高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 金属的化学性质（含解析）.doc

金属的化学性质1、镁粉是一种重要的工业原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气 co2 ar h2 n2，其中可作冷却气体的是（）a b c d 【答案】c2、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为()a.3.2 gb.4.0 gc.4.2 gd.4.6 g【答案】c【解析】若混合气体全部是co2,则发生的反应是:2mg+co22mgo+c,0.10 mol的镁条产生0.10 mol mgo和0.050 mol c,其质量为m1=0.10 mol40 gmol-1+0.050 mol12 gmol-1=4.6 g;若混合气体全部是o2,则发生的反应是:2mg+o22mgo,0.10 mol的镁条产生0.10 mol mgo,其质量为m2=0.10 mol40 gmol-1=4.0 g;由于是co2和o2的混合气体,所以产生固体物质的质量的范围是4.0 gm、或=)，为减少mns2o6的生成，“浸锰”的适宜温度是_。(3)步骤中加入mno2和通入空气的作用_。(4)与传统的电解法制mnc03工艺相比较，新工艺的优点是_ (写一点)。【答案】(1)mno2+so2=mns04，mn2+、fe2+、al3+ (2)： 150 (3)通入空气将fe2+氧化成fe3+便于后来加碳酸钠除去：加入mno2是为了除去过量的so2 (4)综合利用了尾气so2有利于环境保护；节约能源。【解析】结合降低副反应的产率来考虑，为150摄氏度。26、解释钠投入到水中反应所产生现象的原因钠浮在水面 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声 钠逐渐变小，最后完全消失 滴有酚酞的水变红 由此可推知钠与水反应的化学方程式和离子方程式分别为： ，其中，氧化剂为 ，还原剂为 ，当产生0.2mol h2，会消耗钠的质量为 ，反应中转移电子 mol。【答案】钠的密度小于水的密度；钠与水的反应为放热反应、钠的熔点低；钠与水反应有气体放出；钠逐渐与水反应；钠与水反应后溶液呈碱性；2na+2h2o =2naoh+ h2；2na+2h2o =2na+ +2oh-+ h2【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是钠与水反应的相关知识。27、把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量_g铝的质量_g(2)盐酸的物质的量浓度_mol/l【答案】(1)镁：0.12g 铝 ：0.27g (2) 0.5moll-1【解析】试题分析：（1）根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml50ml10ml，则根据反应的化学方程式al(oh)3naoh=naalo22h2o可知，氢氧化铝的物质的量是1mol/l0.01l0.01mol，因此根据原子守恒可知，铝的质量是0.01mol27g/mol0.27g；生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍，则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml，实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml10ml30ml10ml。则根据反应式mg22oh=mg(oh)2可知，氢氧化镁的物质的量是0.005mol，实验根据原子守恒可知，金属镁的质量是0.12g。（2）根据图像可知，当沉淀达到最大值，消耗氢氧化钠是50ml，此时溶液中的溶质是氯化钠，物质的量是0.05mol，所以根据氯原子守恒可知，盐酸的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol0.1l0.5mol/l。考点：考查镁铝合金和盐酸以及氢氧化钠反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题