台州市椒江区泰来高复学校高三化学 7+4训练（七）.doc

台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学7+4训练（七）相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ag-108 ba-137第i卷（选择题，共20题，共120分）7. 下列说法不正确的是a赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色b高温条件下可杀死h7n9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性c从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：d石油的主要成分是烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品8. 下列说法不正确的是a燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖 b用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 c制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 d在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化9. x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) a原子半径由小到大的顺序：x y z 110. 将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2ch3cook+2h2och3ch3+2co2+h2+2koh现电解ch2clcook水溶液至ch2clcook电解完全，再加热电解后所得溶液，则下列说法中合理的是 a. ch2clcook能发生水解反应、消去反应b. co2是电解ch2clcook水溶液的阴极产物c. 在加热电解后所得溶液过程中，溶液ph不变d. 将电解后所得溶液加热蒸干，析出的固体主要是kcl11. 下列说法正确的是a某有机物含有c、h、o、n四种元素，其球棍模型为,该有机物的结构简式为b按系统命名法，化合物的名称为3一甲基-2一乙基己烷c七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物ds诱抗素的结构简式为：则l mol s诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol naoh12. .常温下，下列叙述错误的是a.向0.1moll-1的醋酸溶液中加水或通入hcl气体都能使值增大b.0.1moll-1的醋酸钠溶液20ml与0.1moll-1盐酸10ml混合后溶液显酸性，则有c.ph=4的醋酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液d.0.1moll-1某一元酸ha溶液中，则该溶液中由水电离出的moll-113. 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有na、k、al3、co32、hco3-、so42、so32、no2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是a.白色沉淀甲是al(oh)3，气体甲是co2，所以混合物一定含al3和hco3b.气体乙一定是no和no2的混合气体c.白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有so42d. 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含k26（14分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co23、x中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 、 （填化学式）。 （2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b。当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀hno3，沉淀部分溶解，最后留有白色 沉淀。则： x为 （填序号）。 aso2-3 bch3coo cso24 dsio23 化合物a的电子式 。 b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。 将0.02 mol的a与0.01 mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 g（精确到01 g）。 利用上述已经确定的一种物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。 （3）将cu片投入到装有d溶液的试管中，cu片不溶解；再滴加稀h2so4，cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为 27.（15分）银常温下可能受到h2s的腐蚀而发生反应：h2s(g) + 2ag(s)ag2s(s) + h2(g) h ”、“”或“=”）。(2) 可以判断上述反应已经达到平衡的是_。a. v(h2s) = v(h2) b. 密闭容器中总压强不变c. 密闭容器中混合气体的密度不变 d. 密闭容器中氢气的体积分数不变(3) 下列说法正确的是_。a. 单质ag被氧化的速率随着温度的升高而加快b. 当升高温度再次达到平衡时，容器中的固体质量增加c. 若向该容器中增加少量单质银，h2的体积分数会增加d. 向该容器中充入少量ar(g)使容器内的压强增大，上述平衡不会发生移动，正、逆反应速率均保持不变(4) 若达到平衡时，h2s的转化率为95%，则上述反应的平衡常数为_。若要将表面由于被h2s腐蚀而变黑的ag首饰通过常温下与h2(g)在密闭容器中充分反应来清洗干净，则理论上至少需要h2_mol（假设被腐蚀的首饰中ag 有1.0102 mol，ag2s有1.0104 mol）。28.（14分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g nh4cl，理论上需nacl g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)实验过程中趁热过滤的目的是 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如下图1所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。(4) 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下下列哪些因素有利于得到较大的晶体；a缓慢冷却溶液 b溶液浓度较高 c溶质溶解度较小 d缓慢蒸发溶剂(5)“冷却结晶”过程中，析出nh4cl晶体的合适温度为 _；(6)不用其它试剂，检查nh4cl产品是否纯净的方法及操作是 ； (7)若nh4cl产品中含有硫酸钠杂质进一步提纯产品的方法是 。图1图22图11(8)某研究性学习小组为测定该nh4cl产品中氮的含量，设计了如上图2装置，并进了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的nh4cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_ _ 。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gnh4cl产品，测得实验后b装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。(9) 设计实验验证硫酸钠中含有nh4cl 。29.（15分）卡托普利e是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：请回答：（1）a的结构简式是 _，b中官能团的名称是_。（2）cd的反应类型是_。（3）下列关于卡托普利e说法正确的是_。 a. 能发生取代反应 b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有so2 c. 能与na反应生成氢气 d. e的分子式为c9h16no3snaoh溶液一定条件h+（4）已知：b f g h（高分子化合物），则bf的化学方程式为_；高分子化合物h的结构简式为_。（5）d的消去产物f的结构简式为，f有多种同分异构体，如 等。写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式： a含有苯环，不含甲基b能与naoh溶液以物质的量之比1:1完全中和c苯环上一氯代物只有一种_ 、 _。27. （15分） (1) ；(2) cd；(3) ad；(4) 19；(5) 2103（每空3分）浙大附中2013届高三五月测试理科综合试题卷a b c d a b d27. （15分） (1) ；(2) cd；(3) ad；(4) 19；(5) 2103（每空3分）28. (14分)（1）11.7 （2）蒸发皿 (3) 防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口；小于（4）ad （5）35oc（3344oc均可） （6）加热法（7