江西省南城县实验中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

2014级高一下学期期中考试化学试题 (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1下列气体的主要成分不是甲烷的是() a.沼气 b.煤气 c.天然气 d.坑道气 2下列化学用语中，正确的是() a氯化钠的电子式为na：b镁的原子结构示意图为c氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：h：h： d重水的化学式为h2o(或d2o) 3下列对能量转化的认识中，不正确的是()a 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 b风力发电时，风能主要转化为电能c煤燃烧时，化学能主要转化为热能 d白炽灯工作时，电能全部转化为光能4 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与naoh溶液反应生成 盐和水的是() a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色5如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是() an元素为第一周期元素 bph3的稳定性比h2s强 c该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为h3ro4 dh3aso4的酸性比h3po4弱6下列反应属于取代反应的是() ach4 c2h2 b2hicl2=2hcli2 cch42o2 co22h2o dch4cl2 ch3clhcl 7下列有关化学键的说法中错误的是()a氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键b离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化d碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化8下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中错误的是()a字母1所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强b字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体c上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最少d上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最多9.1molch4与cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的cl2为( ) a0.5mol b.2mol c 2.5mol d 4mol 10下列图示变化为吸热反应的是()11肼 (h2n nh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194 b391 c516 d65812.某原电池总反应的离子方程式为：2fe3fe=3fe2，能实现该反应的原电池是()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为c，负极为fe，电解质溶液为feso4溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d正极为ag，负极为cu，电解质溶液为cuso4溶液13.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是()a锌片逐渐溶解 b烧杯中溶液逐渐呈蓝色c电子由铜片通过导线流向锌片d该装置能将电能转变为化学能 142so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率 b增大反应体系的压强反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v15一定条件下，可逆反应2a b3c在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率ava2 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)bva2 mol/l(min)vc2 mol/(lmin)cva1 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)dva1 mol/(lmin)vc1.5 mol/(lmin)16已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键cw和z的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸性d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3第卷(选择题，共52分) 二、非选择题(共52分)17(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素t的原子结构示意图_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈 dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素t和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比1：2形成常用于火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 18(10分)下列各组物质中属于同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同素异形体的是_，互为同位素的是_，属于同一物质的是_。和c(ch3)4和c4h10h2o和h2o35cl和37cl石墨和金刚石(ch3)2chch(ch3)2和(ch3)2ch(ch2)2ch319(8分)反应feh2so4=feso4h2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。a改铁片为铁粉 b改稀硫酸为98%的浓硫酸 c升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极 (填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。20.(12分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_；d与e能形成一种结构类似于co2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)w是与d同主族的短周期元素，z是第三周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。 21(12分)工业合成氨的反应：n23h22nh3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键放出的能量分别为436 kj、391 kj、946 kj。则：(1)若1 mol n2完全反应生成nh3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kj。(2)如果将1 mol n2和3 mol h2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 l的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol nh3，则用n2表示的化学反应速率是_mol/(lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cn2的转化率达到最大值 dn2和h2的浓度相等en2、h2和nh3的体积分数相等 f反应达到最大限度。(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。2014级高一下学期期中考试化学试卷参考答案一（选择题，共48分）题号12345678答案bddbddcb题号910111213141516答案caccadda二(非选择题，共52分) 17（共10分）(1)(2)nacd(3)na：2na (4)n2h42h2o2=n24h2o18.（共10分） 19. （8分）(1)放热(2)a、c (3)正产生无色