高考化学总复习 5.1原子结构与核外电子排布练习（含解析）.doc

基础课时1原子结构与核外电子排布(时间：45分钟)1下列离子的结构示意图，不正确的是 ()。af的结构示意图：bs2的结构示意图：cna的结构示意图：dcl的结构示意图为：答案d2(2015北京朝阳区统考)据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个x和1个x。下列关于x和x的说法不正确的是 ()。a是两种核素 b互为同位素c中子数分别为176和177 d电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。答案d3下列有关说法正确的是 ()。a.cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55b.u和u是同位素，核反应属于化学变化c40ca2与18o具有相同的电子数dsi2o中质子总数为80答案c4(2014金华十校期末)据英国广播公司2013年8月27日报道，瑞典科学家发现了115号元素存在的新证据，科学家们利用某种变化(记为x)合成了115号元素。如果这一发现获得认可，元素周期表将增加“新成员”，下面有关说法中错误的是 ()。ax变化属于一种核变化b该核素不能稳定存在c该元素的最高正价为5价d该元素属于非金属元素解析115号元素是一种新元素，故它是通过核变化获得的，a正确；人工合成的核素均不稳定，b正确；115号元素位于第a族，属于金属元素，c正确，d错误。答案d5长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(cz2f)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()。alih、lid、lit的摩尔质量之比为123b它们都是强氧化剂ch、d、t之间互称为同素异形体d它们都是强还原剂解析lih、lid、lit的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，a错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故b错，d对；h、d、t之间互称为同位素，c错。答案d6(2015宁波十校联考)已知阴离子r2的原子核内有n个中子，r原子的质量数为m，则w g r2所含有电子的物质的量是 ()。a. mol b.molc.(mn2)mol d.(mn2)mol解析r原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以r2的核外电子数为(mn2)，而w g r原子的物质的量为mol，所以形成的r2含有的电子为(mn2)mol，故选d。答案d7短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则下列说法正确的是 ()。a可形成yx型化合物by原子质子数比x原子大6cx、y的单质在化学反应中均易得到电子dx、y的单质均易与氯气反应解析由元素y原子的电子层结构特点可得到ab8，8ab，再与元素x原子的电子层结构相结合可确定b2，a6，即x是氧元素，y是硅元素，则a错误、b正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，c错误；氧气不易直接与氯气反应，d错误。答案b8(2014稽阳联谊学校高三联考)下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ()。a同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b微粒na、mg2、o2具有相同的电子层结构c短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电 子结构d.ca2的中子数比核外电子数多10解析同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1h、2h和3h质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，a错误；微粒na、mg2、o2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，b正确；a族(用x表示)与a族(用y表示)形成的化合物为xy4，x形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，c正确；ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，d正确。答案a9下列叙述中正确的是 ()。a质量数是原子核内质子质量与中子质量之和b具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同c最外层有5个电子的原子都是非金属原子d最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子解析质量数是质子数和中子数的和而非质子质量和中子质量之和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第a族锑、铋最外层电子数为5，属于金属原子，a、b、c不正确。答案d10(2014嘉兴高三教学测试)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是 ()。a常温下，单质a呈气态 b单质c具有强氧化性c稳定性：de df受热易分解为d和e解析非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有ch4、nh3、h2o、hf。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是nh3，e是hf，f是nh4f。因此a、b、c分别是n2、h2、f2。根据元素周期律可知hf的稳定性大于nh3，故c错误。答案c11现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于x，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_：a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o312元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出z与n形成的化合物的电子式_。(2)x与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_ (分解反应)。解析由题意知y是氧元素，m是硫元素，n是氯元素，x是氢元素，z是钠元素。(1)na与cl形成的化合物是nacl，其电子式为na。(2)h与o形成的10电子分子是h2o，形成的18电子分子是h2o2，二者之间的转化为2h2o22h2oo2。答案(1)na(2)2h2o22h2oo213有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)若该微粒为电中性微粒且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是_。(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。答案(1)ar(2)s2(3)k(4)cl14(2014杭州高级中学模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4