高三化学仿真模拟考试试题（1）（含解析）.doc

2016届高三仿真模拟考试（1）理科综合化学试题7.1856年，英国传教士威康臣先生在译著格物探源中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是( )a“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种b“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性c上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”d“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分【答案】d【解析】试题分析：a化学物质由元素组成，目前发现的天然元素是100多种，另外还有一些人工合成的元素，所以远远超过64种，正确；b现代的元素以形声字来命名，除读音外还能够体现元素的一些性质，更具科学性，正确；c金、银、铜、铁是四种金属元素，氧、氢、氮、碳是四种非金属元素，正确；d原子尽管极其微小，但仍然是由更小的微粒构成，原子还可拆分为 原子核（质子和中子）和核外电子，错误。考点：考查译著格物探源中涉及的化学知识正误判断的知识。8.某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是( )a1mol该有机物最多能够和2molnaoh发生反应b和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-oh将被ch3ch2-取代c铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂d和互为同分异构体【答案】c【解析】试题分析：a该有机物含有羧基、羟基和碳碳双键，羧基能和naoh反应而醇羟基不能，所以1mol该有机物最多能够和1molnaoh发生反应，错误；b发生酯化反应时，根据酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢可知，羧基中的oh将被ch3ch2o取代，错误；c醇发生催化氧化反应会失去羟基中的氢原子，正确；d该有机物的化学式为c7h10o3，甲酸苯酚酯的化学式为c7h6o2，二者分子式不相同，因此不是同分异构体，错误。考点：考查有机物的结构与性质的知识。9.na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )a2.24l16o2中含有的中子数为1.6nab23g乙醇中含有的共用电子对数为4nac100ml1mol/l的na2co3溶液中含有的阴离子数为0.1nad足量naoh溶液吸收lmolcl2时，转移电子数为2na【答案】b【解析】试题分析：a未指明状态时无法计算224lo2的物质的量，错误；b23g乙醇的物质的量是05 mol，一个乙醇分子含有8个共价键，故0.5 mol乙醇含有4na个共价键，正确；cna2co3溶液中，部分co32-水解，消耗水电离产生的h+，产生hco3-和oh-，使溶液中阴离子数目增加，所以100ml1mol/l的na2co3溶液中含有的阴离子数大于0.1na，错误；d1mol cl2和足量naoh溶液完全反应转移1 mol电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号abcde原子半径/pm185160977066主要化合价+1+2-1-3，+3，+5-2下列叙述不正确的是( )a元素a、b最高价氧化物对应的水化物的碱性abb一定条件下，d单质与e的常见单质直接生成de2cd、e和氢三种元素能够形成离子化合物da、e形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键【答案】b【解析】试题分析：由题目信息可知，a、b、c、d、e五种元素分别为na、mg，ci、n、o。a由于钠的金属性比镁强，所以naoh溶液的碱性强于mg(oh)2,正确；bn2、o2在电火花作用下反应产生no，不可能直接化合生成no2，错误；cn、o、h三种元素形成的化合物nh4 n03，该物质属于 离子化合物，正确；dna、o两种元素可以形成na2o、na2o2两种化合物，在na2o2中既含离子键又含非极性共价键，正确。考点：考查元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。11.某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的ph约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料（已知：相同温度下cucl的溶解度大于cuoh)物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是( )a电解过程中氯离子向阳极移动 b电解开始时阳极cu 放电生成cu2+c阴极反应为2h2o+2e-=h2+2oh- d随溶液ph升高cucl逐渐转化为cuoh【答案】b【解析】试题分析：a根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解过程中电解质的阴离子(c1-)移向阳极，正确；b根据题干信息可知白色难溶物为氯化亚铜。电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和溶液的cl-生成cucl白色沉淀，错误；c水溶液中na+难以放电，阴极上实质是水电离出来的h+得电子，发生还原反应，电极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，正确；d随着反应进行，溶液中c(oh-)不断增大，由于相同温度下cuoh的溶解度小于cucl，故发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，正确。考点：考查电解原理的应用的知识。12.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )选项实验仪器用品a海带提取碘分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯b石油分馏蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶c钠与乙醇的反应试管、镊子、小刀、酒精灯d实验室制取乙酸乙酯酒精灯、试管、铁架台、温度计【答案】a【解析】试题分析：a海带提取碘要将海带灼烧，然后溶解、过滤，向滤液中加入适量新制氯水，然后萃取、分液，使用的仪器有坩埚、分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒等，正确；b石油分馏时不使用蒸发皿，错误；c钠与乙醇的反应时不需要加热，故不用酒精灯，错误；d实验室制取乙酸乙酯虽然需要加热，但不必精确控制温度，因此不必使用温度计，错误。考点：考查化学实验使用的仪器的判断的知识。13.向盛有100ml2mol/l稀硫酸的烧杯中加人6g铁片，经一段时间后测得生成2.24l氢气（标准状况），若此时间段内用h2so4表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(lmin)。下列说法正确的是( )a生成了2.24l氢气（标准状况）的时间是5minb该时间段内用fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(lmin)c若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量d若用等体积的浓硫酸代替2mol/l稀硫酸，能够加快该反应速率【答案】a【解析】试题分析：a生成了2.24l氢气同时会消耗0.1 mol h2so4，根据反应方程式fe+ h2so4=feso4 +h2可知硫酸的物质的量改变0.1mol，则v(h2so4)=nvt=0.2 mol/(lmin)，所以t=(0.1mol0.1l)0.2 mol/(lmin)= 5min，正确；bfe是固体，浓度不变，所以不能使用固体物质描述化学反应速率，错误；c硫酸铜和铁片发生置换反应后形成原电池，能够加快该反应速率，但因部分铁被消耗，会减少生成氢气的量，错误；d浓硫酸和铁片会发生钝化，使反应速率反而减慢，错误。考点：考查化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率的影响的知识。26.（14分）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为_，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_。（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_。（3）ch3ch(oh)coo2fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）a中装有稀硫酸，烧瓶b中装有铁屑，向三颈瓶c中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75，将a中稀硫酸滴入b中开始反应。仪器a的名称是_。仪器a、b组成的装置的作用是_。c中发生反应的化学方程式为_。该实验中尾气处理的方法为_。某兴趣小组用kmno4滴定法测定样品中fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。【答案】（1）红色（1分）（2分）（2）取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基。 或：取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基。（2分）（3）分液漏斗（1分）； 用氢气排除装置内的空气，防止fe2+被氧化（2分） 2ch3ch(oh)cooh+feco3=ch3ch(oh)coo2fe+co2+h2o。（2分） 放置一个燃着的酒精灯（以除去放出的氢气）（2分） kmno4具有强氧化性，可能将fe2+和乳酸亚铁的羟基一同氧化（2分）【解析】试题分析：(1)将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，cu与空气中的氧气发生反应产生cuo，趁热伸入乳酸中，羟基被氧化产生羰基，会发生反应：铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基。(2)证明乳酸分子中含有羧基的实验是取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基。或：取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基。也可以用其它方法证明其中含有羧基；(3)仪器a的名称是分液漏斗；仪器a、b组成的装置的作用是使fe与稀硫酸发生反应产生氢气，用氢气将装置中的空气排出，防止fe2+被氧化；在c中碳酸亚铁与乳酸发生反应产生乳酸亚铁、水额二氧化碳，发生反应的化学方程式为2ch3ch(oh)cooh+feco3= ch3ch(oh)coo2fe+ co2+h2o。由于氢气是可燃性的气体，直接排入大气会带来燃烧爆炸的潜在危害，所以该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯将其点燃，转化为稳定的h2o；某兴趣小组用kmno4滴定法测定样品中fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是kmno4具有强的氧化性，会将溶液中的fe2+和乳酸亚铁的羟基都氧化。考点：考查有关乳酸的性质验证的化学实验操作的有关知识。27.（14分）溴化钙易溶于水，易潮解可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量al3+、fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：回答下列问题（1）若79br原子的中子数是44 ，则br-中的质子数是_；溴在元素周期表中的位置是_。( 2 ）步骤i使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、_。（3）已知步骤的滤液中不含nh4+步骤加入的试剂a是 _，之后还需控制溶液的ph约为8.0，目的是_。 （4）步骤iv中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到cabr26h2o，步骤v所含的操作依次是_、_、过滤。（5）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定： 称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量na2co3溶液，充分反应；过滤、洗涤干燥；称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为 _，若实验操作规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_(填偏大、偏小或没有影响)。【答案】（1）35（2分） 第四周期a族（1分）；（2）适当加热（或升高溶液温度，1分）；（3）石灰水(或石灰乳或cao，2分）；将al3+、fe3+完全转化为沉淀（2分）；（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（5）78.0%（或0.780，2分）偏小（2分）。考点：考查物质制备工艺流程的知识。28.（15分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭（石墨）作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) =2fe(s)+ 3co(g)h 1 = +489.0 kjmol1c(石墨) +co2(g) = 2co(g)h 2 = +172.5 kjmol1则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g)h若向体积为1l的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应反应温度对co2平衡转化率影响的曲线（如下图）。 该反应的h_0(填“”“”或“=” )，曲线c对应的投料是第_组。 t1 时，曲线a对应的化学平衡常数k=_(保留两位有效数字)。 若500 时该反应的平衡常数k= 2.5，t1 500 （填“”“”或“=”）。（3）用电化学的方法也可以将co2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，co2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为_。（4）用石灰水就能够将co2转变成caco3，若ksp(caco3)=2.810-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/l，则向1l饱和石灰水中通入_mlco2(标准状况)，溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。【答案】（1）fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) ah=-28.5kj/mol（2分） co2（1分）（2）（2分） (3)co2+8h+8e-=ch4+2h2o（2分）； (4)6.272l0-3（2分）【解析】试题分析：(l)根据盖斯定律-3，整理可得：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) ah=-28.5kj/mol。 (2)观察图像，根据图像可知：升高温度反应物co转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应正反应一定是放热反应，所以h052，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，会使化学平衡常数减小，所以t1500 。(3)通过电解使co2转化为甲烷，碳元素化合价由+4价变为-4价，化合价降低，得电子，所以在阴极区发生反应，电解质溶液中的h+参与反应，电极反应式co2+8h+8e-=ch4+2h2o；(4)饱和石灰水的物质的量浓度为0.01 mol/l，则c(ca2+)=0.01 mol/l，由于ksp(caco3)=2.810-9，则c(co32-)=2.810-7mol/l时，caco3开始沉淀，1l饱和石灰水中通入co2体积为2.810-7mol22.4l/mol103ml/l=6272l0-3ml。考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算及沉淀溶解平衡的应用的知识。36.【化学-选修2：化学与技术】（15分）铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾： （1）流程中试剂x应为_溶液，发生反应的方程式为_。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志_（填写序号）。（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为fe2(oh)x(so4)yn。聚合硫酸铁可用于净水的原理是。浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是。加入试剂y的目的是调节ph，所加试剂y为；溶液的ph对fe2(oh)x(so4)yn中x的值有较大影响（如图1所示），试分析ph过小（ph3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：。（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的_(选填“阳极”或“阴极”)。（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96l气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为_。【答案】（1）koh（1分） 2al+2koh+2h2o=2ka1o2+3h2（2分）；b、c（2分）；（2）聚合硫酸铁具有吸附作用（1分） 降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥（2分） fe2o3或fe(oh)3（1分） ph过小，会抑制fe3+的水解（2分）（3）阳极（2分）；（4）2：1（2分）。【解析】试题分析：(l)铝铁合金中al可溶于强碱而铁不能，所以铝铁合金中加入碱x后，可将两者分开，从流程知，滤液i最终转化为明矾kal(so4)2l2h2o，为不产生杂质，x应为koh，发生反应的方程式为2al+2koh+2h2o=2ka1o2+3h2。过滤除去固体fe，滤液i主要为kai(so4)2，再加入硫酸将其转化为明矾。该车间的反应物koh溶液有腐蚀性，产物氢气为易燃、易爆气体，“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志是严禁烟火和腐蚀品，故选项bc符合题意；(2)聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附水中悬浮的固体，形成沉淀，从而使水澄清，故可用于净水；fe与稀h2so4反应生成feso4，而聚合硫酸铁中的fe为+3价，所以需要用氧化剂h2o2将fe2+氧化产生fe3+。为促使fe3+水解，加入y可调节ph，为不引入杂质，y 应为fe2o3或fe(oh)3。在溶液中浓缩时加入乙醇，可以降低聚合硫酸铁的溶解度，便于其析出，另外乙醇易挥发，产品易干燥。fe2(oh)x(so4)yn中x为(oh)x的下标值，当ph值越小时，会抑制fe3+水解，生成的fe2(oh)x(so4)yn越小，不利用物质的制备。(3)由题目信息知铝铁合金“发黑”处理是将金属由单质氧化形成金属氧化物，所以应在阳极失电子，发生氧化反应，使元素的化合价升高。(4)由题目信息可知：假设合金是al、fe的物质的量分别是x、y，则根据反应方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2；fe+ 2hcl(稀)=fecl2+h2可得1.5x+y=8.96l22.4l/mol，根据质量相等可得27x+56y=10.0，解得x=0.2mol，y=0.1mol，即n(al)为0.2 mol，n(fe) =0.1 mol，所以n(al)：n(fe)=2:1。考点：考查利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾的有关知识。37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）氧化锌（zno）、氮化镓（gan）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。（1）氧原子最外层上电子云形状有_种，原子中所有电子共占有_个原子轨道。（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是_，试从原子结构角度解释其原因：_。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是_。（3）基态zn2+核外电子排布式为_，zno有三种晶体结构，某种zno晶体的晶胞如图1所示，熔点1975（分解），沸点2360，则此种zno固体属于_晶体，晶胞中与o2-距离最近的zn2+有_个，zno是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成zn(oh)42-，不考虑空间构型，zn(oh)42-的结构可用示意图表示为_。（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_；n、ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是_。【答案】（1）2（1分）；5（1分）； （2）氧（1分）；氧原子和氮原子都有两个电子层，氧原子核电荷数较大，半径较小，吸引电子能力较强，故电负性较大（2分）；氢键（1分）；（3）ls22s22p63s23p63dl0或ar3dl0（2分）；离子（1分）； 8（1分）；(2分) (4)sp3（2分）；n（1分）。考点：考查原子核外电子排布、原子的杂化、晶胞类型的判断、元素电负性的比较等知识。38.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物h具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性，常原来制作纤维或无纺布等，由甲苯制取有机物h或有机物e的合成路线如图所示：已知：（1）（2）（3）化合物a苯环上的一氯代物只有两种。（4）两分子g 能形成六元环酯。请回答下列问题：（1）有机物a的结构简式是_，c中含有的官能团有_（