高考化学 开学测试题分类之基础选择题.doc

2016届高考化学 开学测试题分类之基础选择题一、选择题（题型注释）1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是a用食醋可除去热水壶内壁的水垢b淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物c食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收d光化学烟雾会引起呼吸道疾病【答案】b【解析】试题分析：a、醋酸的酸性大于碳酸，所以食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；b、油脂不属于高分子化合物，错误；c、维生素中有部分属于脂溶性维生素，所以食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收，正确；d、氮的氧化物会引起光化学烟雾，对人的呼吸道有影响，正确，答案选b。【答案】d【解析】试题分析：caco3、baso4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故错；氯化钠在水分子的作用下电离出na+和cl-,所以氯化钠是强电解质，故错；0.000 01 mol/l盐酸中氢离子浓度小于1 mol/l ch3cooh中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选d3设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a同温同压下，c18o与n2的密度相同b同体积同密度的c2h4与c3h6含有的分子数相同c标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mna/2【答案】d【解析】试题分析：a、同温同压下，密度之比等于相对分子量之比，c18o与n2的相对分子量，前者为30，后者为28，错误；b、同体积同密度的c2h4与c3h6含有的分子数，相对分子质量大的，分子数小，错误；c、标准状况下，11.2l苯为液体，不能这样计算，错误。4常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是ana+、k+、mno4、so42 bmg2+、nh4+、so42、clcna+、cl、k+、so42 dna+、k+、co32、no3【答案】c【解析】试题分析：a、mno4为紫色离子，与题意不符，错误；b、若该溶液为碱性，可与al反应生成氢气，但铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；c、与al反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子均不发生离子反应，一定能大量共存，正确；d、在酸性条件下，al与氢离子反应生成氢气，但碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误，答案选c。5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是anaalo2溶液中滴加过量盐酸：alo2+h2o+h= ai(oh）3bnh4hso3溶液与足量浓naoh溶液共热：nh4+hso32oh nh3so322h2oc明矾溶于水产生al(oh）3胶体：al3+3h2oal(oh）3+3h+dfecl3溶液与cu反应：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+【答案】b【解析】试题分析：a、盐酸过量时，偏铝酸根离子与氢离子反应生成铝离子和水，错误；b、亚硫酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氨气、亚硫酸根离子和水，正确；c、明矾溶于水产生的是胶体，不能画沉淀符号，错误；d、电荷不守恒，错误，答案选b。6下列化学用语表述正确的是ana的原子结构示意图：bn2分子的结构式：n=nchc1的电子式：dh2o分子的球棍模型：【答案】a【解析】试题分析：ana的原子序数是11 ，其原子结构示意图为，a正确；bn2分子中存在三键，结构式为nn，b错误；chc1是共价化合物，电子式为，c错误；dh2o分子的比例模型为，d错误，答案选a。7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】d【解析】试题分析：a、图1中氯气与hcl均与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的hcl，应用饱和食盐水，错误；b、蒸干氯化铵溶液，则不会得到氯化铵固体，因为氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，错误；c、纯碱为粉末状固体，遇水为糊状，不能起到即关即停的作用，所以不能用简易启普发生器制取少量的二氧化碳，错误；d、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳不相溶，所以用四氯化碳在分液漏斗内萃取碘水中的碘后，溶液分层，静置分液即可，正确，答案选d。8下列说法不正确的是a原子半径namgal b热稳定性：hclh2sph3c碱性：kohnaohmg(oh)2 d酸性强弱：h2sio3h2co3h3po4【答案】a【解析】试题分析：a、同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径namgal，错误；b、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：hclh2sph3 ，正确；c、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性kohnaohmg(oh)2 ，正确；d、元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性pcsi，则酸性强弱：h2sio3h2co3h3po4 ，正确，答案选a。9热化学方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h +1313kj/mol表示a碳和水反应吸收1313kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收1313kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热1313kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1311kj【答案】c【解析】试题分析：热化学方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h +1313kj/mol的含义是1mol碳固体与1mol水蒸气完全反应生成co气体和氢气时，吸收1313kj的热量，热化学方程式表示的是宏观物质，不表示分子，且表明物质的聚集状态，所以答案选c。10去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是a每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基b每个去甲肾上腺素分子中含有8种氢原子c1mol去甲肾上腺素最多能与2molbr2发生取代反应d去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【答案】d【解析】试题分析：a、根据结构简式可知分子中含有2个酚羟基和1个醇羟基，a不正确；b、每个去甲肾上腺素分子中含有9种氢原子，b错误；c、苯环上的3个氢原子均被溴取代，因此1mol去甲肾上腺素最多能与3molbr2发生取代反应，c不正确；d、含有氨基能与盐酸反应，含有酚羟基能与氢氧化钠溶液，d正确，答案选d。11食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是abcd防治高血压防治缺铁性贫血做甜味剂做防腐剂【答案】a【解析】试题分析：a.加碘食盐可以预防甲状腺肿大，不能防治高血压；a项错误；b.铁强化酱油可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，b项正确；c.白砂糖主要成分为蔗糖，可做甜味剂，c项正确；d.亚硝酸钠为食品防腐剂，d项正确；选a。12下列说法正确的是a胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象b煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化c棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质d甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼【答案】d【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径，选项a不正确；石油分馏过程中只包含化学变化，选项b不正确；人造丝的主要成分是合成树脂，不属于蛋白质，选项c不正确；甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼，选项d正确。13下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ahno3 bcl2 cso2 dna2o【答案】c【解析】试题分析：ahno3可以电离产生h+和no3-，所以硝酸是电解质，错误； bcl2溶于水发生反应产生盐酸和次氯酸，电离产生自由移动的离子，但是氯气的单质，因此既不是电解质，也不是非电解质，错误； cso2 溶于水发生反应产生产生h2so3，h2so3电离产生h+和 hso3-，所以h2so3是电解质，而是so2 非电解质，错误。dna2o是离子化合物，在熔融状态可以电离产生na+、o2-，所以na2o是电解质，错误。14na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a同温同压同体积的co2和so2所含氧原子数均为2nab32gcu与s完全反应转移的电子数为na（相对原子质量 cu：64）c1l 1.0moll1 nh4cl与2l 0.5moll1 nh4cl溶液含nh4+数目相同d25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh 数目为0.1na【答案】d【解析】试题分析：a同温同压同体积的co2和so2的物质的量相等，则所含氧原子数相等，但不一定均为2na，a错误；b32gcu的物质的量是0.5mol，与s完全反应生成硫化亚铜，转移的电子数为0.5na，b错误； c铵根离子浓度越大，水解程度越小，则1l 1.0moll1 nh4cl与2l 0.5moll1 nh4cl溶液含nh4+数目不相同，前者多，c错误；d25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中氢氧根的物质的量是0.1mol，含有的oh 数目为0.1na，d正确，答案选d。15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph7的溶液中：so42、co32、na、kb使酚酞变红色的溶液中：na、k、cl、ch3cooc0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中：alo2、mg2、cl、so42dc(h)/c(oh)1012的溶液中：na、ba2、no3、clo【答案】b【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。aph7的溶液显酸性，则co32不能大量共存，a错误；b使酚酞变红色的溶液显碱性，则na、k、cl、ch3coo之间不反应，可以大量共存，b正确；c0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中铝离子与alo2反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，c错误；dc(h)/c(oh)1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，则clo能大量共存，d错误，答案选b。16下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是操作结论a滴加bac12溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有na+无k+c滴加氯水和cc14，振荡、静置。下层溶液显紫色原溶液中有id滴加几滴稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无nh4+【答案】c【解析】试题分析：与bac12溶液反应生成白色沉淀的不一定是so42，也可以是ag+、 co32等，a错；k元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有k+，b错；氯水将i氧化为i2，cc14将i2萃取出来，下层就是i2的 cc14溶液，显紫色，c对；检验溶液中是否有nh4+时要加入浓的naoh溶液并加热，d中操作错误，d错。17下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是a向cacl2溶液中通入co2至过量b向alcl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量c向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量d向naalo2溶液中滴加盐酸至过量【答案】a【解析】试题分析：a、向cacl2溶液中通入co2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，a选；b、向alcl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，b不选；c、向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，c不选；d、向naalo2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，d不选。答案选a。18下列对碱金属性质的叙述中，正确的是a都是银白色的柔软金属，密度都比较小b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【答案】c【解析】试题分析：a碱金属中除cs略带金属光泽外，其余都是银白色的柔软金属，rb和cs的密度大于水，其余密度都比较小，a错误；b单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如li只能生成氧化锂，b错误；c碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，c正确；d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，d错误，答案选c。19下列关于有机化合物的说法正确的是a苯在常温下可与溴水发生取代反应b糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应c乙醇和乙酸都能与金属氢氧化钠反应d葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应【答案】d【解析】试题分析：苯能与单质溴反应，不与溴水发生取代反应，a错；单糖不能发生水解反应，b错；钠可以置换出羟基和羧基中的氢原子，但氢氧化钠和乙醇不反应，c对；葡萄糖中含有醛基，能发生氧化反应和银镜反应，d对。20下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是a盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 bhclo4酸性比h2so4强c氯气与h2s能发生置换反应 d受热时，氯化氢比硫化氢稳定【答案】a【解析】试题分析：a盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，证明hcl、h2s电离程度大小，而比较元素的非农金属性强弱要看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，错误。bhclo4酸性比h2so4强，证明元素的非金属性cls，正确。c活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来。氯气与h2s能发生置换反应，证明非金属性cls，正确。d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，就越不容易发生分解反应。所以受热时，氯化氢比硫化氢稳定，证明非金属性cls，正确。21化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是a信息产业中光纤的主要成分是单质硅b碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂c高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强d医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理【答案】a【解析】试题分析：a、光纤的成分是二氧化硅，故a说法错误；b、碳酸氢钠水溶液显碱性，碱性较弱且对人体无危害，碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠，故b说法正确；c、合金比铝单质强度和硬度大，且质量轻，铝在表明产生一层致密氧化膜，阻碍反应进行，具有抗腐蚀性，铝的密度小，因此合金的质量轻，故c说法正确；d、血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，可以利用其得到纯净胶体，血液透析是利用了胶体的渗析原理，故d说法正确。22下列有关化学用语表示正确的是a18o2- 结构示意图：bna2o2的电子式：chco3-的水解方程式hco3- +h2o h2co3+oh-dhi的电离方程式 hi h+i-【答案】c【解析】试题分析：a项为ne的原子结构示意图；b项应为：；d项hi为强酸，完全电离。23下列离子方程式正确的是a氨水与亚硫酸溶液混合：nh3h2oh=nh4h2ob将少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2 + h2o + ca2+ + 2clo- = 2hclo +caso3c足量铁屑溶于稀硫酸：2fe6h= 2fe33h2d将cl2通入feso4溶液中：cl22fe2=2fe32cl-【答案】d【解析】试题分析：a.亚硫酸属于弱酸，应写化学式，a项错误；b.hclo具有氧化性，能将caso3 氧化成硫酸钙，b项错误；c.铁与稀硫酸反应生成fe2，c项错误；d.氯气能将fe2氧化成fe3,离子方程式为cl22fe2= 2fe32cl-，d项正确；选d。24设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a标准状况下，2.24 l c6h14中含有极性共价键的数目为1.4 nab0.1 moll1 nh4cl溶液中含有nh4的数目小于0.1 nac100 ml 12 moll1的浓hno3与过量cu反应转移电子的数目为0.6 nad标准状况下，11.2 l由ch4和c2h4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 na【答案】d【解析】试题分析：a.在标准状况下，c6h14是液体，无法计算物质的量，a项错误；b.根据n=cv,没有体积，无法计算溶液中离子的数目，b项错误；c浓硝酸与铜反应生成no2 ，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸后，稀硝酸与铜反应生成no，所以无法计算浓硝酸与过量铜反应转移电子的数目，c项错误；d.在标准状况下，11.2l混合气体的物质的量为0.5mol，由于ch4和c2h4 分子均含有4个氢原子，所以氢原子数目为2na，d项正确；选d。25下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是co2与naoh溶液nahco3溶液与盐酸na与氧气c与o2alcl3溶液与氨水na2s与fecl3溶液a除外 b除外 c除外 d除外【答案】c【解析】试题分析：naoh量固定，与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠，nahco3溶液与盐酸生成氯化钠，与量无关，与量无关，氧气少量生成一氧化碳，过量生成二氧化碳，alcl3溶液与氨水，生成氢氧化铝，与量无关，所以除外。c项正确26如图：a处通入氯气。关闭b阀时,c处红色布条无变化，打开b阀时，c处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是ad中不可能是浓硫酸b通入的氯气含有水蒸气cd中可以是水dd中可以是饱和食盐水【答案】b【解析】试题分析：干燥的氯气不能使c处红色布条颜色褪去，潮湿的氯气能使c处红色布条颜色褪去。a、若d中盛放浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，而干燥的氯气不能使c处红色布条颜色褪去，关闭b时，氯气被干燥，则不能使c处红色布条褪色，则当打开b时，若氯气潮湿，则会使c处布条褪色，所以d中可能是浓硫酸，错误；b、根据关闭和打开b的反应现象的不同，说明打开b时通入的氯气中含有水蒸气，使红色布条褪色，正确；c、若d为水，则当关闭b时，氯气变潮湿，所以c处的布条褪色，错误；d、若d为饱和食盐水，则当关闭b时，氯气变潮湿，所以c处的布条褪色，错误，答案选b。27已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3-s2-c1- d酸性：h3aso4h2so4h3po4【答案】c【解析】试题分析：a项原子半径：asp c1;b项由元素的非金属性强弱判断氢化物的热稳定性为：hclhbr ash3,且最高价氧化物的水化物的酸性强弱为： h2so4h3po4 h3aso428图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是a图1表示so2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1 mol mgcl26h2o在空气中充分加热时固体质量随时间的变化c图3表示分别稀释10 ml ph2的盐酸和醋酸时溶液ph的变化，图中b100d图4表示平衡2no2(g)n2o4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(n2o4)的变化【答案】c【解析】试题分析：a.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，a项错误；b.mgcl2属于强酸弱碱盐，水解生成的hcl易挥发，因此在空气中加热mgcl26h2o，得到mg(oh)2 ，无法得到mgcl2 ,b的图像错误；c.盐酸是强酸，稀释100倍ph由2升高到4，而醋酸是弱酸，在稀释的过程中继续电离，因此要使ph=4，则b100，c图像正确；d.对可逆反应2no2(g)n2o4(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(n2o4 )在迅速增大以后继续增加，d图像错误；选c。29给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是abcd【答案】a【解析】a、si2cl2sicl4，sicl42h2si4hcl，故正确；b、工业上制备mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故b错误；c、fecl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故c错误；d、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故d错误。30铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so42pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的是ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hso42b当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为0.2 molck闭合时，中so42向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极【答案】c【解析】试题分析：k闭合时，是电解池，d为阳极发生氧化反应，电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hso42，选项a正确；当电路中转移0.2 mol电子时，中正负极反应时各消耗硫酸0.1mol，共消耗的h2so4为0.2 mol，选项b不正确；k闭合时，i是原电池，是电解池，在电解池中阴离子向阳极移动。c电极是阴极，选项c不正确；k闭合一段时间后， 可单独作为原电池，此时d电极为正极，选项d正确。31化学与生活息息相关，下列说法不正确的是a用食醋可除去热水壶内壁的水垢b淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致d新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】b【解析】水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，a正确；油脂不属于高分子化合物，b错误；钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，c正确；新型复合材料，d正确。32设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是a78g过氧化钠晶体中，含2 na个阴离子ba go2和o3的混合气体中含有的分子总数为ana32c常温常压下，28 gco和n2的混合气体中含有的分子总数为nad标准状况下，224 l h2s和so2的混合气体中含有的分子总数为na【答案】c【解析】a、78gna2o2即1mol，1mol na2o2含1mol的o22-，故a错误；b、质量除以混合气体的平均摩尔质量，平均摩尔质量的数值介于32和48之间，故b错误；co和n2的相对分子质量均为28，故平均摩尔质量为28g/mol，分子总数为na，与常温常压这个条件无关，故c正确；d、h2s和so2混合会发生反应生成硫和水，d错误。故选c。33下列说法正确的是a油脂饱和程度越大，熔点越低b氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应c蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质d麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应【答案】b【解析】a、油脂饱和程度越大，熔点越高，错误；b、氨基酸、二肽、蛋白质均具有两性，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，正确；c、麦芽糖水解只得到1种产物：葡萄糖，错误；d、麻黄碱催化氧化生成酮，不能发生银镜反应，错误。34下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用氯化铁溶液腐蚀铜板：cufe3=cu2fe2b碘水中通入适量的so2：i2so22h2o=2iso42-4hc硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnh4+d往kal（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液至沉淀的物质的量最大：al32so42-2ba24oh=alo2-2baso42h2o【答案】b【解析】a、电荷不守恒，错误；b、正确；c、生成银氨配离子，错误；d、沉淀物质的量最大时为铝全部生成氢氧化铝和硫酸根离子部分生成硫酸钡1mol明矾共产生2.5mol沉淀，上述反应生成2mol沉淀，错误。35下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a常温下将cu片放入浓h2so4中生成刺激性气味气体cu与浓h2so4反应生成so2bal2（so4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀al（oh）3不溶于氢氧化钡溶液c向某溶液中加入kscn溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有fe2+d向某溶液中加入ccl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在i-【答案】c【解析】a.常温下将cu片放入浓h2so4中,不能发生反应。错误。b. al2（so4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液,首先发生反应：al2（so4）3+3ba（oh）2=3baso4+2al（oh）3，由于al（oh）3是两性氢氧化物， ba（oh）2是强碱，所以当其过量时发生反应：2al（oh）3 + ba（oh）2=ba（alo2）2+4h2o。但是baso4既不溶于水也不溶于酸。因此仍然存在白色沉淀。错误。c. 向某溶液中加入kscn溶液，溶液先不显红色，说明不含有fe3+,再向溶液中加入新制氯水加入氯水后变红色.证明此时溶液中含有fe3+，也就是原溶液中含有fe2+.当加入新制氯水时发生反应：2fe2+cl2= 2cl2fe3+而产生了fe3+。正确。d. 由于i2在ccl4中的溶解度比在水中的大，而ccl4和水又互不相溶，密度不水大。所以向某溶液中加入ccl4，振荡后静置，若液体分层，下层呈紫红色，就证明该溶液中存在i2。36碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是a洗气瓶中产生的沉淀是b在z导管出来的气体中无c洗气瓶中产生的沉淀是d在z导管口有红棕色气体出现【答案】d【解析】根据题意知，碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，no2、so2和水反应生成硫酸和no，no在空气中又会生成no2。a、co2不与氯化钡反应，从导管中逸出，洗气瓶中不会产生碳酸钡沉淀，错误； b、co2不与氯化钡反应，从导管z中逸出，错误；c、so2+h2o+no2=h2so4+no，h2so4能与氯化钡反应生成baso4，所以没有baso3生成，错误；d、反应生成的no在z导管口与空气中的氧气反应生成no2，呈红棕色，正确。37短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是a、原子半径：丙丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】d【解析】从所给的部分周期表图示可以推测，短周期元素甲、乙、丙、丁分别h、n、na、al等元素。所以根据元素周期律可以得出结论：原子半径丙丁乙，a错误；单质还原性丙 丁甲，b错误；丙的氧化物是氧化钠、过氧化钠，均是离子化合物，c错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为hno3、naoh、al（oh）3，他们之间能相互反应，d正确；故选d。38一定条件下，使x（g）与y（g）在2l密闭容器中发生反应生成z（g）。温度为tk时，反应过程中x,y,z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t, k和t2 k时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是a反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v（x）=01 mol/（lmin）b平衡时容器内的压强为反应前的倍c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【答案】a【解析】a反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v（x）=（20-14）mol2l3min=01 mol/（lmin）。正确。b对于在一定体积的密闭容器中发生的反应来说，容器内气体的压强比等于气体的物质的量的比。在反应前气体的物质的量为：201804=4mol在平衡时气体的物质的量为x：14mol； y：14mol； z ：08mol。n（气体）=36moln（平衡）：n（前）=36：4=因此平衡时容器内的压强为反应前的倍。错误。c由图2可以看出：t2t1。升高温度，y的含量减小。说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。则正反应方向为吸热反应。所以保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数k增大。错误。d根据图1可知该反应的方程式为3x+y2z。由于改变条件后反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但平衡时各组分的含量保持不变。所以改变的条件是加入催化剂。错误。39在下列实验中，不能达到目的的是afe与cl2反应生成fecl3，fe与s反应生成fes，确定非金属性：clsb用石墨作电极电解mg（no3）2、cu（no3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱c进行h2o和h2s的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱d用ph试纸测定氯水的酸碱性【答案】d【解析】氯水有强氧化性、漂白性，会把ph试纸漂白，无法与比色卡对比，即测不出它的ph大小。40常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c（na+）= c（cl-）+ c（clo-）+ c（oh）bph = 8.3的nahco3溶液：c（na+） c（hco3-） c（co32-） c（h2co3）cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c（cl-）= c（nh4+） c（oh）= c（h+）d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合：2c（h+） 2c（oh-）= c（ch3coo-） c（ch3cooh）【答案】d【解析】新制氯水中加入固体naoh得到的溶液中存在电荷守恒即c（na+）+ c（h+）= c（cl-）+ c（clo-）+ c（oh），a不正确；nahco3溶液中，nahco3水解呈碱性，水解大于电离，即c（h2co3） c（co32-），b不正确；ph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，c不正确；0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合反应得到0.05mol/lch3cooh和0.05mol/lch3coona，溶液中存在电荷守恒c（na+）+ c（h+）= c（ch3coo-）+ c（oh）和物料守恒，2c（na+）= c（ch3coo-）+ c（ch3cooh），将两式中的c（na+）消去得2c（h+） 2c（oh-）= c（ch3coo-） c（ch3cooh），d正确。41下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是a橡皮擦橡胶工业 b铝合金片冶金工业c铝笔芯电镀工业 d铅笔漆涂料工业【答案】c【解析】a制取橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。b铝合金片涉及金属al的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。c铝笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，错误。d铅笔外边刷的油漆和绘制的各种图案、文字等，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。故选项是c。42下列关于有机化合物的说法正确的是a聚氯乙烯分子中含碳碳双键b以淀粉为原料可制取乙酸乙酯c丁烷有3种同分异构体d油脂的皂化反应属于加成反应【答案】b【解析】a聚氯乙烯分子是以氯乙烯为原料，通过分子之间的特殊的加成反应加聚反应形成，发生加聚反应后分子中碳原子变为饱和碳原子，不再含碳碳双键，错误。b淀粉是多糖，水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇；乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛在进一步氧化产生乙酸。乙酸与乙醇在加热和浓硫酸存在时发生酯化反应形成乙酸乙酯和水。因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，正确。c.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，错误。d油脂的皂化反应属于取代反应，错误。43某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b【解析】a.用cl2和naoh溶液反应制取漂白液，方程式正确，故a正确；b. 根据提干信息知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh，故b不合理；c.根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故c正确；d.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故d正确。44下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作a称取2.0gnaoh固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体b配制fecl3溶液将fecl3固体溶解于适量蒸馏水c检验溶液中是否含有nh4+取少量试液于试管中，加入naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体d验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】c【解析】a. naoh有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。b. fecl3是强酸弱碱盐，fe3+发生水解反应产生溶解度小的fe(oh)3使溶液显浑浊，所以配制fecl3溶液时，应该将fecl3固体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。c. 检验溶液中是否含有nh4+的方法是取少量试液于试管中，加入naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生的气体是nh3，原溶液中含有nh4+，正确。d.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用中性电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误。45纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫【答案】a【解析】试题分析：a.若x是cu，y是cl2，cu在cl2燃烧产生的z是cucl2，电解cucl2溶液产生cu和cl2，符合上述物质转化关系，正确。b若x是cl2，y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生z是hcl，电解hcl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，错误。c若z是氯化钠，则x、y分别是na和cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，错误。d若z是三氧化硫，而x、y分别是o2和so2中的一种，so3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生o2和so2，不符合上述转化关系，错误。46下列有关实验的选项正确的是a.配制0.10mol/l naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中的i2分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20ml【答案】b【解析】、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故a错误；b、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故b正确；c、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故c错误；d、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80ml，故d错误，此题选b。47最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态 状态表示co与o2反应的过程【答案】c【解析】根据能量-反应过程的图像知，状态i的能量高于状态iii的能量，故该过程是放热反应，a错误；根据状态i、ii、iii可以看出整个过程中co中的c和o形成的化学键没有断裂，故b错误；由图iii可知，生成物是co2，具有极性共价键，故c正确；状态 状态表示co与o反应的过程，故d错误。48短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】a【解析】在短周期元素中，w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是15号的p元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：x是n元素，y是o元素；z是si元素。a同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：zwx y，错误。b元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，正确。c.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，正确。d除非金属性很强的f、o元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。49下列有关说法正确的是a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】c【解析】a、na2co3固体受热不易分解，故a错误；b、fe(oh)3胶体是红褐色，故b错误；c、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故c正确；d、sio2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故d错误；此题选c。50下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】a【解析】a.人工固氮中氮气转化为氨气，是n2转化为nh3的过程，n化合价由0-3价，化合价降低，被还原，故a错误； b.工业合成氨是典型的人工固氮方法，故b正确；c.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故c正确；d.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故d选项正确。51下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是a火药使用b粮食酿酒c转轮排字d铁的冶炼【答案】c【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中a、火药使用是利用了s、c、kno3发生反应，b、粮食酿酒师利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在进一步在酒曲的作用下生成乙醇，d、铁的冶炼是利用c在高温下与fe2o3反应生成fe的单质，均有新物质生成，属于化学变化。而c项转轮排字过程不涉及化学反应。52下列离子中半径最大的是ana bmg2 co2 df【答案】c【解析】na、mg2、o2 和f离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是o2