第二章 碱金属2.doc

教学课题及内容第二章 碱金属（2）第 教时（累计 第 教时）授课时间 年 月 日目 的 要 求使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律，为今后学习元素周期律等打好基础。重 点 难 点碱金属元素的性质，以及与原子结构的关系课 后 小 结 教学过程：四、碱金属元素1.默写所有碱金属的元素符号及名称 、 、 、 、 、 2.碱金属元素随核电荷数的增加，密度呈 趋势（ 反常地减小），熔点和沸点 。3.写出钠的原子结构示意图 ，钾的原子结构示意图 ，碱金属元素的原子最外层上都 ，随核电荷数的增多，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子对最外层电子的引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 。碱金属中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。4.锂与氧气反应的产物与钠不同的是方程式为 。铷、铯遇到空气会 。写出钾与水的化学方程式 。5.焰色反应可以用来 ，它是否是化学反应？ 。五、需要强化记忆的知识1. 物质颜色：过氧化钠 色，氧化钠 色；碳酸钠是 ，碳酸氢钠是细小的 ；钠燃烧时火焰为 色；钠的焰色为 色，钾的焰色为 色（透过 观察，目的是 。）2. 物质存在：钠在自然界的存在形态为 ,主要以 存在。碱金属在自然界中都以 态存在。3. 物质保存：钠保存在 里,锂保存在 里,目的是隔绝 。4. 物质用途： 可用于治疗胃酸过多； 可作漂白剂；作原子反应堆导热剂的是 合金，它呈 态；高压钠灯发出的 光透雾能力强，可作路灯。可作光电管的是 和 ，因为它们在光照下即可失去电子。钠是一种强 剂，可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来（能否用水溶液？）。5. 物质俗名（写化学式）：纯碱、苏打 ，小苏打 ，碳酸钠晶体 。 氨水 ，铵根 ，碳酸氢钙 ，超氧化钾 ，碳酸氢镁_。 硫酸铝 ，硫酸铵_ _。6. 溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠（填大于、小于或等于）7. 钠在空气中长期久置的产物为 。8.（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 。（2）碳酸钠溶液滴加到盐酸中 （3）盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 1实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A、B、表示） 。A蒸发 B过滤 C溶解 D冷却（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3 。答： 。（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO42-的方法是 。（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是 。（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。1（1）C、B、A、D （2）取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石灰水变浑浊，证明有CO32，取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，证明有K+。 （3）先加稀HNO3,至气泡放尽后再加BaCl2溶液，有白色沉淀。 （4）先加稀HNO3，至气泡放尽后再加AgNO3溶液，有白色沉淀。 （5）重结晶例2设计若干种方案，观察金属钠与水反应产生的气体。（特别推荐）答案：(1)教材中实验24的方法。(2)将金属钠用铝箔包上，并扎若干个小孔，用镊子夹住铝箔，伸入水底。水从小孔进入铝箔，与金属钠反应，产生的气体又从小孔钻出，可清楚观察到从水底有气泡向上浮出。若改用密度更大的金属，如铜片包上金属钠，并扎若干个小孔，直接投入水中，可不用镊子夹持。(3)在试管中盛入少量蒸馏水，其上面加入一定量的煤油，然后投入一小块金属钠。由于金属钠的密度大于煤油而小于水，钠处于煤油和水的交界处，并与水发生反应，可以观察到产生的气体由交界处从煤油层中浮出。点评：本实验只要突破由于金属钠的密度比水小，因而浮在水面上反应的矛盾，就可设计出满足题目要求的实验。3、现有四瓶已失去标签的溶液，分别为: Na2CO3、K2CO3、NaCl、K2SO4, 试用化学方法将其一一鉴别，并写出有关的离子方程式。解析与答案Na2CO3 K2CO3 NaCl K2SO4焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色黄色Na2CO3 NaClK2CO3 K2SO4K2CO3 K2SO4稀HCl稀HCl有气泡Na2CO3 NaCl K2CO3 K2SO4离子方程式为：+ 2H+H2O + CO2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下面图2-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水)图2-3请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序是(