高考化学一轮复习 第十二章 第3讲 晶体的结构与性质课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十二章 第3讲 晶体的结构与性质课时训练 新人教版1下列有关晶体的叙述正确的是()a金属晶体中含有金属阳离子和自由电子b原子晶体一定是单质c分子晶体一定是化合物d金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度解析：选a。b项如sio2、sic等晶体均为原子晶体；c项如c60晶体为分子晶体；d项一般情况下，硬度：原子晶体金属晶体分子晶体。2下列叙述中正确的是()a离子晶体中肯定不含共价键b属于离子晶体的物质都易溶于水c由分子组成的物质的熔点一般较低d原子晶体中只存在非极性键解析：选c。a项如na2so4、naoh等离子晶体中均含有共价键；b项离子晶体如baso4、caco3、mg(oh)2、agcl等在水溶液中的溶解度都比较小；d项原子晶体如sio2晶体中存在极性键。3由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()a晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等b晶体中一定只有离子键而没有共价键c所含元素一定不在同一周期也不在第一周期d晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选a。在短周期中符合题设条件的物质有：naf、na2o、mgo、naoh、nh4f等，故a正确；naoh、nh4f中含共价键，b不正确；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如nh4f，故c不正确；naf、na2o、mgo等晶体中阳离子半径都比阴离子半径小，故d不正确。4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()af2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高bhf、hcl、hbr、hi的熔、沸点顺序为hfhihbrhclc金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低解析：选c。a项、b项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的范德华力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。d项离子晶体内存在的是离子键。5原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y与元素x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：(1)x、y、z的电负性由小到大的顺序是_。(2)n与x、y形成的一种化合物互为等电子体，则n的空间构型为_，电子式为_。(3)同为原子晶体的xy2与zy2中硬度小的是_。(4)x和w所形成的某种晶体的结构如图所示。基态w2的价电子排布式为_；该晶体的化学式为_。解析：由题给信息可推知，x、y、z、w分别为c、o、si、fe。(1)同周期从左到右，电负性逐渐增大；同主族从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：sico。(2)n与co2互为等电子体，故其结构为直线形，电子式可模仿co2写出。(3)xy2与zy2分别为co2、sio2，若都为原子晶体，前者键长小，硬度大。(4)fe2的电子数为24，其电子排布为ar3d6，故价电子排布式为3d6；晶胞中fe原子的个数为81/812，c原子的个数为41/421/22，故晶体的化学式为fec。答案：(1)sico(2)直线形n(3)sio2(4)3d6fec6周期表中前四周期的六种元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，已知a原子2p轨道有3个未成对电子；化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；f2核外各亚层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题：(1)写出d原子的核外电子排布式：_。(2)a、b、c、d元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号元素)。(3)b的氯化物的熔点比d的氯化物熔点_(填“高”或“低”)；理由是_。(4)e的最高价氧化物分子的空间构型是_；属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(5)e、f形成的某种化合物的晶体结构如图所示。该化合物的化学式为_；晶体中e原子的配位数为_。解析：a原子的核外电子排布式为1s22s22p3，是n；e的电子排布式为1s22s22p63s23p4，是s，则b是na；地壳中含量最大的金属元素是al，故c为al；第三周期中单质熔点最高的是si，d为si；f2的核外各亚层电子均已排满，则f2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则f的原子序数是30，为zn。(2)根据各元素在周期表中的位置关系和第一电离能的变化规律：同一周期元素从左往右第一电离能逐渐增大，同一主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，可知第一电离能的关系为naalsin。(3)b的氯化物是nacl，d的氯化物sicl4，nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体，故nacl的熔点比sicl4的高。(4)硫的最高价氧化物是so3，中心原子s的杂化方式是sp2杂化，分子空间构型为平面正三角形。(5)zn原子处于晶胞体内，为4个；s原子处于晶胞的顶点和面心，有81/861/24个，故该化合物的化学式为zns。从晶胞的空间结构看，1个s原子连有4个zn原子，故s的配位数为4。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)naalsioc。(3)c2h4分子中碳原子的成键电子对数为(42)/23，故碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化。(4)甲晶胞中白色球有8个处于顶点、4个处于棱上、2个处于面心、1个处于体心：84214,4个黑色球均处于晶胞体内，故甲晶胞的化学式为cuo。乙晶胞中白色球代表的元素8个处于顶点、1个处于体心：812，黑色球4个均处于晶胞体内，故乙晶胞的化学式为cu2o。cuo和cu2o中铜的化合价分别为2、1，故cuo和cu2o中的铜原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d9、1s22s22p63s23p63d10，cu2o中铜的各轨道均处于全满状态，性质稳定。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)con同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定结构，故其第一电离能大于氧元素的(3)sp25(4)cuocu2ocu2o中cu的各轨道均为全充满状态，较稳定9a、b、c、d、e、f为前四周期元素且原子序数依次增大，其中a含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；c的最外层有6个运动状态不同的电子；d是短周期元素中电负性最小的元素；e的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；f除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。g元素与d元素同主族，且相差3个周期。(1)元素a、b、c的电负性由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(2)e的最高价含氧酸中e的杂化方式为_。(3)f原子的外围电子排布式为_，f的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)d与e、g与e形成化合物的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是_。(5)已知de晶体的晶胞如图所示。若将de晶胞中的所有e离子去掉，并将d离子全部换为a原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个a原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的a原子与最近的4个a原子以单键相连，由此表示a的一种晶体的晶胞(已知aa键的键长为a cm，na表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_个a原子，该晶体的密度是_g/cm3。解析：a元素有3个能级且每个能级所含的电子数相同，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即为碳；短周期元素中电负性最小的是钠，即d为钠，g与钠相差三个周期，为cs；因c的最外层电子排布式为ns2np4，原子序数比钠小，故c是氧、b是氮；hclo4是酸性最强的含氧酸，故e是氯；f应为第四周期元素，其内层电子均充满，则为1s22s22p63s23p63d10,4s处于半满状态，故f是铜。(1)c、n、o同周期，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序是cno。(2)氯的最高价含氧酸是hclo4，中心原子cl的价电子对数为(71)/24，故采取的杂化类型是sp3杂化。(3)铜的晶体是面心立方最密堆积，甲是体心立方堆积，乙是简单立方堆积，丙是面心立方最密堆积，故选丙。(4)nacl、cscl的阳离子半径不同，由于nacl的正负离子的半径比为0.525，而cscl中正负离子的半径比为0.934，故nacl的配位数是6，cscl的配位数是8。(5)题意所