高考化学一轮复习 4.4氮及其化合物课时作业.doc

氮及其化合物1下列说法不正确的是 ()a豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化b汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的c化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物d植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环答案：c2下列有关氮气用途的说法不正确的是()a作焊接金属的保护气b制硝酸和化肥的原料c食品袋中充氮气来防腐d与氧气反应制no从而制硝酸解析：氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，a正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，b正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，c正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制no，d错误。答案：d3. 下列叙述不正确的是()anh3的喷泉实验说明氨气极易溶于水bnh3遇到挥发性强酸就能产生白烟c硝酸应放在棕色的细口瓶中保存dno和nh3均可用排空气法收集解析：no的密度和空气接近，且no和o2反应生成no2，所以no应采用排水集气法收集，d项错误。答案：d4能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob铜片与浓硝酸：cuno4h=cu2no22h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2od碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2o答案：a5下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()anh4cl和nh4hco3受热都能分解，说明可以用加热nh4cl或nh4hco3固体的方法制氨气b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：不能用加热nh4cl固体的方法制氨气，因为nh3和hcl会在试管里重新化合成nh4cl；硝酸能将so氧化成so，b项实验不能说明原溶液中一定有so；铁和稀硝酸反应生成的气体是no，不是h2。答案：d6下列说法不正确的是 ()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2，以上各步变化均能通过一步实现解析：a项中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，该项不正确。答案：a7“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应abc d解析：“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。答案：c8无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2解析：由题意，无色混合气体中一定无no2,100 ml气体通入浓h2so4后，体积变为80 ml，一定有nh3，经na2o2后变为红棕色，几乎无气体剩余，则含有co2和no，不含n2。答案：b9如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2a bc d解析：fe与浓hno3反应时，开始生成的还原产物是no2，并且若铁少量时，还原产物只有no2；当铁过量时，氧化产物是fe2，当hno3过量时，氧化产物是fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no。答案：b10nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：nh4cl是常用化肥，而nahco3为小苏打，不能用作化肥，a错误；na2co3受热不易分解，b错误；图中涉及的某些盐类(如nacl)并不发生水解反应，d错误；nh3能和no2发生氧化还原反应生成n2和h2o，化学方程式为：8nh36no2=7n212h2o。答案：c11a是一种白色晶体，它与浓naoh溶液共热，放出无色气体b，用圆底烧瓶收集干燥的b，按下图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。a与浓h2so4反应，放出无色气体c。用圆底烧瓶收集干燥的c，仍按下图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)a的化学式是_。(2) 可用于除去b中水分的干燥剂是_。收集气体b的方法是_。(3)收集气体c的方法是_。解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，b为nh3，c为hcl气体，所以a为nh4cl。nh3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、koh固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。答案：(1)nh4cl(2)碱石灰向下排空气法(3)向上排空气法12为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。(2)将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。(3)装置e中开始时出现浅红棕色气体，用f向e中鼓入空气后，可观察到烧瓶e内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。(4)一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)装置d的作用是_。答案：(1)产生二氧化碳，排出装置中的空气(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量no与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的no2；鼓入空气后，no与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解(5)吸收尾气，防止污染大气13在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 l(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。解析：(4)运用电子守恒列式得解得则消耗的hno3为： mol2 mol0.65 mol。r(气体) g/mol41.2 g/mol，即(气体)41.2。答案：(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)h2so4提供h，no继续与cu发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o(4)0.65 mol41.214某氮肥nh4hco3中混有少量(nh4)2co3，现采用下列方案测定该氮肥中(nh4)2co3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol/l naoh溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用naoh溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)a点前样品与naoh反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_(填字母序号)。(3)样品中(nh4)2co3的质量分数是_%(保留一位小数)。(4)当v(naoh)50 ml时，生成nh3的质量为_。解析：(1)样品中的hco和nh都能与oh反应，只有hco反应完之后，nh才会与oh反应生成nh3。(2)a、b中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；nh3不溶于ccl4，d装置也能防止倒吸。(3)设样品中nh4hco3、(nh4)2co3的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x96y5.7，2x2y0.14。解得：x0.06，y0.01。m(nh4)2co30.96 g，w(nh4)2co3100%16.8%。(4)当v(naoh)50 ml时，n(naoh)0.1 mol。与hco反应的naoh为0.06 mol，与nh反应的naoh为0.04 mol，所以生成的nh3为0.04 mol，质量为0.68 g。答案：(1)hcooh=coh2o(2)abd(3)16.8(4)0.68 g15氮及其化合物与人们的生活息息相关，请回答下列有关问题。(1)实验室可用铜与浓硝酸反应制取no2，其离子方程式是_。(2)为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。no与no2按物质的量之比11被naoh溶液完全吸收后得到一种钠盐，该反应的化学方程式是_。(3)汽车尾气和硝酸工厂的尾气中含有no和no2。同温同压下，3.5 l nh3恰好将3.0 l no和no2的混合气完全转化为n2，则原混合气中no和no2的体积比是_。(4)含有1 mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量的关系如图所示。则：b是_，n3_，p_。解析：(3)nh3和氮氧化物的物质的量之比为76，设nh3的物质的量为7 mol，则no和no2共为6 mol，根据得失电子守恒原理得：4n(no2)2n(no)73，又n(no2)n(no)6 mol，解得：n(no2)4.5 mol，n(no)1.5 mol，n(no)n(no2)13，同温同压下的体积比也是13。(4)硝酸与fe反应生成fe(no3)3，当硝酸反应完之后，fe再与fe(no3)3反应生成fe(no3)2，所以a是fe(no3)3，b是fe(no3)2。fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o,1 mol hno3可溶解0.25 mol fe，生成0.25 mol fe(