高三化学大二轮复习 第七讲 电解质溶液适考素能特训.doc

第七讲 电解质溶液 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)12015石家庄第一次模拟25 时，关于0.1 moll1的nh4cl溶液、0.1 moll1的naoh溶液，下列叙述正确的是()a若向中加适量水，溶液中c(cl)/c(nh)的值减小b若将和均稀释100倍，的ph变化更大c若向中加适量水，水的电离平衡正向移动d若将和混合，所得溶液的ph7，则溶液中的c(nh3h2o)c(na)答案c解析加水促进nh水解，n(cl)不变，n( nh)减小，而n(cl)/n(nh)c(cl)/c(nh)，故随着溶液的稀释，c(cl)/c(nh)逐渐增大，a项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而naoh是强电解质，故和均稀释100倍时，的ph变化大，b项错误；0.1 moll1的naoh溶液加水稀释时，溶液中c(oh)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，c项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)c(na)，由物料守恒可知c(cl)c(nh3h2o)c(nh)，因ph7，故c(oh)c(h)，三式联立可得c(na)c(nh3h2o)，d项错误。22015长春质检三常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()a将ph4的ch3cooh溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小b用ch3cooh溶液滴定等物质的量浓度的naoh溶液至ph7，v(ch3cooh溶液)v(naoh溶液)，b项错误；反应后得到等物质的量浓度的hcl和nh4cl的混合溶液，根据电荷守恒得，c(cl)c(oh)c(h)c(nh)，c项错误；含0.1 mol nahso4的溶液中，根据电荷守恒，有c(na)c(h)2c(so)c(oh)，而c(na)c(so)，故c(h)c(so)c(oh)，d项正确。32015北京海淀期末常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01 moll1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的、两溶液分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：答案b解析常温下，ph相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(oh)相等，a项正确；由于nh3h2o是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 moll1，b项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的ph变为11，而氨水的ph大于11且小于12，c项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：，d项正确。42015北京海淀期末关于0.1 moll1nahco3溶液，下列说法正确的是()a溶质水解反应：hcoh2oh3o cob离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)c微粒浓度关系：c(na) c(hco) c(h2co3)c(co)d微粒浓度关系：c(na) 2c(h2co3) c(hco) c(co)答案c解析a项为hco的电离方程式，而不是水解反应的离子方程式，a项错误；b项忽视了co带两个负电荷，正确的电荷守恒式为c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，b项错误；在nahco3溶液中，既存在hco的电离平衡hcohco，又存在hco的水解平衡hcoh2oohh2co3，溶液呈碱性，说明hco的电离程度小于其水解程度，而电离生成co，水解生成h2co3，故溶液中c(h2co3)c(co)，无论是hco的电离，还是hco的水解，其程度均很小，故c(na)c(hco)c(h2co3) c(co)，c项正确；d项错误，正确的物料守恒式为c(na)c(h2co3)c(hco) c(co)。 52015合肥质检常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况。下列表述正确的是()aha为弱酸，moh为强碱bph7时，ha与moh恰好完全反应c在n点，c(a)c(m)c(moh)d在k点，c(m)c(a)c(oh)c(h)答案d解析0.01 moll1ha溶液的ph2，说明ha为一元强酸，加入51 ml moh时，moh过量，得到ma和moh的混合溶液，此时ph7，则moh为弱碱，a项错误；ph7时，moh过量，b项错误；在n点，c(a)c(m)，c项错误；k点为等物质的量的moh和ma的混合溶液，ph7说明moh的电离程度大于m的水解程度，故离子浓度：c(m)c(a)c(oh)c(h)，d项正确。62015绵阳第二次诊断常温下，用0.10 moll1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll1某二元弱酸h2r溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是()a点所示溶液中：c(k)c(h)c(hr)c(r2)c(oh)b点所示溶液中：c(k)c(hr)c(h2r)c(r2)c点所示溶液中：c(h2r)c(hr)c(r2)0.04 moll1d点所示溶液中：c(h)c(hr)2c(h2r)c(oh)答案c解析根据电荷守恒可得，c(k)c(h)c(hr)2c(r2)c(oh)，a选项错误；点表示koh溶液与h2r溶液等浓度、等体积反应，生成的khr溶液显酸性，所以hr的电离程度大于其水解程度，则c(k)c(hr)c(r2)c(h2r)，b选项错误；点所示溶液中，h2r、hr、r2的总物质的量与原来二元弱酸h2r的物质的量相等，为1103 mol，溶液的体积为25 ml，即0.025 l，则c(h2r)c(hr)c(r2)0.04 moll1，c选项正确；点所示溶液中溶质为k2r，根据质子守恒可得：c(oh)c(hr)2c(h2r)c(h)，d选项错误。72015武汉调研25 ，向50 ml 0.018 mol/l agno3溶液中加入50 ml 0.02 mol/l盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中c(ag)为()a1.8107 mol/l b1.8108 mol/lc1.8109 mol/l d1.81010 mol/l答案a解析反应后溶液中c(cl)(501030.002) mol0.1 l1103 mol/l, ksp(agcl)c(cl)c(ag)1.81010，故c(ag)1.8107 mol/l。本题选a。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)82015南昌模拟(13分)(1)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。(2)no2可用氨水吸收生成nh4no3,25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ moll1(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)。答案(1)中 moll1(2)nhh2onh3h2oh逆向解析(1)根据电荷守恒c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，可推知：c(h)c(oh)，溶液显中性。由电离平衡nh3h2onhoh，溶液中性则知c(oh)107 moll1，c(nh) moll1。c(nh3h2o) moll1，根据公式kb moll1。(2)nh水解使溶液显酸性，向溶液中加碱，抑制水的电离平衡，使其逆向移动。设溶液中nh3h2o的物质的量为n，溶液的体积为v，根据nh3h2onhoh 107kb2105，解得n mol，则c(nh3h2o) moll1。92015武汉调研(15分)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，ph6，该温度下0.1 moll1的naoh溶液的ph_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(oh)_moll1。(3)体积均为100 ml、ph均为2的盐酸与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.6101125 时，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，在0.5 moll1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。答案(1)11(2)coh2ohcooh103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化量比hcl的小，说明hx存在电离平衡，故hx为弱酸(4)na2co3nacnch3coona9108解析(1)根据题意可知，c(oh)0.1 moll1，该温度下，kwc(h)c(oh)1012，则c(h)1011 moll1，ph11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为coh2ohcooh，ph11说明c(h)1011 moll1，c(oh) moll1103 moll1，溶液中的oh全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，ph越大，由表知酸性：ch3coohhcnhco，则ph：na2co3nacnch3coona。由醋酸的电离平衡常数的定义得ka(ch3cooh)1.8105，c(ch3cooh)0.5 moll1，则c(h)3103 moll1，由水电离出的氢离子浓度约为 moll1，故由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的9108倍。102015廊坊质检(12分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh h0。(1)常温下，在ph5的稀醋酸溶液中，c(ch3coo)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 moll1 ch3cooh的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 moll1的稀盐酸b加热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 moll1的naoh溶液(2)将等质量的锌投入等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：v(盐酸)_v(醋酸)，反应的最初速率：v(盐酸)_v(醋酸)(填写“”“”或“”)。(3)常温下，向体积为va ml，ph为3的醋酸溶液中滴加ph11的naoh溶液vb ml至溶液恰好呈中性，则va与vb的关系是_。(4)常温下，将0.1 moll1盐酸和0.1 moll1醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90 时，水的离子积常数为kw3.81013，在此温度下，将ph3的盐酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(h)_ (保留三位有效数字)moll1。答案(1)(105109) moll1 bcf(2)(3)vac(ch3coo)c(cl)c(h)c(oh)(5)2.051011解析该题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡及ph计算。(1)在ph5的稀醋酸溶液中，c(h)105 moll1，根据水的电离平衡及醋酸的电离平衡方程式ch3coohhch3coo可以看出，c(ch3coo)c(h)溶液中c(h)水电离(105109) moll1；加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故选bcf；(2)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的ph均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等；(3)醋酸溶液是弱酸，ph为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于103 moll1，ph11的naoh溶液浓度等于103 moll1，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以vac(ch3coo)c(cl)c(h)c(oh)；(5)ph3的盐酸中c(h)103 moll1，ph11的氢氧化钠溶液中c(oh)38103 moll1，混合后碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c(oh)0.0185 moll1，所以c(h)2.051011(moll1)。112015长春质检二(18分).已知常温下，在nahso3溶液中c(h2so3)c(so)，且h2so3的电离平衡常数为k11.5102，k21.1107；氨水的电离平衡常数为k1.8105；回答下列问题：(1)nh4cl溶液中离子浓度由大到小的次序为_。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：nh3h2o、(nh4)2so3、khso3、k2so3、h2so3。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。(3)nahso3可以将碘盐中的kio3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式_。.已知25 时kspmg(oh)25.61012，kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)34.01038，kspal(oh)31.11033。(4)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的alcl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105