,则100 g10%+x=(100 g+x)20%,解得x=12.5 g。方法二:设需蒸发掉水的质量为y,则100 g10%=(100 g-y)20%,解得y=50 g。故c项正确。知识点3:化学方程式与溶质质量分数相结合的计算解答根据化学方程式与溶质质量分数相结合的计算时,应从以下两个方面考虑:(1)在根据化学方程式进行计算时,代入(或求出)的量应是溶质的质量,而不能是溶液的质量或体积。(2)对于反应后所得溶液的质量有两种计算方法:溶液组成法。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水的质量在计算中应注意:有些反应不消耗且不生成水时,溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水时则还需要加上生成的水的质量(若消耗水则需减去消耗的水的质量)。质量守恒法。溶液质量=反应前物质的质量总和-不溶性杂质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量,此方法较简单,也最常用。【例】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30 g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80 g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为101.2 g。我能完成下列计算:(1)30 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(2)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为80 g+30 g-101.2 g=8.8 g。设30 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2100 111 44x y 8.8 g=,x=20 g=,y=22.2 g所得溶液中溶质的质量分数=100%24.3%答:(1)30 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20 g。(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。点拨：解本题的关键是根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量,然后根据二氧化碳的质量便可求出其他物质的质量。求所得溶液中溶质质量分数时,首先要分析其中的溶质是什么,再根据化学方程式和已知量计算出溶质的质量;所得溶液的质量通常根据质量守恒定律来计算。考点:溶解度与溶质质量分数的综合运用【例1】将70 的硝酸钠饱和溶液降温到10 ,有晶体析出(晶体中不含水),下列各量没有发生变化的是()a.硝酸钠的溶解度 b.溶液中溶质的质量c.溶液中溶剂的质量 d.溶液中溶质的质量分数答案：c点拨：硝酸钠的溶解度随温度降低而减小,因此其饱和溶液降温后,有晶体析出,溶质质量减小,但溶剂质量不变,所以溶液质量和溶质的质量分数都减小,故c正确。解此类题时一定要明确升温或降温后,溶质的溶解度如何变化,从而使溶质和溶剂的质量如何改变,因为溶液的质量、溶质的质量分数都是由这两个量决定的。【例2】小红同学在一定温度下进行kno3的溶解实验,实验数据如表2:表2实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100加入kno3的质量(g)80100120140溶液质量(g)180200210210根据上述实验数据,下列叙述正确的是()a.实验1所得溶液的溶质质量分数=100%b.实验2所得溶液为饱和溶液c.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大d.该温度下,kno3饱和溶液的溶质质量分数=100%答案：d点拨：正确分析实验数据是解题关键。由实验2和实验3可知该温度下100 g水中最多可溶解110 g硝酸钾,即该温度下硝酸钾的