高考化学大一轮复习 第1节 高考真题重组 鲁科版选修2.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第1节 高考真题重组 鲁科版选修21(2013高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()a原料利用率高b设备少c循环利用的物质多 d原料易得答案：a2(2012高考上海卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()a在接触室中使用铁粉作催化剂b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率d该反应采用450500 主要是因为该温度下催化剂活性好解析：硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2so2o22so3，所用催化剂为v2o5。答案：a3(2012高考上海卷)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出nh4hco3晶体。(2)含0.800 mol nh3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则nh4hco3的产率为_%。(3)粗盐(含ca2、mg2)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调ph；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。(4)上述步骤中所加入的试剂为_、_。(5)上述步骤中加盐酸调ph的目的是_。(6)为探究nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)；该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。解析：(1)co2气体通入氨水中时，先发生反应co22nh3h2o=(nh4)2co3h2o，当co2过量时发生反应(nh4)2co3co2h2o=2nh4hco3，所以先有(nh4)2co3晶体析出。(2)由co2nh3h2o=nh4hco3知，当0.800 mol nh3完全反应时，生成nh4hco3的物质的量为0.800 mol，参与反应的co2的物质的量为0.800 mol，则nh4hco3的产率为100%92%。(3)过滤，除去反应产生的caco3、mg(oh)2等沉淀物；加入nh4hco3的目的是产生nahco3沉淀。(4)题述步骤中主要除去ca2、mg2，且不引入其他杂质，因此选用naoh和na2co3。(6)该实验是探究nh4hco3与naoh等物质的量混合时，oh与nh反应，还是与hco反应，因此在反应后滴加氯化钙是用ca2来检验产物中是否有co。假设反应为hcooh=coh2o，则co与ca2反应生成caco3沉淀；假设反应为nhoh=nh3h2o，则需加热煮沸使nh3逸出，再滴加cacl2稀溶液，避免nh3h2o的影响。答案：(1)(nh4)2co3(2)92(3)过滤碳酸氢铵(4)氢氧化钠碳酸钠(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠(6)hcooh=coh2onhoh=nh3h2o需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液4(2013全国新课标卷)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 回答下列问题：(1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_ _。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度：_。解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验的计算应用。(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平书写化学方程式。co和naoh在一定条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为conaohhcoona；甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，需要2 mol甲酸钠去氢生成，反应的化学方程式为2hcoonana2c2o4h2。(2)依据流程图分析，草酸钠钙化是加入ca(oh)2，反应生成草酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤的目的是分离沉淀草酸钙和溶液氢氧化钠，滤液是naoh溶液，滤渣是cac2o4；过滤的目的是将过滤得到的cac2o4用h2so4酸化溶解，发生反应cac2o4h2so4=caso4h2c2o4，caso4微溶于水，so浓度较大，沉淀转化生成caso4，过滤得到的滤液是h2c2o4溶液和过量的h2so4溶液。(3)根据流程转化图分析可知，步骤把得到的naoh溶液浓缩后循环利用制备甲酸钠；步骤是把滤液中过量的h2so4分离出来循环利用，减小污染，降低成本。(4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反应na2c2o4h2so4=na2so4h2c2o4，溶液结晶过程中草酸晶体中会引入杂质na2so4。(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性kmno4溶液滴定，发生氧化还原反应，草酸被氧化为co2，kmno4被还原为mn2，依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为5c2o2mno16h=2mn28h2o10co2，依据反应的定量关系：5h2c2o42mno52 n(h2c2o4) 0.015 l0.050 0 moll1n(h2c2o4)成品的纯度100%94.5%。答案：(1)conaohhco