高考化学大一轮复习 第四章 第2节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第四章 第2节 课时规范训练 鲁科版1将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a3 moll1盐酸b4 moll1hno3溶液c5 moll1naoh溶液d18.4 moll1h2so4溶液解析：b项中硝酸和d项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；c项中naoh溶液只与铝反应而不与镁反应，而a项中盐酸与镁和铝均能反应，a项正确。答案：a2镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()co2盐酸naoh溶液水abcd解析：al能与naoh溶液反应而mg不能；mg能在co2中燃烧，而al不能。答案：c3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3ala全部b只有c只有d只有解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、al、al2o3、al(oh)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选a。答案：a4向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：na、s2、so、clcc点对应的溶液中：ag、ca2、no、fdd点对应的溶液中：k、nh、i、co解析：向naoh溶液中逐渐加入alcl3溶液时发生al34oh=al(oh)4，3al(oh)4al3=4al(oh)3。a点时溶液中有大量oh，与fe3、hco不能大量共存。b点时溶质为nacl和naal(oh)4，所有离子可以大量共存。c点时溶质为nacl，与ag不能大量共存。d点时溶质为nacl和alcl3，al3与co互相促进水解不能大量共存。答案：b5相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()aalbal(oh)3calcl3dal2o3解析：假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为naalo2时，所需naoh的物质的量分别为 mol、 mol，(4) mol mol，(2) mol mol，所以选a。答案：a6下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nhb浓烧碱溶液中加入铝片：2h2oal2oh=al(oh)4h2c用浓naoh溶液溶解al2o3：3h2o2ohal2o3=2al(oh)4d往碳酸镁中滴加稀盐酸：co2h=co2h2o解析：a中应生成al(oh)3而不是al(oh)4，因为al(oh)3不溶于氨水；b中电荷不守恒；d中mgco3难溶，不能拆写为co。答案：c7下列除去杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤解析：al可与烧碱溶液反应，而mg不能反应，a项正确；al(oh)3只能溶于强碱，不溶于氨水，b项错误；cao吸水生成ca(oh)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，c项正确；mg(oh)2不与烧碱反应，al(oh)3溶于烧碱生成naal(oh)4，再通入过量co2又生成al(oh)3，d项正确。答案：b8某溶液中可能含有h、na、nh、mg2、fe3、al3、so、co等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是()a原溶液中含有的阳离子是h、nh、mg2、al3b原溶液中一定含有so和nac原溶液中含有的fe3和al3的物质的量之比为11d反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so4解析：向溶液中加入naoh溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有h；溶液中有大量h，说明其中没有co；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有so；当沉淀达到最大量之后，再加入naoh溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有nh，此时naoh与nh反应生成氨水；nh反应完之后，再加naoh，沉淀部分溶解，说明沉淀中有al(oh)3，所以原溶液中含有al3；al(oh)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成al(oh)3沉淀和另一沉淀消耗naoh的量相等，说明另外一种沉淀是fe(oh)3，原溶液中含有fe3，fe3和al3的物质的量之比为11；实验中无法确定原溶液中是否含有na，最后所得溶液中的溶质除na2so4外还有naal(oh)4。答案：c9在含1 mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入2 mol ba(oh)2溶液，下列有关说法中正确的是()a先生成沉淀，后沉淀全部溶解b当溶液中ba2全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大c最后得到的沉淀是baso4d最后的沉淀为2 mol baso4、1 mol al(oh)3解析：向含1 mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入2 mol ba(oh)2溶液，相当于加入2 mol ba2、4 mol oh，反应如下ba2so=baso4，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=al(oh)4。当加入1.5 mol ba(oh)2溶液时al3全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol baso4、1 mol al(oh)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的al(oh)3量更多，最终al(oh)3完全溶解，最后得到的沉淀是baso4。答案：c10把一块镁铝合金投入到20 ml1 mol/l的hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积(ml)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()a镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中bc值越大，合金中al的含量越高cb值越大，合金中mg的含量越高d假设c25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应解析：选项a，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但mgo、al2o3、mg、al都可与h2so4等反应，al、al2o3也能溶解在naoh溶液中；选项b，根据图示，c值越大，溶解al(oh)3消耗的naoh越多，说明合金中al的含量越高；选项c，b点对应的沉淀为al(oh)3和mg(oh)2的混合物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 ml，继而无法判断合金中mg的含量；选项d，根据图示，当c25时，整个反应过程中主要包含mg、al分别与盐酸的反应，h与oh的反应，mg2、al3分别与oh的反应，al(oh)3与oh的反应，主要有6个离子反应。答案：b11铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出h2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得h2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生h2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的hcl、naoh溶液中，二者产生的h2相等，则hcl和naoh的物质的量浓度之比是_。解析：(1)根据化学方程式：2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2得al与h2的关系式均为2al3h2，故只要参加反应的al的量相等，所得h2的量必相等。(2) 因为在反应中al过量，产生的h2由hcl和naoh的量决定。根据化学反应中的关系式：6hcl3h2、2naoh3h2，故当hcl、naoh物质的量相等时，二者产生h2的体积比为13。(3)因为铝足量且产生h2相等，根据关系式n(hcl)n(naoh)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(hcl)c(naoh)n(hcl)n(naoh)31。答案：(1)11(2) 13(3)3112日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为sio2、fe2o3、cao、mgo、na2o等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。一些氢氧化物沉淀的ph如下表。沉淀物al(oh)3fe(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph(离子初始浓度0.01 mol/l)42.310.4完全沉淀ph(离子浓度105mol/l)5.24.112.4 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤的操作名称为_。 (2)固体a的化学式为_，物质c的化学式为_。 (3)步骤调节ph的范围为_。 (4)步骤反应的化学方程式为_。解析：本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括ph的选择，过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。sio2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤)，得到固体a是sio2；加入naoh溶液，调节ph使fe3沉淀，步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤为使al3完全沉淀，而mg2不能产生沉淀，需调节溶液的ph在5.210.4之间。答案：(1)过滤(2)sio2naoh(其他合理答案也可)(3)5.2ph10.4(4)2al2o3(熔融)4 al3o213由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究x的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生气体a，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量i中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤。.向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。(2)由、判断x一定不含有的元素是磷、_。 (3)中生成b的离子方程式是_。(4)中b溶解的离子方程式是_。(5)沉淀c的化学式是_。(6)若上述n(a)n(b)n(c)113，则x的化学式是_ _。解析：(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为co2。(2)根据知，x中一定不含si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据知，x中一定不含na，因为na的焰色为黄色。(3)根据题给信息知中调节ph至56时生成的白色沉淀为al(oh)3。(4)中加入过量naoh溶液，沉淀b完全溶解，离子方程式为：al(oh)3oh=al(oh)4。(5)中加入naoh溶液调节ph至12，有白色沉淀产生，则沉淀c为mg(oh)2。(6)由于n(co2)nal(oh)3nmg(oh)2113，则co、al3、mg2的物质的量之比为113，结合电荷守恒，则co、al3、mg2、oh的物质的量之比为1137，故x的化学式为mg3al(oh)7co3。答案：(1)co2(2)钠和硅(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)al(oh)3oh=al(oh)4(5)mg(oh)2(6)mg3al(oh)7co314某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为al2o3，还含有sio2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： (1)实验室中制取co2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置_(填字母代号)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_；洗涤沉淀的操作是_。(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_。此方案中所用药品的物质的量之比是：n(al)n(h