吉林省五十五中高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年吉林省五十五中高一（下月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分每小题只有1个选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）a氧b氮c碳d氟2x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh33下列物质中，含有非极性共价键的是（）an2bco2cnaohdch44已知某粒子zarn+，则元素r的原子序数是（）azbazczndz+n5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化6下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）acbscfdne7x元素的阳离子和y元素的阴离子都具有与ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）ax的原子序数比y小bx原子的最外层电子数比y大cx的原子半径比y大dx元素的最高正价比y大8下列关于he的说法正确的是（）a he原子核内含有2个中子b he原子核内含有3个质子c he原子核外有3个电子d he和he是两种不同的核素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）a氧化性强弱：f2cl2b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4d碱性强弱：naohmg（oh）210下列关于元素周期表的说法正确的是（）a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为611已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（）a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强12下列电子式书写正确的是（）abcd13下列关于a族元素的叙述正确的是（）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高dli、na、k、rb的金属性依次增强15含硒（se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性16下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17下列事实不能说明非金属性cli的是（）acl2+2i2cl+i2b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4d酸性：hclo3hio318下列说法错误的是（）a原子半径：fmgkb稳定性：ph3h2snh3c酸性：h3po4h2so4hclo4d碱性：al（oh）3mg（oh）2koh19运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强20下列叙述正确的是（）ao2分子间存在着非极性共价键bco2分子内存在着极性共价键cso2与h2o反应的产物是离子化合物d盐酸中含有h+和cl，故hcl为离子化合物二、填空题（共50分）21原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，氧化性逐渐，还原性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐22元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟h2生成气态氢化物的及氢化物的来判断23下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期aaaaaaa0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：24a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）a为，b为，c为d的最高价氧化物的水化物是（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：（3）a、b两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式：2015-2016学年吉林省五十五中高一（下）月考 试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分每小题只有1个选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）a氧b氮c碳d氟【考点】微粒半径大小的比较【分析】氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小【解答】解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：cnof，故f原子半径最小，故选d【点评】本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性2x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答3下列物质中，含有非极性共价键的是（）an2bco2cnaohdch4【考点】极性键和非极性键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键【解答】解：an2中n原子之间形成非极性共价键，故a正确；bco2中中不同非金属元素之间形成极性键，故b错误；c氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故c错误；dch4中c原子和h原子之间存在极性共价键，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点4已知某粒子zarn+，则元素r的原子序数是（）azbazczndz+n【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答【解答】解：由某粒子zarn+，可知质子数为z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素r的原子序数z，故选：a【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【分析】a、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；b、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；c、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；d、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果【解答】解：a、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故a正确；b、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故b错误；c、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故c错误；d、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故d错误故选a【点评】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化6下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）acbscfdne【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而f元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价【解答】解：c元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，s元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，f元素没有最高正化合价，ne元素化合价一般为0价，故s元素的正化合价最高，故选b【点评】本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意f、o元素没有最高正化合价7x元素的阳离子和y元素的阴离子都具有与ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）ax的原子序数比y小bx原子的最外层电子数比y大cx的原子半径比y大dx元素的最高正价比y大【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x元素的阳离子和y元素的阴离子都具有与ar原子相同的电子层结构，则x为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对较多，且x处于第四周期、y处于第三周期，结合元素周期律解答【解答】解：x元素的阳离子和y元素的阴离子都具有与ar原子相同的电子层结构，则x为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对较多，且x处于第四周期、y处于第三周期ax元素处于y元素的下一周期，故原子序数xy，故a错误；bx为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故b错误；cx元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与y同族的元素，故原子半径xy，故c正确；d最高正价等于最外层电子数，故x元素的最高正价比y小，故d错误，故选c【点评】本题考查结构位置性质的关系应用，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置8下列关于he的说法正确的是（）a he原子核内含有2个中子b he原子核内含有3个质子c he原子核外有3个电子d he和he是两种不同的核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】a、中子数=质量数质子数；b、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；c、原子核外电子数等于核内质子数；d、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；【解答】解：a、23he原子核内中子数为32=1，故a错误；b、23he代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故b错误c、23he原子核外电子数等于质子数，均为2，故c正确；d、23he和24he的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）a氧化性强弱：f2cl2b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4d碱性强弱：naohmg（oh）2【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；b碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强【解答】解：a卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：f2cl2，故a错误；b碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：kna，故b错误；c非金属性sp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：h3po4h2so4，故c正确；d金属性namg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：naohmg（oh）2，故d错误；故选c【点评】本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累10下列关于元素周期表的说法正确的是（）a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、根据a族的金属元素也能生成碱；b、根据元素原子结构示意图确定位置；c、根据氦原子的最外层电子数为2；d、第二周期a族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同【解答】解：a、因a族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故a错误；b、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期a族，故b正确；c、因氦原子的最外层电子数为2，故c错误；d、第二周期a族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14c含有6个质子和8个中子，故d错误；故选：b【点评】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果11已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（）a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，以此来解答【解答】解：由同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，a由hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，则非金属性按x、y、z的顺序依次减弱，故a正确；b非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照x、y、z的顺序逐渐增强，故b错误；c非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照x、y、z的顺序逐渐减弱，故c错误；d非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照x、y、z的顺序逐渐减弱，故d错误；故选a【点评】本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳12下列电子式书写正确的是（）abcd【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答【解答】解：a、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故a错误；b、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故b错误；c、h2o为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故c错误；d、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故d正确；故选：d【点评】本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同13下列关于a族元素的叙述正确的是（）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小b、同周期自左而右，非金属性增强c、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价d、元素周期数=原子电子层数，a族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变【解答】解：a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，a族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故a错误；b、同周期自左而右，非金属性增强，a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故b错误；c、氟元素没有正化合价，a族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故c错误；d、a族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以a族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故d正确故选：d【点评】考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价14下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高dli、na、k、rb的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、根据li、be、b原子的核外电子排布分析；b、根据同一周期元素原子半径的变化规律分析，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；c、根据p、s、cl最外层电子数目判断最高正价；d、根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强分析【解答】解：a、li、be、b原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故a正确；b、n、o、f位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为nof，故b错误；c、p、s、cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故c正确；d、li、na、k、rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故d正确故选b【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系15含硒（se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；b、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；c、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；d、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱【解答】解：a、硒（se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（se）的非金属性比硫弱，故a错误；b、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如hbr稳定，故b错误；c、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故c正确；d、硒（se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故d错误故选c【点评】本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大16下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物b、含有共价键的化合物可能是共价化合物c、能电离出离子的化合物可能是离子化合物d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【解答】解：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故a错误b、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故b错误c、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故c错误d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故d正确故选d【点评】本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键17下列事实不能说明非金属性cli的是（）acl2+2i2cl+i2b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4d酸性：hclo3hio3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：a元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，cl2+2i2cl+i2，说明氯气的氧化性大于i2，元素的非金属性cl大于i，故a正确；b元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故b正确；c元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：hclo4hio4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故c正确；d酸性：hclo3hio3，不能说明非金属性cli，因为两种酸不是最高价含氧酸，故d错误故选d【点评】本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度18下列说法错误的是（）a原子半径：fmgkb稳定性：ph3h2snh3c酸性：h3po4h2so4hclo4d碱性：al（oh）3mg（oh）2koh【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a电子层越多，原子半径越大；b非金属性越强，气态氢化物越稳定；c非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；d金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：a电子层越多，原子半径越大，则原子半径为fmgk，故a正确；b非金属性nsp，气态氢化物的稳定性为nh3h2sph3，故b错误；c非金属性clsp，对应最高价氧化物的水化物酸性为h3po4h2so4hclo4，故c正确；d金属性kmgal，对应最高价氧化物的水化物碱性为al（oh）3mg（oh）2koh，故d正确；故选b【点评】本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大19运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；b根据同主族元素的性质相似性分析；c根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：a金属性：nali，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故a错误；b卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（at）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故b正确；c碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故c正确；d非金属性：bri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则hbro4的酸性比hio4的酸性强，故d正确故选a【点评】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性20下列叙述正确的是（）ao2分子间存在着非极性共价键bco2分子内存在着极性共价键cso2与h2o反应的产物是离子化合物d盐酸中含有h+和cl，故hcl为离子化合物【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】a分子间没有共价键；b不同非金属原子间存在极性共价键；cso2与h2o反应生成亚硫酸，酸都是共价化合物；dhcl中cl原子与h原子间通过共用电子对结合在一起【解答】解：a分子间没有共价键，分子间只存在分子间作用力，故a错误；b不同非金属原子间存在极性共价键，所以co2分子内存在着极性共价键，故b正确；cso2与h2o反应生成亚硫酸，酸都是共价化合物，所以亚硫酸不是离子化合物，故c错误；dhcl中cl原子与h原子间通过共用电子对结合在一起，hcl属于共价化合物，故d错误故选b【点评】本题考查了化学键，题目难度不大，注意把握共价键、离子键、共价化合物和离子化合物的区别，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况二、填空题（共50分）21原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数1117的元素均在第三周期，从左向右原子半径减小，失去电子能力减弱，得到电子能力增强，以此来解答【解答】解：原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：相同；1；7；减小；增强；减弱；增强；增强；减弱；减弱；增强【点评】本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意第三周期元素的性质为常考查点，题目难度不大22元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的反应程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟h2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答【解答】解：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，所以其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，所以其氢化物的稳定性越强，故答案为：反应；碱性；酸性；难易程度；稳定性【点评】本题考查元素金属性和非金属性元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，不能根据得失电子多少判断金属性、非金属性强弱，要根据其得失电子难易程度判断，题目难度不大23下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期aaaaaaa0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是na，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，碱性最强的是koh，呈两性的氢氧化物是al（oh）3；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2nabr+cl2=2nacl+br2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为cl、为ar、为k、为br（1）同周期自左而右原子半径减小，故na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于f元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）nh3分子中n原子与h原子之间形成1对共用电子对；koh属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，可以根据单质之间的相互置换说明该事实【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为cl、为ar、为k、为br（1）同周期自左而右原子半径减小，故na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，钠离子结构示意图为：，故答案为：na；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金