高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合金（含解析）.doc

合金1、合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（ ）a钠 b硫 c青铜 d氧化铜【答案】c 2、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（ ）a.增加强度 b.降低熔点 c.增加硬度 d.增强抗腐蚀能力【答案】b 3、下列关于合金的说法不正确的是（ ）a. 青铜是一种铜锡合金 b. 合金中可以含有非金属元素c. 硬铝比纯铝的硬度低 d. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料【答案】c 4、碳纳米管的内部嵌入活泼金属132cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是（ ）a.具有很强的还原性 b.摩尔质量是144g/mol c.属于原子晶体 d.反应时每摩转移6.021023个电子【答案】a 5、下列有关合金的说法正确的是（）a组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属b合金是纯净物c形成合金后，其熔点要提高d合金也有金属的特性【答案】d【解析】合金是一种金属和另一种金属或非金属一起融合而成的，具有金属特性的物质。6、“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列叙述中，正确的是( )a不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金b富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中c香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜d医院给病人做x光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡【答案】a7、如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首,拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析,最可能的是()a.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金b.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去c.铜的活动性比氢弱,因此不易被氧化d.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】d【解析】最有可能是改变了金属内部结构(形成合金),从而防止了金属的腐蚀。8、将一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的naoh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金的质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）a70% b52.4% c47.6% d30%【答案】d【解析】因为fe、al与hcl反应分别生成fecl2和alcl3，加过量naoh后只生成fe(oh)2沉淀，灼烧分解后得到fe2o3，当质量相等时即fe2o3中o的质量等于原混合物中al的质量，利用这一关系可以解题。9、下列说法不正确的是（ ）a淀粉可以制得葡萄糖和酒精b铝合金的熔点和硬度均高于纯铝c玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品d硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输【答案】a 10、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是 （ ）a钢 b铜 c金刚石 d磁性氧化铁 【答案】a 11、化学与科技、材料、信息等关系密切，下列说法错误的是（）a我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料b新型无机非金属材料si3n4、al2o3可以用于制作高温结构陶瓷制品c我国首艘航母“辽宁舰”甲板上的耐高温涂层碳化硅(sic)是离子化合物d热膨胀系数极低的因瓦合金也叫“不变钢”，是一种铁镍合金，它的熔点比铁、镍的熔点都要低【答案】c【解析】碳化硅(sic)是共价化合物；合金的熔点比任何组分的熔点都要低。12、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） a半导体材料砷化镓 b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌 d超导材k3c60【答案】c 13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 a.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一b.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化c.2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位d.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体【答案】b14、有一在空气里暴露过的koh固体样品，经分析其含水7.65，含k2co3 4.32。其余是koh。若将ag样品放入b ml 1mol/l的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25ml c mol/l的koh溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）a只含有a b只含有bc可能含有bd一定有a、b和c 【答案】c【解析】本题如使用cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为kcl溶液，其中的cl来自盐酸，所以所得kcl固体的物质的量与hcl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。15、某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500 就形成fe3o4；温度再升高，可形成fe2o3；在更高的温度下加热fe2o3(约1 400 )时，可失去氧，又得到fe3o4。即：下列说法正确的是（）afeo、fe2o3和fe3o4均为黑色固体b反应互为可逆反应c热稳定性顺序为：feofe2o3fe3o4d四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为feofe2o3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为fe(feo2)2【答案】d【解析】fe2o3为红色固体，a项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，b项错误；在fe3o4中铁呈现两种化合价：2、3，feofe2o3和fe(feo2)2的形式均符合，d项正确。16、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：b d e g (2)用四氯化碳提取出溴水中br2单子的方法叫做： ，将br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知br2的沸点是58.5c，四氯化碳沸点是78c将br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 需要用到的玻璃仪器有（填字母） 【答案】（1） 锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；(2) 萃取；分液；（3） 蒸馏；beghjk【解析】解：（1）由仪器的图形可知，b为锥形瓶，d为分液漏斗，e为蒸馏烧瓶，g为牛角管，故答案为：锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；(2)溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，顺序为，故答案为：萃取；分液；（3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，需要用到的仪器有beghjk，故答案为：蒸馏；beghjk17、含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1： (1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【答案】(1)mg2hcl=mgcl2h22al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2mgcl22naoh=2naclmg(oh)2alcl34naoh=naalo23nacl2h2o体现了mg、al单质的还原性和al既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的性质。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，18、用h2c2o42h2o滴加浓h2so4制备co，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验。但此法制备的co中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：根据题目要求，回答下列问题： （1）写出h2c2o42h2o在浓硫酸催化作用下制备co的化学方程式。 ； （2）用ah表示连接顺序，正确顺序为a i。 （3）用af正确表示下面实验操作的先后顺序： 。a点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。b点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。c检查整套装置的气密性。d将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。e待乙装置玻璃管内的fe2o3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。f关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。 （4）空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。 （5）假设h2c2o42h2o的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为 。 （6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是feo、fe2o3、fe3o4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是： 。【答案】1）h2c2o42h2oco+co2+3h2o （2）d e f c b h （3）cadbef （4）防倒吸，干燥co （5）25.6g/mol （6）n(feo):n(fe2o3)=1:1，n(fe3o4)0；72n(feo)+160n(f2o3)+232n(fe3o4)=a19、硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，当铁过量时，fe(no3)3与fe反应生成fe(no3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成fecl3、氯气与过量铁粉反应生成fecl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设1：该固体物质是fecl2；假设2：该固体物质是_；假设3：该固体物质是_。(2)设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。实验方法实验现象结论固体物质中有fecl3溶液颜色无明显变化固体物质中不含_(3)已知fe(no3)2溶液为浅绿色，往fe(no3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：_；该变化过程的离子方程式为_。向fe(no3)3溶液中加入na2co3溶液，实验现象为_，有关反应的离子方程式为_。【答案】(1)fecl3fecl3和fecl2(2)往溶液中加入几滴kscn溶液溶液变血红色(以上两空答案不惟一，只要能检验fe3即可)往溶液中加入少量酸性kmno4溶液fecl2(3)由浅绿色变为黄色溶液中出现红褐色沉淀，产生大量气体20、将4mol so2与2molo2放入4l的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2so2 + o22so3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时o2的物质的量浓度；（2）平衡时so2的转化率；（3）平衡时so3的体积分数。【答案】【解析】试题分析： 2so2 + o22so3 起始量（mol） 4 2 0转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）42x 2x 2x则根据题意可知42x2x2x5mol解得x1mol所以平衡时o2的物质的量浓度平衡时so2的转化率为平衡时so3的体积分数为考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，本题有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是让学生明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。21、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 ad、e、f bb、c、i cc、d、g da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期viii族（2）ac（3）al(oh)3 （2分），al(oh)3+ oh- = al(oh)4（4）离子键和共价键22、选修有机化学基础有机化合物a、b、c、d完全燃烧均只生成co2和h2o，且四种分子中碳的质量分数均为 ,氢的质量分数均为又知： a常温、常压下呈气态，a、c都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应； b和c互为同分异构体，l mol b完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，b分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，b在浓硫酸存在下加热可生成w(c6h8o4，含六原子环)； rcooh在一定条件下可被还原为rcho，以下是由b制取c的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：试回答：(1) a含有的官能团名称为 ，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（2）b的结构简式为 。反应bx的化学方程式为 。（3）c与新制的cu(oh)2反应的化学方程式 (4)与b互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有多种，写出其中一种的结构简式： 。(5)写出zc的化学反应方程式： (6)若md=6ma，d是只含有一种官能团且碳原子的化学环境相同的六元环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则d的结构简式为 。【答案】1）醛基（1分） （2 分）（2） （2 分） ch2-ch-coona + cu2o + 3 h2o oh oh （3） + 2 cu(oh)2 + naoh （2 分）（4） （2 分 写出其中任意一种即可） （5） （2 分 合理答案均可给分）（6） （合理答案均可给分） （2分）23、如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的h2o已略去)，已知(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)c的结构式_；h的化学式_。(3)l的溶液与化合物e反应的离子方程式_。(4)化合物j的化学式_。【答案】(1)2nh3h2so4=(nh4)2so4(2)nn(nh4)2so3或nh4hso3(3)closo22oh=clsoh2o(4)n2h4【解析】突破口在于c、d常温常压下为气态的非金属单质，反应是化工生产中重要的反应，符合这两个条件的是h2和cl2，n2和h2，k为常用的氮肥，则f为nh3；e为造成酸雨的污染物，可由常温常压下非气体的非金属a和b气体制得，故为so2，h即为nh4hso3或(nh4)2so3。由cl2与naoh制得的漂白性物质l为naclo，它与nh3反应生成j，j又可与o2生成c等信息，可知构成j化合物的元素是n和h，式量为32的必为n2h4，则c为n2。根据氧化还原的原理可写出方程式。a为s，b为o2，c为n2，d为h2，e为so2，f为nh3，l为naclo，h为nh4hso3或(nh4)2so3，i为nacl，j为n2h4，k为(nh4)2so4。24、金首饰的成色以纯度千分数(或k数)前冠以金或g来表示,例:金999或g24k为千足金,金500即g12k。(1)金750或g18k的黄金含金质量分数是。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金,在金中掺入其他合金材料的主要目的是。a.易加工 b.强度高c.耐磨损 d.成本低(3)黄金首饰戴时间久了,表面会变暗,你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是;若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少,则是因为他们在清洗液中又另加了试剂的缘故。(4)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是。a.测定密度 b.放入硝酸中c.放入盐酸中 d.观察外观【答案】(1)75%(2)abcd(3)稀盐酸硝酸(4)d【解析】金999(近1 000)或g24k为纯金,金500或g12k为金含量50%的黄金,则g18k的黄金,含量应为75%。在纯金中掺入其他材料即可构成合金,合金熔点低、易加工,强度大,硬度大,耐磨损,黄金性质稳定,不溶于浓盐酸和浓硝酸,但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。25、若用镁铝合金的废料、稀h2so4、稀盐酸、naoh溶液制取mgcl2溶液、al2(so4)3溶液. (1)首先可将废料加入到_溶液中, 发生反应的化学方程式是_。 (2)经过滤, 将难溶物加入到_中, 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 然后向滤液中加入适量的_, 反应的离子方程式为_。 (3)再过滤, 将沉淀物加入到_中, 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 【答案】(1)naoh2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2) 稀盐酸 mgcl2mg2h=mg2h2稀h2so4alo2hh2o=al(oh)3(3)稀h2so4al2(so4)3al(oh)33h=al33h2o【解析】合金的成分是镁铝, 由于铝可与naoh溶液反应, 而镁不能, 因此先用naoh溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取mgcl2溶液和al2(so4)3溶液.26、金首饰的成色以纯度千分数(或k数)前冠以金或g来表示，例：金999或g24k为千足金，金500即g12k。(1)金750或g18k的黄金含金质量分数是_。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。a易加工 b强度高 c耐磨损 d成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。【答案】(1)75%(2)abcd(3)稀盐酸硝酸【解析】(1)由24k黄金含金量约为100%,12k黄金含金量约是50%可知，每k所对应的含金质量分数是1/24k。则18k黄金的含金质量分数为18k1/24k75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合，混合液又称王水，能溶解金。27、某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中a、b处的棉花浸有不同溶液请按要求回答下列问题：（1）图中pt电极接电源 （填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为 若在阴极产生448ml气体（标准状况，假设完全从u形管右侧支管导出）后停止实验，测得u形管中溶液的体积为400ml，则常温下此溶液的理论ph= （2）上图实验装置设计存在不足，请在c处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂（3）通电一段时间后，可观察到a、b处的棉花颜色均发生变化a处发生反应的离子方程式为 b处先变红，稍后又变为黄色其中先变红的原因是 （4）该同学为探究b处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出b处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管x中滴加kscn溶液，得红色溶液查资料知scn电子式：他猜想：scn可能被氯水氧化，导致溶液变黄可能发生的反应为（请配平）：scn+cl2+h2o=so42+no3+co2当0.5mol scn参与反应时转移的电子总数目为 设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管y中，滴加 ；观察有 生成，则证明此设想成立【答案】（1）正；2cl+2h2ocl2+h2+2o