吉林省东北师范大学附中高考化学三模试卷（含解析）.doc

吉林省东北师范大学附中2015届高考化学三模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）1下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )a任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动d任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大2将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见( )anh4hco3和盐酸的反应是放热反应bnh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2oh=+q kj/mol3一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0 下列说法正确的是( )a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4将如图中所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是( )a电子沿znabcu路径流动bcu电极质量增加c甲池与乙池中的溶液互换，闭合k，电流没有明显变化d片刻后可观察到滤纸b点变红色5某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有关叙述正确的是( )a两步反应均为吸热反应b加入催化剂会改变反应的焓变c三种化合物中c最稳定dac反应中h=e1e26如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面以下有关解释合理的是( )a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn8已知：hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是( )a对比等浓度的两种酸的phb对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率c对比等浓度、等体积的两种酸，与等量naoh溶液反应后放出的热量d对比等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积9表面介导电池（smcs）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯下列有关说法中不正确的是( )a放电时，氧化石墨烯作正极b放电时，负极电极反应式为lieli+c充电时，该电池是将电能转化为化学能d充电时，电解质溶液中的li+从阴极迁移到阳极10在恒容密闭容器中，可以作为2no2（g）2no（g）+o2（g）达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定；混合气体中no与no2的物质的量之比保持恒定( )abcd11如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时使用催化剂d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12有关下列图象的说法正确的是( )a表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，则其中曲线a对应的是醋酸c表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变d中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )aph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs）=1105 mol/lbph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）dph相同的ch3coona、nahco3两种溶液的c（na+）：14根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kj/mol（2）i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kj/mol下列判断正确的是( )a254 g i2（g）中通入2 g h2（g），反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定d反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低15已知常温下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/l的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c（nh4+）=c（ch3coo）16标准状况下，向100mlh2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示下列分析正确的是( )a原h2s溶液的物质的量浓度为0.05mol/lb氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强cb点水的电离程度比c点水的电离程度大da点对应溶液的导电性比d点强17反应n2o4（g）2no2（g）h=57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac18已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为ka常温下，向20ml 0.1mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽视温度变化）下列说法中不正确的是( )aa点表示的溶液中由水电离出的h+浓度为1.01011 mol/lbb点表示的溶液中c（ch3coo）c（na+）cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全d当naoh溶液加入20 ml时，c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c （na+）=0.05mol/l（忽略混合时溶液体积的变化）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）19某密闭容器中进行如下反应：2x（g）+y（g）2z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的范围应满足( )a13bc4d20恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a（g）+2b（g）2c（g）+xd（s）的化学平衡状态，相关数据如下：m：3mola、2molb；2min；达到平衡，生成d1.2mol，测得从反应开始到平衡c的速率为0.3mol/lminn：2molc、ymold；达到平衡时c（a）=0.6mol/l下列推断的结论中不正确的是( )ax=2b平衡时m中c（a）=0.6mol/lcy0.8dm中b的转化率与n中c的转化率之和为121根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )化学式电离常数hclok=3108h2co3k1=4107 k2=61011a向na2co3溶液中滴加少量氯水：co32+2cl2+h2o=2cl+2hclo+co2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+cl2=cl+clo+2co2+h2oc向naclo溶液中通少量co2：co2+naclo+h2o=nahco3+hclod向naclo溶液中通过量co2：co2+2naclo+h2o=na2co3+2hclo22室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05mol/l ba（oh）2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）下列说法正确的是( )a图中a点溶液的ph=1b生成沉淀的最大质量为2.33gc原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/ld当v=10ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+so42baso423将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e（g）+f（s）2g（g）忽略固体体积，平衡时g的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 810、1.0mpa时e的转化率约为37%该反应在高温条件下为自发反应 k（1000）k（810）上述中正确的有( )a4个b3个c2个d1个24按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是( )ae表示反应生成铜的物质的量be表示反应消耗水的物质的量cf表示反应生成氧气的物质的量df表示反应生成硫酸的物质的量三、解答题（共10小题，满分46分）25氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，n2与o2反应生成no（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_（填字母）a所需的活化能很高 b吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应n2（g）+o2（g）2no（g）的平衡常数k如下表：温度/153817602404平衡常数k0.861042.610464104该反应的h_0（填“”、“=”或“”）26最近一些科学家研究用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实验氮的固定电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为：n2+3h22nh3则在电解法合成氨的过程中，应将h2不断地通入_极（填“阴”或“阳”）； 向另一电极通入n2，该电极的反应式为_27据报道，在一定条件下，n2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为nh3，相应的反应方程式为：2n2（g）+6h2o （g）4nh3（g）+3o2（g）h=q kj/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为_（2）取五份等体积n2和h2o的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数（n2）与反应温度t的关系曲线如上图所示，则上述反应的q_0（填“”、“”或“=”）28已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011（1）25时，将20ml 0.1mol/lch3cooh溶液和20ml0.1mol/lhscn溶液分别与20ml 0.1mol/lnahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是：_（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）ac（ch3coo） bc（h+） ckwd醋酸电离平衡常数29某温度（t）时，测得0.01mol/l的naoh溶液的ph=11在此温度下，将ph=2的h2so4溶液val与ph=12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液为中性，则va：vb=_30如图1所示，a为电源，b为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，c、d为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图（1）关闭k1，打开k2，通电后，b的kmno4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：_；（2）已知c装置中溶液为cu（no3）2和x（no3）3，且均为0.1mol，打开k1，关闭k2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图2所示则cu2+、x3+、h+氧化能力由大到小的顺序是_；d装置中溶液是h2so4，则此装置电极c端的实验现象是：_31用用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（cuso4xh2o）有如下操作：制取硫酸铜晶体（cuso4xh2o）有如下操作：已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时cu2+却几乎不水解（1）溶液a中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+能检验溶液a中fe2+的试剂为_（填编号，下同）akmno4 b（nh4）2s cnaoh dkscn（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液a中fe2的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是_（填序号）写出滴定反应的离子方程式_（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用_anaoh bfeo ccuo dcu（oh）2 ecu2（oh）2co3（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（cuso4xh2o）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng据此计算得x=_（用含m、n的代数式表示）32已知存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）800时，该反应化学平衡常数k=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表： co h2o co2 h2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断33如图所示，a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭k2，将各1mol no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应起始时a、b的体积相同均为a lb中可通过_判断可逆反应2no2n2o4已经达到平衡若平衡后在a容器中再充入0.5mol n2o4，则重新到达平衡后，平衡混合气中no2的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）若容器a中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（no2）等于_若打开k2，平衡后b容器的体积缩至0.4a l，则打开k2之前，气球b体积为_l34一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染已知：ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h1=1160kj/molch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h2现有一份在相同条件下对h2的相对密度为17的no与no2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kj热量则h2=_吉林省东北师范大学附中2015届高考化学三模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共36分）1下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )a任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动d任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大考点：原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义专题：电化学专题分析：a、氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池；b、充电时的阴极得电子发生还原反应；c、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，从而促进水的电离；d、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关解答：解：a氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故a错误；b负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故b错误；c电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故c正确；d平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故d错误；故选：c点评：本题涉及原电池的设计、平衡常数的含义、原电池原理和电解原理的应用等知识点，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大2将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见( )anh4hco3和盐酸的反应是放热反应bnh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2oh=+q kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明hcl和nh4hco3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题解答：解：a醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故a错误；b醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故b正确；c因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故c错误；d书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：nh4hco3（g）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+co2（g）+h2o（l）h=+q kj/mol，故d错误故选b点评：本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法3一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0 下列说法正确的是( )a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关解答：解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确故选：d点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动4将如图中所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是( )a电子沿znabcu路径流动bcu电极质量增加c甲池与乙池中的溶液互换，闭合k，电流没有明显变化d片刻后可观察到滤纸b点变红色考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，a、电子从zna，bcu路径流动，电子不进入电解质溶液，故a错误；b、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，所以电极质量增加，故b正确；c、甲池与乙池中的溶液互换，zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合k没有电流产生，故c错误；d、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是a，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点5某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有关叙述正确的是( )a两步反应均为吸热反应b加入催化剂会改变反应的焓变c三种化合物中c最稳定dac反应中h=e1e2考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：ab的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，bc的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题解答：解：aab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，故a错误；b加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故b错误；c物质的总能量越低，越稳定，故c正确；d整个反应中h=（e1e2）+（e2e3）e4=e1e3e4，故d错误故选c点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为d，注意把握反应热的计算6如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面以下有关解释合理的是( )a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明u形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题解答：解：a生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故a错误；b雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故b错误；c墨水液面回升时，说明u形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故c正确；d先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，u型管中溶液ph逐渐增大，故d错误；故选c点评：本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为2015届高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn考点：离子共存问题专题：压轴题分析：根据ph为1的溶液有大量h+、由水电离的c（h+）=11014moll11107moll1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（h+）/c（oh）=1012的溶液中c（h+）=1101moll1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存解答：解：a、因ph=1的溶液有大量h+，则h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故a错误；b、因水电离的c（h+）=11014moll11107moll1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，hco3既与h+反应又能与oh反应，则一定不能大量共存，故b错误；c、由c（h+）/c（oh）=1012的溶液，则=1012，即c（h+）=1101moll1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故c正确；d、因fe3+与scn结合生成络离子fe（scn）2+，则不能大量共存，故d错误；故选：c点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是c中氢离子浓度的计算及d中生成的络离子8已知：hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是( )a对比等浓度的两种酸的phb对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率c对比等浓度、等体积的两种酸，与等量naoh溶液反应后放出的热量d对比等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：证明ch3cooh为弱酸，可从以下角度判断：等浓度的hcl、ch3cooh导电能力；比较二者的电离程度，判断是否完全电离；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等解答：解：a对比等浓度的两种酸的ph，如醋酸ph比盐酸ph大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，a不选；b氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故b不选；c电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故c不选；d等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故d选故选d点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法9表面介导电池（smcs）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯下列有关说法中不正确的是( )a放电时，氧化石墨烯作正极b放电时，负极电极反应式为lieli+c充电时，该电池是将电能转化为化学能d充电时，电解质溶液中的li+从阴极迁移到阳极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极；b、根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂失电子发生氧化反应；c、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能；d、充电时，该电池为电解池装置，根据阴离子移向阳极，阳离子移向阴极判断；解答：解：a、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极，故a正确；b、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂电极反应式为lieli+，故b正确；c、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能，故c正确；d、充电时，该电池为电解池装置，电解质溶液中的li+从阳极迁移到阴极，故d错误故选d点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池和电解池的工作原理和电极反应的判断10在恒容密闭容器中，可以作为2no2（g）2no（g）+o2（g）达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定；混合气体中no与no2的物质的量之比保持恒定( )abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol o2等效于消耗于2n mol no2同时生成2n mol no2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no，未体现正与逆的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；混合气体的密度一直不变，故错误；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定，只要反应发生一直不变，故错误；混合气体中no与no2的物质的量之比保持恒定，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为011如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时使用催化剂d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；c、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故c错误；d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故d正确故选：d点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键12有关下列图象的说法正确的是( )a表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，则其中曲线a对应的是醋酸c表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变d中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀考点：化学反应速率变化曲线及其应用；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：a升高温度，平衡向吸热反应方向移动；b加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸ph变化小于盐酸；c反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；d开关置于a处，该装置是电解池，开关置于b处，该装置是原电池解答：解：a升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应h0，故a错误；b加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸ph变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故b正确；c反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故c错误；d开关k置于b处时，该装置是原电池，铁作负极，会加快铁的腐蚀，故d错误；故选：b点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是c，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )aph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs）=1105 mol/lbph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）dph相同的ch3coona、nahco3两种溶液的c（na+）：考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a根据硫化氢溶液中的电离平衡h2sh+hs、hsh+s2、h2oh+oh判断；b一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的ph变化比强碱溶液小；c混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（c2o42）；d钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断ph相同的ch3coona、nahco3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解：ah2s溶液中存在电离平衡：h2sh+hs、hsh+s2、h2oh+oh，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则ph=5的h2s溶液中，c（h+）=1105 moll1c（hs），故a错误；b一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液ph变化比强碱小，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则ab+1，故b错误；cph=2的h2s溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）+2c（c2o42），故c错误；d酸性：ch3coohh2co3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则ph越大，故ph相同的ch3coonanahco3溶液的c（na+）大小为：，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小14根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kj/mol（2）i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kj/mol下列判断正确的是( )a254 g i2（g）中通入2 g h2（g），反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定d反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答解答：解：a、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，故a错误；b、由盖斯定律知（1）（2）得，i2（g）=i2（s）h=35.96kj/mol，故b错误；c、都是hi的气态一样稳定；故c错误；d、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故d正确；故选d点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，题目难度不大15已知常温下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/l的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c（nh4+）=c（ch3coo）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；b根据醋酸的电离平衡常数可知，该比值与氢离子成反比，加入氨水的过程中，溶液中氢离子浓度逐渐减小；c根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；dch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（nh4+）=c（ch3coo）解答：解：a酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故a错误；b当向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常数kh=，随着氨水的加入，c（oh）逐渐增大，kh不变，则逐渐增大，故b错误；cn（ch3cooh）与n（ch3coo）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（ch3cooh）与c（ch3coo）之和逐渐减小，故c错误；d当加入氨水的体积为10ml时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo），故d正确；故选d点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法16标准状况下，向100mlh2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示下列分析正确的是( )a原h2s溶液