高考化学二轮复习 专题跟踪训练4 第一部分 专题二 基本理论 第4讲 物质结构和元素周期律.doc

专题跟踪训练(四)一、选择题1下列关于35cl和37cl、o2和o3、1ho和2ho的说法正确的是()a35cl和37cl互为同素异形体bo2和o3是氧元素的两种同位素c35和37表示的是质量数d1ho和2ho表示同一种水分子解析本题考查同位素、同素异形体等，意在考查考生的识记能力。35cl和37cl是氯元素的两种核素，互为同位素，a错误。o2和o3是氧元素形成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，b错误。1ho和2ho不是同种水分子，d错误。答案c2(2015广东实验中学月考)假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm所含中子的物质的量为()a(axm)mol b(axm)molc.(axm)mol d.(axm)mol解析根据n(rm)mol，又rm的质子数为xm，则中子数为a(xm)，所以w g rm所含中子的物质的量为(axm)mol。答案c3(2015南昌模拟)下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()a元素的原子序数小于元素的原子序数b、处于同一周期c上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是d号元素原子结构示意图为：解析本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和判断能力。都为短周期元素，有最低价2，处于a族，没有最高价，则为o；、都有最低价3、最高价5，处于a族，且的原子半径较大，则为p、为n；有7价、1价，处于a族，且半径比大，则为cl；、都有1价，处于a族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为li、为na；有2价，处于a族，原子半径大于li，则为mg。有3价且半径比o大，比p小，则为b。为p、为n，p的原子序数大于n，故a项错误；为mg，为li，二者为不同周期的元素，b项错误；为cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，c项正确；为b，其原子序数为5，d项错误。答案c4(2015安徽示范高中联考)工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(ce)，金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是()a它是第5周期元素b原子核内一定有82个中子c铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同dce2中有55个质子解析ace是58号元素，位于第六周期，错误。b.铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；c.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数都是58，正确；d.ce3离子中有58个质子，错误。答案c5(2015潍坊一模)下列叙述正确的是()a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子b元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素c非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构da族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物解析a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。b.很多放射性元素在自然界不存在，多由核反应生成。c.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构。d.a族与a族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物，其他为离子化合物。答案d6(2015西安一模)下列各组物质的性质比较不正确的是()a热稳定性：sih4ph3h2sb酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：naohmg(oh)2al(oh)3d氧化性：f2cl2br2解析a非金属性：sips，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：sih4ph3h2s，故a错误。b.非金属性：psmgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故c正确。d.非金属性：fbri，元素的非金属性越强，对应的单质氧化性越强，故d正确。答案a7(2015泉州模拟)短周期元素x、y、z、w在周期表中相对位置如下表所示，y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是()xyzwa.原子半径：zywb最简单气态氢化物的热稳定性：ywc含x的化合物形成的溶液一定呈酸性dx的最简单阴离子和z的最简单阳离子核外电子数相同解析由x、y、z、w在周期素中相对位置，并且y元素在地壳中含量最高，可知x是n元素，y是o元素，z是al元素，w是s元素。a.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越高，半径越小，故a错误。b.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故b错误。c.no不溶于水，且跟水不反应，故c错误。d.正确。答案d8(2015广东卷)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己h2sash3，b项错误；常温下mg和水反应非常缓慢，c项错误；sio2可用于制造光导纤维，d项正确。答案ad9(2015石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a.cl2与cl2氧化能力相近，二者互为同位素b.se与se所含质子数相同，中子数不同c同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小解析本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，a项错误；se和se是se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，b项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，c项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，d项错误。答案b10(2015唐山一模)w、x、y、z均是短周期主族元素，x、y、z处于同一周期，w、x、z的简单离子具有相同的电子层结构，w的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，x的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()a离子半径：wxzb原子半径：zxyc单质的熔点：wzyd最高正价：zwx解析本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。由题意可知，w为氮元素，x为铝元素，y为硅元素，z为钠元素或镁元素。na或mg2的半径均大于al3的半径，a项错误；原子半径：na(或mg)alsi，b项正确；n2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：sina(或mg)n2，c项错误；最高正价：nalna(或mg)，d项错误。答案b11(2015日照调研)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是()xyzmra.z的氧化物可以作光导纤维b气态氢化物稳定性：mrc最高价氧化物对应水化物的酸性：yxdz、m、r的原子半径依次增大，最高化合价依次升高解析本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。五种元素均为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知，它们处于第二周期和第三周期，z元素原子的最外层电子数等于电子层数，可知z的核外各层电子数分别为2、8、3，z为al，则x、y、m、r分别为c、n、p、s。铝的氧化物不能作光导纤维，sio2可作光导纤维，a项错误；稳定性：h2sph3，b项错误；酸性：hno3h2co3，c项正确；al、p、s处于同一周期，原子半径依次减小，d项错误。答案c12(2014河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是() 族周期aaaaaaa二ab三cdefa.元素a是制备一种高效电池的重要材料b由b元素形成的单质不一定是原子晶体cc、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极de、f的含氧酸的酸性依次增强解析本题考查了物质结构、元素周期表知识，意在考查考生对相关知识的理解和运用能力。由题给元素周期表可知，a为li，b为c，c为mg，d为al，e为s，f为cl。li是制备高效电池的重要材料，a项正确；由c形成的金刚石是原子晶体，由c形成的石墨不是原子晶体，b项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，c项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，d项错误。答案d二、非选择题13(2015河南八市联考)a、b、c、d、e五种元素中只有e为金属元素，五种元素的原子序数按b、d、c、a、e的顺序依次增大，d、c元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，b的单质可以分别和a、c、d的单质化合生成甲、乙、丙化合物，c的单质和d的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)下面是周期表的一部分，请将a、c、e用元素符号填在相应的位置上。(2)写出实验室制取a的单质的离子反应方程式_。(3)戊的分子式为_。b与d形成的原子个数比为21的化合物中，d原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_。(4)a的单质与丙常温下发生反应生成甲与d的单质，该反应的化学方程式_。(5)8 g e的单质在a的单质中充分燃烧放出热量q kj，写出该反应的热化学方程式_(热量是常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是_ _。解析本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由b的单质可以分别和c、d的单质化合形成10电子分子知b是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知c、d可能是n、c或o、n或f、o，乙、丙可能是nh3、ch4或h2o、nh3或hf、h2o。结合框图转化关系中a的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知a是氯元素、乙是h2o、甲是hcl、戊是hclo，c是氧元素。则d是氮元素，丙是nh3，丁是no，e是铁元素，己是fecl3，庚是fecl2。(2)实验室通常用浓盐酸与mno2在加热条件下反应来制备氯气。(3)d是氮元素，则相应的化合物是n2h4。(4)氯气与nh3发生置换反应生成hcl与n2。(5)根据题意可知2 mol铁在cl2中充分燃烧生成fecl3放出的热量为14q kj，据此可写出热化学方程式。答案(1)如图(2)mno24h2clmn2cl22h2o (4)3cl22nh3=n26hcl(5)2fe(s)3cl2(g)2fecl3(s)h14q kjmol1(6)向盐酸中加入适量的fecl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉14(2015江苏模拟)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期元素，已知：a、b、c同周期，c、e同主族a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍c与氢元素能组成10电子的x，d的单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：(1) ac2分子的结构式为_；(2)写出x的电子式：_；(3)d的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示)：_；(4)将ec2气体通入bacl2与b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：_ _。解析本题考查元素推断及结构式、电子式、离子方程式的书写，意在考查考生的分析判断能力。a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为碳元素；c与a同周期且c与氢元素能形成10电子的负一价阴离子，则c为氧元素，该阴离子为oh，从而推出b为氮元素；又因c、e同主族，则e为硫元素；d的单质是生活中常见的一种金属，且d的原子序数大于8，小于16，故d为铝元素。(1)co2为直线形分子，其结构式为o=c=o。(2)oh的电子式为h。(3)al3水解生成的al(oh)3胶体可以吸附水中的杂质，常用来净水，al3水解的方程式为：al33h2oal(oh)3(胶体)3h。(4)hno3具有强氧化性，在水溶液中能将so2氧化为so，so与bacl2反应生成baso4沉淀，反应的离子方程式为：3so23ba22no2h2o=3baso42no4h。答案(1)o=c=o(2)h(3)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(4)3so23ba22no2h2o=3baso42no4h15短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a最高正价和最低负价的绝对值之差为2b与e同主族c1 mol c的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l h2d原子最外层电子数等于其周期序数e负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)a元素单质分子的电子式为_。(2)d和e形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)b和d简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”“”或“al3(4)16短周期元素形成的常见的非金属固体单质a与常见的金属单质b，在加热条件下反应，生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧