高考化学大一轮复习 第三章 第4节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第三章 第4节 课时规范训练 鲁科版1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2d利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以k的形式存在，k转变为钾单质必然需要经过化学变化，a项错误；海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发，属于物理变化，b项错误；潮汐发电是将海水的动能转化为电能，d项错误。答案：c2下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉ki溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂abcd解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以i的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉ki溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。答案：c321世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()a海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁b利用潮汐能发电是将化学能转化为电能c从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应d海底多金属结核矿含有fe、mn、co、b等金属解析：本题考查海水的综合利用。na与水反应，a错；潮汐发电是动能转化为电能，b错；硼是非金属元素，d错。答案：c4从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到mg(oh)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成mgcl2之后经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是()a整个过程中没有涉及置换反应b往海水里加碱是指直接加入纯碱c电解mgcl2溶液即可得到金属镁d电解时得到的镁蒸气应在co2氛围中冷却解析：冶炼金属镁是电解熔融的mgcl2，而不是mgcl2溶液，c项错误。答案：a5下列有关镁的叙述正确的是()a镁条燃烧可用co2进行扑灭b镁不能与naoh溶液反应放出h2c镁制容器可用来装浓hno3d镁在空气中燃烧的产物全部是mgo解析：镁可与co2反应，因此不能用co2扑灭燃烧着的镁，a错；镁不会在浓hno3中钝化，因此镁制容器不能装浓hno3，c错；镁在空气中燃烧还会生成mg3n2，d错。答案：b6下列叙述中正确的是()a碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中b液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封c碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来d用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：fe与i2反应，a错；酒精与水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，c错；nahco3受热也易分解，d错。答案：b7从海水中提取单质镁，下列正确的途径是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2mgc海水mg(oh)2mgcl2mgd海水mgcl2mg解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得mg(oh)2，再用盐酸溶解mg(oh)2，得mgcl2，电解熔融mgcl2制得mg。答案：c8下列实验现象描述正确的是()a碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色b红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾c电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝d溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：a项碘与裂化汽油发生加成反应，b项为烟而不是雾，c项阳极产生cl2。答案：d9碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()a用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐时淀粉ki试纸会变蓝b足量cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉ki试纸退色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2iod途径 中若生成1 mol i2，则反应中转移的电子数为10na解析：加碘盐中含有io，在酸性条件下可被i还原生成i2，a选项正确；根据图示转化关系可知b选项正确；根据途径可知氧化性cl2i2，根据途径可知氧化性ioi2，根据途径可知氧化性cl2io，c选项错误；根据关系式2ioi210e可知d选项正确。答案：c10取体积相同的ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2溶液的物质的量浓度之比为()a212b213c632d371解析：由于三种溶质与足量cl2反应，1 mol kii2失去1 mol e、1 mol na2so3na2so4失去2 mol e、1 mol febr2fe3和br2失去3 mol e，当反应的n(cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：ki为1 mol、na2so3为 mol、febr2为 mol，则所求为1632，故选c项。答案：c11某校同学为探究br2、i2和fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量ki溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。(填序号)abr2i2bfe3br2cbr2fe3dibr(3)已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)fecl3溶液碘水ki溶液稀h2so4淀粉溶液_。答案：(1)2fe2br2=2fe32br、fe33scnfe(scn)3(2)a、c(3)取少量fecl3溶液于试管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，说明生成了i2，从而证明fe3的氧化性强于i2。12a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出a、b、c的化学式：a_，b_，c_。(2)依次写出ad、de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)和bf的离子方程式：_。(3)写出将足量f通入febr2溶液中的离子方程式：_解析：钠盐a能和agno3溶液反应生成难溶于稀硝酸的黄色沉淀，可确定a为nai，c为agi；黄绿色气体f是cl2；f和naoh溶液反应生成钠盐b，根据b呈碱性并具有强氧化性，可知b为naclo，naclo具有强氧化性，能氧化nai，少量naclo能将nai氧化成i2，进一步反应生成naio3，其中i为5价；cl2氧化nabr生成br2又能氧化nai生成i2。答案：(1)nainacloagi(2)2icloh2o=i2cl2ohi25clo2oh=2io5clh2oclocl2h=cl2h2o(3)3cl22fe24br=2fe32br26cl13海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程如图所示。试回答下列问题：(1)海水提镁的过程中反应的化学方程式：_，_。(2)由氯化镁溶液制取无水氧化镁固体，其操作过程是_。(3)为了使mgso4完全转化为mg(oh)2，则加入的生石灰须过量，然后分离得mg(oh)2沉淀，考虑ca(oh)2溶解度，应该用_法分离。(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2852714沸点/36001412工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的al2o3，其原因是_。答案：(1)caco3caoco2mgcl2(熔融)mgcl2(2)先加热蒸发得到mgcl26h2o，然后在hcl气氛中加热得到无水mgcl2(3)低温过滤(4)mgcl2的熔点较mgo的熔点低，熔融消耗较少的能量，节约能源，降低成本；alcl3是共价化合物，熔融不导电，al2o3与mgo都是离子化合物14氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作一般适用于分离_混合物(填序号)。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：so2与br2在水中发生氧化还原反应，反应