吉林省临江一中高二化学上学期期中试题.doc

临江市一中2014-2015学年度上学期期中考试高二化学试题第i卷（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确的选项填写在答题卡上。共16小题，每小题3分，共48分）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 a任何化学反应都有反应热b有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量c新化学键的形成不一定放出能量d有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2(2012哈尔滨模拟)已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量3向足量h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1 ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为aba2(aq)so(aq)=baso4(s) h2.92 kjmol1bba2(aq)so(aq)=baso4(s) h18 kjmol1cba2(aq)so(aq)=baso4(s) h73 kjmol1dba2(aq)so(aq)=baso4(s) h0.72 kjmol14. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kj，经测定完全吸收生成的co2需消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：c4h10(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为 a2 590.4 kjmol1 b2 590.4 kjmol1c1 295.2 kjmol1 d1 295.2 kjmol1 5 分别取40ml的0.50mol/l盐酸与40ml0.55mol/l氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是 a稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应b仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒c在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h偏大d用ba（oh）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的6下列对化学反应的认识正确的是 a化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变b如果某化学反应的h和s均小于0，则反应一定能自发进行c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快725c，2l密闭容器中进行如下可逆反应：a(g)+b(g)c(g)+d(s)，h0。下列叙述正确的是 a加入少量d逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入a上述反应式中的h增大8常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验（n2o42no2 h0）：（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 a（a）甲乙，（b）甲乙b（a）甲乙，（b）甲=乙c（a）甲乙d（a）甲乙，（b）甲hyhz,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是a.nax、nay、nazb. naz、nay、naxc.nay、naz、naxd.nax、naz、nax12下列溶液中，由水电离出的c(h) 10- 7的是 a25时，0.01nh4cl溶液 b25时，0.01nahso4溶液c100时，0.01nano3溶液 d25时，0.01naf溶液13把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 ah2so4溶液 bna2so4溶液 cna2co3溶液 dfec13溶液14下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 a相同浓度的两溶液中由水电离出的c(h)相同bph12与ph2的两溶液稀释100倍，ph都变化2个单位c用20ml0.1mol/l的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂d两溶液相互反应生成1molh2o的中和热为57.3kj/mol15已知二元含氧酸h2x易溶于水，向1.0 的酸式盐nahx中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是 anahx溶液呈酸性b若上述溶液中检测不到hx-，则nahx溶于水时的电离方程式为：nahx=na+h+x-c若上述溶液中检测不到h2x，但能检测到hx-，则nahx溶于水时，水的电离程度增大d若上述溶液中能检测到h2x，则此时溶液中c(x2-)c(h2x)16向10ml0.1mollnaoh溶液中逐滴加入0.1moll的ch3cooh溶液，其ph逐渐减小，图中a、b、c三点的ph为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的a当7phc（）c（oh）c（h）b当ph=7时，所加ch3cooh溶液的体积为10 mlc当5pht1,均大于300 )。 温度为t2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为 。通过分析右上图,温度对反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)的影响可以概括为。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。a. 体系压强保持不变 b. 密闭容器中co2、h2、ch3oh(g)、h2o(g)4种气体共存c. ch3oh与h2物质的量之比为13 d. 每消耗1 mol co2的同时生成3 mol h2已知h2(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为-285.8 kjmol-1和-726.5 kjmol-1,写出由co2和h2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式:。(2) 在容积可变的密闭容器中,由co和h2合成甲醇co(g)+2h2(g)ch3oh(g),co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应的平衡常数表达式k=,250 、0.5104 kpa下的平衡常数 (填“”、“0下列方法中，可以使0.10moll-1ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是 a加入少量0.10moll-1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010moll-1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10moll-1的naoh溶液（2）、等物质的量浓度的下列物质的溶液：naclch3coona nh4cl alcl3 ba(oh)2 na2co3 nahco3 nahso4 naoh h2so4其ph值由大到小的顺序是（填序号） 。（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、ch3coona晶体、浓盐酸、ca(oh)2粉末、ch3