高考化学大一轮复习 第八章 第3节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第八章 第3节 课时规范训练 鲁科版1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2ohabc d全部解析：是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3hdod。答案：d225 时，在浓度为1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2溶液中，测其c(nh)分别为a、b、c(单位：moll1)。下列判断正确的是()aabc babccacb dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，对于(nh4)2co3溶液来说，因cohhco，而使上述平衡向右移动，促进了nh的水解；对于(nh4)2fe(so4)2溶液来说，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制nh的水解。答案：d3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()anahco3 bkmno4cfecl3 dnacl解析：nahco3、kmno4灼烧易分解，fecl3溶液蒸干得fe(oh)3，灼烧分解生成fe2o3。答案：d4下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()aph1的溶液中：nh、na、fe3、sob含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc中性溶液中：k、al3、cl、sodna2s溶液中：so、k、cu2、cl解析：a项，酸性条件下，h抑制nh、fe3的水解，能大量共存；b项，alohcoh2o=al(oh)3co，不能大量共存；c项，al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；d项，cu2s2=cus，不能大量共存。答案：a5常温下，稀释0.1 moll1 na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示()a溶液中c(oh)b溶液的phc溶液中hco数目d溶液中c(co)解析：稀释na2co3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，c(oh)和ph都逐渐减小，故a、b错误；稀释时coh2ohcooh的水解平衡正向移动，溶液中c(co)逐渐减小，hco数目逐渐增多，故c正确、d错误。答案：c6有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液ph的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh，因此ph变化最大的应是；选项d正确的顺序应为。答案：c7已知在常温下测得浓度均为0.1 moll1的下列三种溶液的ph：溶质nahco3na2co3nacnph9.711.611.1下列说法中正确的是()a阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3b相同条件下的酸性：h2co3hcnc三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡d升高na2co3溶液的温度，减小解析：阳离子均为na和h，na2co3溶液中na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，nacn溶液和nahco3溶液中na浓度相等，nacn溶液中h浓度小于nahco3溶液，故阳离子浓度大小顺序为na2co3nahco3nacn，a项错误；hco的水解能力小于cn，故酸性：h2co3hcn，b项错误；升高na2co3溶液的温度，促进其水解，增大，d项错误。答案：c8有一种酸式盐ahb，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；h2b不是强酸；hb的电离程度大于hb的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：ahbahb，hbhb2其中错误选项的组合是()a bc d解析：酸式盐ahb的水溶液呈弱碱性，说明aoh的碱性相对较强，h2b的酸性相对较弱，且hb的电离程度小于hb的水解程度，相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；ahb溶液的电离方程式一般写成ahb=ahb，hbhb2。答案：b925 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中测得c(na)c(a)，则下列描述中不正确的是()a该溶液的ph7bha的酸性很弱，a水解程度较大cc(a)c(ha)0.02 moll1dn(a)n(oh)0.01 moln(h)解析：根据电荷守恒，c(na)c(h)c(a)c(oh)，因为c(na)c(a)，所以c(h)c(oh)，溶液ph7，a错，d正确；由c(na)c(a)知a的水解程度较大，ha酸性很弱，b正确；根据原子守恒知c正确。答案：a10h2so3是二元弱酸，nahso3溶液呈酸性。在0.1 moll1 nahso3溶液中，下列关系正确的是()ac(hso)c(so)c(h2so3)bc(na)c(hso)2c(so)c(h2so3)cc(na)c(hso)c(h)c(oh)dc(na)c(h)c(hso)c(oh)c(so)解析：a选项正确，nahso3溶液显酸性即hso电离程度大于水解程度，所以c(so)c(h2so3)；b选项错误，不符合物料守恒式；c选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；d选项错误，应是2c(so)。答案：a11根据下列化合物：nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o，回答下列问题。(1)nh4cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c(h)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh溶液和nh3h2o溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按ph由大到小的顺序为_。解析：(1)nh4cl为强酸弱碱盐，由于nh水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)103 moll1；在ph3的ch3cooh溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(h)1011 moll1。(3)a项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；b项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；c项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；d项中由于nh的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于nh3h2o是弱电解质，存在电离平衡，故mn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案：(1)酸nhh2onh3h2ohc(cl)c(nh)c(h)c(oh)(2)103 moll11011 moll1(3)d(4)(5)12nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。解析：al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。答案：(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小103 moll113常温下，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(oh)_(填“”、“”或“”)0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(oh)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(na)c(a)_moll1，c(oh)c(ha)_moll1。(4)已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(填“”、“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：anh4hco3 bnh4ac(nh4)2so4 dnh4cl按ph由大到小的顺序排列是_(填序号)。解析：(2)混合溶液由于a水解，促进水的电离，而naoh抑制水的电离。(3)一开始c(na)c(a)，但na不水解，a水解，c(na)与c(a)之差即为水解的a的量。ph8，c(h)108 moll1，c(oh)106 moll1。由h2o电离的c(oh)h2oc(h)108 moll1ah2ohaoh则c(na)c(a)c(oh)c(oh)h2o9.9107 moll1c(oh)c(ha)106 moll19.9107 moll1108 moll1(4)nh4a溶液为中性，说明nh与a的水解程度相当，而ha加到na2co3中有气体放出，说明ha酸性强于h2co3，co水解程度大于a，因而(nh4)2co3溶液ph7，nh4hco3溶液的ph也同样大于7。cl和so不水解，所以(nh4)2so4和nh4cl溶液显酸性，但(nh4)2so4中nh更多，水解程度更大，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)7ph(nh4a)ph(nh4hco3)。答案：(1)ah2ohaoh(2)(3)9.9107108(4)abdc14已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为