高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态化学平衡移动课时作业.doc

化学平衡状态化学平衡移动1下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()a红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。答案：c2对于恒容密闭容器中发生的可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hv(逆)的是()aa点 bb点cc点 dd点解析：纵轴表示w的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的w的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的w，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)。答案：c4下列反应中符合图像的是()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)hq1 kjmol1(q10)b2so3(g) 2so2(g)o2(g)hq2 kjmol1(q20)c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol1(q30)dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)hq4 kjmol1(q40)解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。答案：b5在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项a错误；等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项b正确；选项c，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变；选项d，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。答案：a6用硫酸亚铁还原石灰中和法处理含铬含钒废水，在废水处理过程中涉及的一个反应为：vo(aq)fe2(aq)2h(aq) vo2(aq)fe3(aq)h2o(l)h0)，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是()a单位时间内n(a)消耗n(c)生成11时，说明反应达到平衡b保持体积不变，加入少量b，c的浓度减小c保持体积不变，向平衡体系中加入c，平衡向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量a kj解析：a项错误，单位时间内n(c)消耗n(c)生成时，才能说明反应达到了平衡；b项错误，缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，说明b是非气态物质，改变b的量并不能使平衡发生移动；c项正确，容器体积不变，加入c，增大了c的浓度，促使反应逆向进行；d项错误，此反应是可逆反应，加入的1 mol b和1 mol c并不能完全转化为a，故达到平衡时放出的热量小于a kj。答案：c8下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()解析： a项反应h0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，n2o4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，n2o4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大co2的物质的量，c的转化率增大，但co2的转化率减小，d项错误。答案：c9t 时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol则达到平衡时，co的物质的量由大到小的顺序是()an(甲)n(乙)n(丙)bn(甲)n(丙)n(乙)cn(乙)n(丙)n(甲) dn(乙)n(甲)n(丙)解析：根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中co的物质的量为n mol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时co的物质的量大于n mol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时co的物质的量小于n mol。答案：d10可逆反应2m(g)n(g) 2x(g)，根据表中的数据可判断下列图像错误的是()压强m的转化率温度p1(mpa)p2(mpa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%解析：根据表中数据可知同一压强下温度越高m的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下压强越大m的转化率越高，则a、b正确。增大压强平衡将向正反应方向移动，有v正v逆，c错误。升高温度平衡将向逆反应方向移动，d正确。答案：c11在2 l密闭容器内，800 时反应：2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，no的物质的量浓度是_；升高温度，no的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂答案：(1)0.003 5 mol/l放热(2)b1.5103 mol/(ls)(3)b、c(4)c12某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，h0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大o2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。答案：(1)c不(2)a逆反应(3)d逆反应(4)b正反应13(2014天津理综，10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。解析：(1)o2把nh4hs氧化为s，可得化学方程式：2nh4hso22nh3h2o2s(2)a.反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，h2的百分含量增大，正确；b.增大水蒸气浓度，h2的百分含量减小，错误；c.加入催化剂，h2的百分含量不变，错误；d.降低压强，反应速率减小，错误；设co的转化量为x co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) 转化量(mol) 0.2 0 0.8 转化量(mol) x x x 转化量(mol) 0.2x x 0.8x1 molx1.18 mol，则x0.18 mol，可得co转化率0.18 mol0.2 mol100%90%。(3)根据图1可知h2与n2的投料比为3，平衡时nh3体积分数为42%，设h2物质的量为3a mol，n2物质的量为a mol，n2转化的物质的量为x则 n2(g)3h2(g) 2nh3(g) 初始量(mol) a 3a 0 转化量(mol) x 3x 2x 转化量(mol) ax 3a3x 2x2x(4a2x)100%42%，解得x0.592a，则n2的平衡体积分数(a0.592a)(4a20.592a)100%14.5%。(4)随着反应的