高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战2.doc

第九章 水溶液中的离子平衡真题实战21. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014课标全国卷洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。()(2)2014课标全国卷酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(3)2014课标全国卷酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()(4)2014大纲全国卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低。()(5)2013天津高考在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变。()(6)2013天津高考nacl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(7)2012福建高考25 与60 时，水的ph相等。()(8)2012广东高考对于常温下ph2的盐酸中，由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1。()(9)2012江苏高考水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()(10)2012天津高考同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析：(1)容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确，错误；(2)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(3)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(4)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿ph，对测量结果不产生影响，错误；(5)浓h2so4加入蒸馏水中会放热，使kw变大，错误；(6)nacl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而ch3coonh4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(7)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，ph也不同，错误；(8)ph2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(h)水电离出的c(oh)溶液中的c(oh)1012 moll1，正确；(9)水的电离是吸热过程，错误；(10)若h2so4与naoh溶液等体积等浓度混合，溶液的phc(co)c(hco)c(oh)b. 20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c. 室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d. 0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)答案：b解析：a项，nahco3naoh=na2co3h2o，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(na)c(co)c(oh)c(hco)，错误；b项正确；c项，两溶液混合，nh3h2o过量，溶液呈碱性，c(oh)c(h)，c(nh)c(cl)，故c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，c错误；d项，两溶液等体积混合后，得ch3coona溶液，根据质子守恒得c(oh)c(h)c(ch3cooh)，故错误。32013大纲全国卷下图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a. 两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwb. m区域内任意点均有c(h)c(oh)c. 图中t1t2d. xz线上任意点均有ph7答案：d解析：本题考查了水的电离、水的离子积、ph的计算等知识。水电离出的c(h)与c(oh)的乘积为一常数，a项正确；由图看出m区域c(h)c(na)c. m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d. q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：c解析：本题通过图象考查酸碱中和滴定。由图象可以看出，在q点溶液呈中性，在m点pohph，即c(h)c(oh)，溶液显酸性，同理可知在n点溶液显碱性。m点时溶液显酸性，加入的naoh不足，故导电性mq，a错；在n点溶液显碱性，加入的碱过量，溶液中的溶质为ch3coona和naoh，故c(ch3coo)c(na)，b错；在m点溶液中c(h)与n点溶液中c(oh)相等，c正确；在q点溶液呈中性，酸应稍过量，故naoh溶液的体积少于醋酸溶液的体积，d错。5. 2014课标全国卷某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1 naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(ag)2.0105 moll1, c(cro)为_moll1。已知：ksp(ag2cro4)1.121012(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备x的化学方程式为_；x的制备过程中温度不能过高的原因是_。答案：(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.8103(6)32cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析：(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c1v1c2v2)10317/w100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(ag)c(cro)4.01010c(cro)1.121012，c(cro)2.8103 moll1。(6)由题给条件，可以写出x的化学式为co(nh3)6cl3，所以co的化合价为3，制备x的化学方程式为2cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o，反应物中有nh3和h2o2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于x的制备。62014重庆高考中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。(1)仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.0900 moll1 naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 ml，40 ml，40 ml)。(4)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为：_ gl1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。(6)2014福建高考葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_ gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)so2h2o2=h2so4 (3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除盐酸挥发的影响(6)0.16偏低解析：本题考查重要仪器的识别、化学实验基本操作、物质含量测定、误差分析与实验评价等，意在考查考生对教材基础实验的迁移和应用能力。(1)仪器a为起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。为使整个冷凝管中充满冷凝水，水应该从下端(b端)进入。(2)so2被h2o2氧化为h2so4，反应方程式为so2h2o2=h2so4。(3)盛放naoh溶液，应用带有橡皮管的碱式滴定管，可通过折弯橡胶管的方法()排出滴定管中的气泡。滴定终点时溶液的ph8.8，溶液呈弱碱性，应该选用酚酞作指示剂。由于滴定管下端充满溶液且没有刻度，所以滴定管中naoh溶液的体积大于50 ml10 ml40 ml。(4)根据so2h2so42naoh，n(so2)0.0900 moll125.00103 l1.1250103 mol，则m(so2)1.1250103 mol64 gmol17.2102 g，故so2的含量0.24 gl1。(5)测定结果偏高应该从消耗naoh溶液体积进行分析，如b中加入的盐酸具有挥发性，加热时进入装置c中，导致溶液中h的量增多，消耗naoh溶液体积增大