高考化学一轮复习 第7章 第20讲《化学平衡及平衡常数》练习1.doc

第七章第20讲 化学平衡及平衡常数一、单项选择题1已知：x(g)y(g)3z(g)，x与y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中虚线所示)，则相应的图示中正确的是() a b cd【答案】b2可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)()aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率减小cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc增大，k不变，so2转化率增大【答案】c【解析】当可逆反应2so2o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，浓度商qc变小，平衡向右移动，so2的转化率增大，但o2的转化率降低，温度不变，k值不变。3(2015天水质检)工业上常用可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol a和2 mol b，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小b平衡时，该反应放出的热量为q kjc平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，a的转化率增大d平衡后，缩小容器体积，a的浓度增大【答案】d5(2013四川卷)在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应 x(g)y(g)2z(g)hv(正)c该温度下此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大【答案】c【解析】由表中数据可求得前2 min内生成z为0.08 mol，故v(z)4103moll1min1，故a错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，故b错误；由表中数据可知7 min时，反应到达平衡，y的物质的量为0.10 mol，此时x的物质的量也为0.10 mol，z的物质的量也为0.12 mol，x、y、z的物质的量浓度分别为0.01 moll1、0.01 moll1、0.02moll1，故平衡常数k1.44，故c正确；因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和d选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，x的体积分数不变，故d错误。6(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率大于n点的逆反应速率dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小【答案】c【解析】根据图象可知，t1t2，ht2，vm正vm逆vw逆，又因vn逆vw逆，所以vn逆0.060【答案】c【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(n)v(m)1.0103moll1min1，a项错误；实验中x(g) y(g)m(g) n(g)c起始(moll1)0.010.0400c转化(moll1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(moll1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：k1.0，b项错误；根据温度相同，则k相等，x(g) y(g)m(g)n(g)c起始(moll1)0.020.0300c转化(moll1) a a a ac平衡(moll1) 0.02a 0.03a a ak1.0，求得a0.012moll1，则x的转化率100%60%，c项正确；根据上述三段式求得，在700 时，k2.6，则温度升高，k减小，该反应为放热反应，若的温度为800 ，此时与为等效平衡，b0.060，但的温度为900 ，则平衡逆向移动，bb平衡时体系压强：p1p254c若容器体积v1v3，则q0d若实验中co和h2用量均加倍，则co转化率70%【答案】c【解析】由已知可知，反应初始物质的量相同，实验比实验co的转化率更高，说明v2p1，达到平衡的化学反应速率：，a、b均错误；由实验和实验co转化率相等，实验平衡时压强比实验大，反应温度比实验高，说明增大压强和升高温度对化学平衡的移动作用相反，且温度升高，平衡向吸热方向移动，说明正反应为放热反应，q0()反应()的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量 i2(g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净tas2晶体，则温度t1_(填“”、“”或“”)t2。上述反应体系中循环使用的物质是_。【答案】(1)66.7%(2)i2【解析】由题意可知，未提纯的tas2粉末变成纯净tas2晶体，要经过两步转化：tas22i2=tai4s2，tai4s2=tas22i2，即反应()先在温度t2端正向进行，后在温度t1端逆向进行，反应()的h大于0，因此温度t1小于t2，该过程中循环使用的是i2。12倡导“低碳经济”，降低大气中co2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。.以co2为碳源制取低碳有机物成为国际上研究的焦点，下面为co2加氢制取乙醇的反应：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)hq kj/mol(q0)在密闭容器中，按co2与h2的物质的量之比为13进行投料，在5 mpa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如右图所示。完成下列填空：(1)表示ch3ch2oh体积分数曲线的是_(填字母，下同)。(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_ 。a平衡常数k不再增大bco2的转化率不再增大c混合气体的平均相对分子质量不再改变d反应物不再转化为生成物(3)其他条件恒定，如果想提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是_；达到平衡后，能提高h2转化率的操作是_。a降低温度 b充入更多的h2c移去乙醇 d增大容器体积 (4)图中曲线a和c的交点r对应物质的体积分数yr_%。.工业上可用co2来生产燃料甲醇。反应原理为co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h0。一定温度下，在体积为2 l的恒容密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生上述反应，测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如右图所示。(5)达到平衡时，co2的转化率_。(6)从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)。(7)容器内的平衡压强与起始压强之比为_。(8)保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2)增大的是_(填字母)。a升高温度b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来d再充入1 mol co2和3 mol h2【答案】(1)b(2)bc (3)bc (4)37.5 (5) 75% (6)0.225 (7) 58(8) cd【解析】.(1)由投料可知，ch3ch2oh和h2o的体积分数都是呈增大趋势，但h2o的体积分数增大得更快，由此可以判断b是ch3ch2oh的体积分数随温度变化的曲线。(2)温度一定，平衡常数对于某一反应来说是一个常数，不能用于判断是否达到化学平衡；化学平衡是一个动态平衡，即使反应达到化学平衡，正逆反应依旧进行，只是此时正反应速率与逆反应速率相等。(3)增大一种反应物浓度，可以增大另一种反应物的转化率，同时分离生成物也可以增大反应物的转化率。(4) 2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)起始物质的量/mol2 6 00反应物质的量/mol 2x 6x x 3x平衡物质的量/mol 22x 66x x 3x根据图象可得有即66x3x，求得x2/3，进而求得yr37.5%。.(5)(co2)0.252/2100%75%。(6)v(h2)3v(co2)3(10.25) moll110 min0.0750.225 moll1 min1(8)欲使n(ch3oh)/n(co2)增大，即使反应正向移动。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即