高中化学 1.3.1 物质的量 摩尔质量课时作业 鲁科版必修1.doc

第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量摩尔质量a组1.下列名词不是物理量专有名词的是()a.时间b.物质的量c.质量d.摩尔解析:七个国际单位制(si)基本物理量及其国际单位为:长度(m),质量(kg),时间(s),电流(a),热力学温度(k),发光强度(cd),物质的量(mol),物质的量表示一定数目粒子的集合体,物质的量的单位是摩尔,摩尔不属于国际单位制(si)中的七个基本物理量之一,不是物理量专有名词。答案:d2.下列说法正确的是()a.na的摩尔质量为23 gb.na的摩尔质量为23c.na的摩尔质量为23 gmol-1d.na的相对原子质量为23 gmol-1解析:根据摩尔质量的定义和单位可知a、b项错。当摩尔质量的单位取gmol-1时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等,na的相对原子质量为23,不应带单位gmol-1,d项错误。答案:c3.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol nh34 g he9 g水0.2 mol na3po4a.b.c.d.解析:中原子物质的量0.5 mol4=2 mol;中原子1 mol;中原子3=1.5 mol;中原子0.2 mol8=1.6 mol,故原子数由大到小为。答案:a4.设na代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.35.5 g氯气中含有na个cl2b.0.1 mol na2so4中有0.1 na个na+c.1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcld.1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na解析:a项n(cl2)=0.5 mol,应有0.5 na个cl2;b项n(na2so4)=0.1 mol,含有0.2 na个na+;c项应生成2na个hcl;d项1个ca失去2个电子变成ca2+,1 mol ca失去2 mol电子,即2na个电子。答案:d5.导学号05840021相等物质的量的co和co2相比较,下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的o数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的c数目之比为11它们的质量之比为711a.b.c.d.解析:题中co和co2的物质的量相同,所以含有的co和co2的分子数目也相同,则的叙述是正确的。又因co和co2分子中的o数分别为1和2,则物质的量相同的co和co2,所含的o数目之比为12,则的叙述是正确的。对来说,co和co2的分子中原子总数之比为23,所以正确。物质的量相同的co和co2,c数目之比是11,则正确。co的摩尔质量为28 gmol-1,co2的摩尔质量为44 gmol-1,根据m=nm,得出两者的质量之比为711,则正确。答案:d6.下列物质中,摩尔质量最大的是()a.10 mlh2ob.0.8 molh2so4c.54 g ald.1 g caco3解析:摩尔质量与物质的多少无关,h2o、h2so4、al、caco3的摩尔质量依次为18 gmol-1、98 gmol-1、27 gmol-1、100 gmol-1.答案:d7.下列说法中正确的是()a.硫酸的摩尔质量是98 gb.2 mol oh-的质量是34c.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d.一个碳原子的实际质量约等于 g解析:选项a单位不正确;选项b缺少单位;相对原子质量无单位,而摩尔质量单位是gmol-1;碳的摩尔质量是12 gmol-1,即1 mol碳原子的质量是12 g,而1 mol碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子,故一个碳原子的质量约为 g。答案:d8.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为h3,在相同条件下,等质量的h3和h2相同的是()a.原子数b.分子数c.微粒数d.物质的量解析:h3和h2都由h构成,二者质量相等,含有h数目相等;h3和h2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量不相等。答案:a9.下列关于物质的量的叙述中,错误的是()a.1 mol一氧化碳所含电子数为6.021023个b.0.012 kg 12c中含有6.021023个碳原子c.1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol od.0.5 mol氯化钡中含cl-数目为6.021023个解析:1个碳原子含有6个电子,1个氧原子含有8个电子,故1个co含有14个电子,1 mol co含有14 mol电子,即146.021023个电子,a项错;0.012 kg 12c即1 mol 12c,含有6.021023个碳原子,b项正确;1个水分子由2个h和1个o组成,1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol o,c项正确;0.5 mol bacl2中含有1 mol cl-即6.021023个cl-,d项正确。答案:a10.设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.28 g氮气含有的原子数为nab.4 g ca的物质的量为1 molc.1 mol o2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量d.24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等解析:a选项,28 g 氮气含有n2分子=1 mol,即2 mol氮原子;b选项,4 g ca的物质的量为=0.1 mol;c选项,1 mol o2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案:d11.(1)质量相等的两种物质so2和so3,两种物质中所含分子的物质的量之比为,所含氧原子个数之比为。(2)20.6 g nar含有na+ 0.2 mol,则nar的摩尔质量为 gmol-1,则含r 8.0 g的nar的物质的量为 mol。解析:(1)质量相等的so2、so3两种物质的物质的量之比等于其摩尔质量的反比。(2)m=103 gmol-1,n(nar)=n(r)=0.1 mol。答案:(1)5456(2)1030.1b组1.下列哪种物质所含氢原子数与0.2 mol h3po4所含氢原子数相等()a.0.4 mol h2o2b.1.8061023个h2so4c.0.4 mol hcld.1.2041023个hno3解析:0.2 mol h3po4所含氢原子是0.6 mol,由计算可知b项正确。答案:b2.na为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是()a.18 g h2o中含的质子数为10nab.12 g金刚石含有2na碳原子c.46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad.1 mol na与o2完全反应,生成na2o和na2o2的混合物共0.5 mol解析:1 mol h2o中含的质子数为10na,a项正确;碳的摩尔质量为12 gmol-1,1 mol金刚石含有1 mol碳原子,b项错误;no2和n2o4分子中氮、氧原子个数比相同,46 g no2中含有原子数为3 mol,46 g n2o4中含有原子数也为3 mol,则c项正确;根据钠原子守恒,1 mol钠与氧气完全反应生成两种氧化物共0.5 mol,d项正确。答案:b3.导学号05840022x g h2o中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()a. mol-1b. mol-1c. mol-1d. mol-1解析:先求出x g h2o物质的量,进而确定所含h的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。根据n=得,x g h2o的物质的量为n(h2o)= mol,因为1 mol h2o中含有2 mol h,则x g h2o中含氢原子的物质的量为 mol。根据na=,则na为 mol-1。答案:b4.由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳各1 mol,下列说法正确的是()a.所含分子数和质量均不相同b.含有相同的分子数和电子数c.含有相同的质子数和中子数d.含有相同数目的中子、原子和分子解析:14n18o、13c18o二者物质的量相等,则气体分子数目相等,则14n18o、13c18o分子数目相等,二者摩尔质量不同,根据m=nm可知,二者质量不相等,14n18o、13c18o分子都是双原子分子,中子数都是17,二者含有原子数目、中子数相等,14n18o、13c18o分子中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,则二者电子数不相同,综上分析可知,a、b、c错误,d正确。答案:d5.导学号05840023已知1.5051023个x气体分子的质量为8 g,则x气体的摩尔质量是()a.16 gb.32 gc.64 gmol-1d.32 gmol-1解析:8 g气体x的物质的量为:n(x)= mol=0.25 molx的摩尔质量为:m(x)=32 gmol-1。答案:d6.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(ch3cook)是常用的融雪剂。下列四个选项中,关于1 mol ch3cook的叙述正确的是()a.ch3cook的相对分子质量为98 mol-1b.ch3cook的摩尔质量为98 gc.1 mol ch3cook含有2 mol氧d.1 mol ch3cook含有36.021023个h解析:相对分子质量无单位,即ch3cook的相对分子质量为98,故a错误;摩尔质量的单位为gmol-1,故ch3cook的摩尔质量为98 gmol-1,故b错误;指代不明确,正确的说法是1 mol ch3cook中含2 mol氧原子,故c错误;1 mol ch3cook中含3 mol氢原子,即36.021023个h,故d正确。答案:d7.为了测定钠的相对原子质量,将如图装置放在电子天平上,读出的数据为254.843 g。加入一小块钠后读数为258.293 g,加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如下表:(不考虑煤油的挥发)读数次数123456质量/g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下问题:(1)写出钠与水反应的化学方程式:。(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是。不必做第6次读数的原因是。(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(4)该实验与测定生成h2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比,其优点是。(5)求得钠的相对原子质量是。解析:(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量,钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同,说明反应已停止,数据不再变化。(3)如果去掉干燥装置,随氢气挥发出的水的质量会被看作氢气的质量,即求得的钠的物质的量偏大,钠的相对原子质量偏小。(4)测定氢气体积实验