吉林省吉林一中高一化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年吉林省吉林一中高一（下）开学化学试卷一、单项选择1下列实验结论，其中错误的是（）a往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用ccl4不能从中萃取出碘b当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据c制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干d提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）均应过量2下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb稀盐酸与小苏打溶液混合：co+2h+=co2+h2oc鸡蛋壳溶于食醋：caco3+2h+=ca2+co2+h2odalcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh3下列关于溶液的叙述正确的是（）a将28.4g na2so4溶于水配成1000ml溶液，溶液中c （na+）的物质的量浓度为0.2mol/lb80 ml 1 moll1氯化钠溶液中的c （na+）与40 ml 1 moll1碳酸钠溶液中的c （na+） 相等c0.5 moll1nacl和0.5moll1na2so4两溶液相比较，na+的物质的量之比为1：2d4 moll1的nacl溶液稀释成100 ml 0.2moll1的nacl溶液，需4 moll1的nacl溶液的体积为5.0ml4下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）a1 mol铜片与含2 molh2so4的浓硫酸共热b1 mol mno2粉末与含2 mol h2o2的溶液共热c常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中d常温下1 mol铜片投人含4 mol hno3的浓硝酸中5把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l6在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）a =0.1mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3b水电离的h+浓度为11012 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、brc加入nh4hco3固体产生气泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2d加金属铝能产生氢气的溶液中：ca2+、nh4+、cl、hso37为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dhcho溶液（石蕊试液）8下列离子方程式书写正确的是（）a氧化铜与盐酸反应 o2+2h+h2ob碳酸氢钠溶于盐酸：hco3+h+=h2o+co2c硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合：hso4+oh=h2o+so42d石灰石溶于硝酸：co32+2h+=h2o+co29下列反应的离子方程式正确的是（）a用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2b利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+c次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ca2+2cl0一+s02+h20caso3+2hclod等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2+20h+nh4+hco3bac03+nh3h2o+h2010已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）a010b1020c2030d304011推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（）a化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物b金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气c中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应d氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应12下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）acl2、br2、i2b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水13下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积一定是22.4lc1l0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl的个数为0.5nad在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l14在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd15下列对氢氧化钠的摩尔质量表示正确的是（）a40b40gc40g/mold40mol/g16na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nab2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na二、实验题17实验室有一包固体粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物i甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有feo，除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在feo，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中fe2o3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定fe2o3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在b中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和nahco3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dnaoh溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定a中沉淀的质量，而只要测出装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得fe2o3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）18物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离（2）固体和液体的分离（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂（4）胶体中分离出可溶电解质（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离三、填空题19写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”fe2o3与co在高温下的反应：kclo3与mno2在高温共热条件下反应：h2s气体和so2气体反应生成s和水：20写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目cu和agno3溶液：实验室制cl2的反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o：向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：21请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式（1）将naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中，依次发生的两个离子方程式， （2）nh4hco3溶液和过量naoh溶液加热反应的离子方程式 （3）na2o2与h2o反应的化学方程式 （4）用fecl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式22a、b、c、d四种化合物，其中a、c、d焰色反应均为黄色，而b的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，a、c和盐酸反应均得到d，将固体c加热可得到a，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e试推断：a：、b：、c：、d：、e：23实验室中，制取fe（oh）3胶体的操作是，反应方程式是，证明胶体已经制成的方法是24已知fe（oh）3胶粒带正电荷al（oh）3胶粒也带正电荷，而h2sio3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：fe（oh）3胶粒和al（oh）3胶粒混合：；fe（oh）3胶粒和h2sio3胶粒混合：25已知al（oh）3胶粒能够净水，则fe（oh）3胶粒（填“能”或“不能”）净水26中国环境监测总站数据显示，颗粒物（pm2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42no3cl浓度/mol？l1410661062105410531052105根据表中数据计算pm2.5待测试样的ph=（2）nox是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：n2（g）+o2（g）2no（g）h=当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出写出no被co还原的化学方程式汽车汽油不完全燃烧时还产生co，有人设想按下列反应除去co：2co（g）=2c（s）+o2（g），已知该反应的h0，该设想能否实现？你的依据是（3）碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用mh）表示），nio（oh）作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：ni（oh）2+m充电放电nio（oh）+mh，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为nio（oh），若继续充电，将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为27某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含28酸性条件下，许多氧化剂可使ki溶液中的i氧化，例如kio3（io3i2）、h2o2（h2o2h2o）、fecl3（fe3+fe2+）、k2cr2o7（cr2o72cr3+）请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下kio3溶液与ki溶液反应的离子方程式（2）在酸性条件下（足量），各取1l浓度为1moll1的ki溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（kio3）：n（h2o2）：n（fecl3）：n（k2cr2o7）=（要求写出最简比）29从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应30有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）（1）生成灰所属的物质类型（用序号填空）金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是（用序号填空）禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿生产日期（4）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是（用序号填空）腐蚀性低使用时间长31分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）na2o2；na2o32ko2能吸收co2生成k2co3和o2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式33请指出氧在下列各物质中的化合价o3；na2o2；na2o2015-2016学年吉林省吉林一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择1下列实验结论，其中错误的是（）a往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用ccl4不能从中萃取出碘b当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据c制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干d提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）均应过量【考点】分液和萃取；原电池和电解池的工作原理；蒸发和结晶、重结晶；海带成分中碘的检验【分析】a、蓝色的溶液是因为形成的是络合物，溶液中实际上已经没有碘单质；b、从原电池反应的角度分析；c、蒸发结晶时不能将溶液蒸干，小火加热至溶液表面出现晶膜为止；d、h2o2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子【解答】解：a、而因为形成的是络合物，在蓝色的溶液中实际上已经没有碘单质，而四氯化碳只能萃取碘单质，所以不能萃取了，故a正确；b、锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故b正确；c、蒸发结晶时不能将溶液蒸干，否则会导致温度过高而使溶质分解而变质，故c正确；d、h2o2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子，应适量，故d错误；故选d2下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb稀盐酸与小苏打溶液混合：co+2h+=co2+h2oc鸡蛋壳溶于食醋：caco3+2h+=ca2+co2+h2odalcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh【考点】离子方程式的书写【分析】a电子、电荷不守恒；b小苏打为碳酸氢钠；c醋酸在离子反应中保留化学式；d反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：afecl2溶液中通入cl2的离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故a错误；b稀盐酸与小苏打溶液混合的离子反应为hco3+h+=co2+h2o，故b错误；c鸡蛋壳溶于食醋的离子反应为caco3+2hac=ca2+co2+h2o+2ac，故c错误；dalcl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d正确；故选d3下列关于溶液的叙述正确的是（）a将28.4g na2so4溶于水配成1000ml溶液，溶液中c （na+）的物质的量浓度为0.2mol/lb80 ml 1 moll1氯化钠溶液中的c （na+）与40 ml 1 moll1碳酸钠溶液中的c （na+） 相等c0.5 moll1nacl和0.5moll1na2so4两溶液相比较，na+的物质的量之比为1：2d4 moll1的nacl溶液稀释成100 ml 0.2moll1的nacl溶液，需4 moll1的nacl溶液的体积为5.0ml【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a根据n=计算出硫酸钠的物质的量，然后得出钠离子的物质的量，再根据c=计算出溶液中钠离子的浓度；b.1 moll1氯化钠溶液中的c （na+）=1mol/l，40 ml 1 moll1碳酸钠溶液中的c （na+）=2mol/l；c缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；d稀释过程中溶质氯化钠的物质的量不变，据此计算出需要浓氯化钠溶液的体积【解答】解：a.28.4g na2so4的物质的量为： =0.2mol，0.2mol硫酸钠中含有0.4mol钠离子，则该溶液中c （na+）的物质的量浓度为0.4mol/l，故a错误；b.80 ml 1 moll1氯化钠溶液中的c （na+）=1mol/l，40 ml 1 moll1碳酸钠溶液中的c （na+）=2mol/l，两溶液中钠离子浓度不相等，故b错误；c没有告诉0.5 moll1nacl和0.5moll1na2so4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故c错误；d.4moll1的nacl溶液稀释成100 ml 0.2moll1的nacl溶液，稀释过程中氯化钠的物质的量不变，则需4 moll1的nacl溶液的体积为： =0.00l=5.0ml，故d正确；故选d4下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）a1 mol铜片与含2 molh2so4的浓硫酸共热b1 mol mno2粉末与含2 mol h2o2的溶液共热c常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中d常温下1 mol铜片投人含4 mol hno3的浓硝酸中【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【分析】a、铜与浓硫酸加热反应反应随反应进行变化为稀硫酸不与铜反应；b、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质不变；c、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行；d、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，浓硝酸变稀后继续反应生成硝酸铜，一氧化氮和水【解答】解：a、1 mol铜片与含2 molh2so4的浓硫酸共热，铜与浓硫酸加热反应，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，反应随反应进行，浓硫酸变化为稀硫酸不再与铜反应，铜不能全部溶解，故a不符合；b、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，2h2o22h2o+o2，mno2的质量和化学性质不变，故b不符合；c、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，故c不符合；d、常温下1 mol铜片投人含4 mol hno3的浓硝酸中，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，cu+4hno3=cu（no3）2+no2+2h2o，浓硝酸变稀后继续反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，铜全部溶解，故d符合；故选d5把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l【考点】有关混合物反应的计算【分析】nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算【解答】解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（b0.5a）mol0.1l=（10b5a）mol/l，故选d6在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）a =0.1mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3b水电离的h+浓度为11012 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、brc加入nh4hco3固体产生气泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2d加金属铝能产生氢气的溶液中：ca2+、nh4+、cl、hso3【考点】离子共存问题【分析】a. =0.1mol/l的溶液，显碱性；b水电离的h+浓度为11012 mol/l的溶液，为酸或碱溶液；c加入nh4hco3固体产生气泡的溶液，为酸或强碱溶液；d加金属铝能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：a. =0.1mol/l的溶液，显碱性，不能大量存在fe2+，故a错误；b水电离的h+浓度为11012 mol/l的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共存，故b正确；c加入nh4hco3固体产生气泡的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在mg2+，酸溶液中不能大量存在clo、s2，故c错误；d加金属铝能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在ca2+、nh4+、hso3，酸溶液中不能大量存在hso3，故d错误；故选b7为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dhcho溶液（石蕊试液）【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】ana2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀；bfecl2溶液变质混有fecl3，可检验铁离子；cki变质生成碘单质；dhcho溶液变质混有hcooh，显酸性【解答】解：ana2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故a选；bfecl2溶液变质混有fecl3，则加kscn可检验铁离子，能检验是否变质，故b不选；cki变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故c不选；dhcho溶液变质混有hcooh，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故d不选；故选a8下列离子方程式书写正确的是（）a氧化铜与盐酸反应 o2+2h+h2ob碳酸氢钠溶于盐酸：hco3+h+=h2o+co2c硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合：hso4+oh=h2o+so42d石灰石溶于硝酸：co32+2h+=h2o+co2【考点】离子方程式的书写【分析】a氧化物书写离子方程式时写成化学式；b碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；c硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢根离子必须拆开；d石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开【解答】解：a氧化物应该写成化学式，正确的离子方程式为：cuo+2h+h2o+cu2+，故a错误；b碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，故b正确；c硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合，二者反应生成硫酸钠和水，硫酸氢根离子需要拆开，正确的离子方程式为：h+oh=h2o，故c错误；d碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d错误；故选b9下列反应的离子方程式正确的是（）a用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2b利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+c次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ca2+2cl0一+s02+h20caso3+2hclod等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2+20h+nh4+hco3bac03+nh3h2o+h20【考点】离子方程式的书写【分析】a、醋酸是弱电解质存在电离平衡；b、选项中离子方程式电荷不守恒；c、次氯酸具有氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙；d、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧化钡和碳酸氢铵1：1反应先中和后沉淀分析判断；【解答】解：a、用醋酸除去水垢：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo；故a错误；b、利用腐蚀法制作印刷线路板：2fe3+cu2fe2+cu2+，故b错误；c、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ca2+2cl0一+s02caso4+2cl，故c错误；d、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2+20h+nh4+hco3bac03+nh3h2o+h20，故d正确；故选d10已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）a010b1020c2030d3040【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度s，以此判断所在的温度范围【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为s，则有： =22%，解得s=28.20g，则该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是3040故选d11推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（）a化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物b金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气c中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应d氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应【考点】化学基本反应类型；单质和化合物【分析】a、不同元素形成的物质不一定是化合物；b、酸分为氧化性酸和非氧化性酸；c、酸碱反应生成盐和水，而能生成盐和水的反应不一定是中和反应；d、只有氧化还原反应才有元素发生化合价变化【解答】解：a、不同元素形成的物质不一定是化合物，如o2和h2放在一起，是混合物，不是化合物，故a错误；b、金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，但由于酸分为氧化性酸和非氧化性酸，而镁只能与非氧化性酸反应一定放出氢气，而与氧化性酸反应不能放出氢气，故b错误；c、酸碱反应生成盐和水，而能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故c错误；d、只有氧化还原反应才有元素发生化合价变化，有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，故d正确故选d12下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）acl2、br2、i2b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；海水资源及其综合利用【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到【解答】解：a可从海水中获溴单质和碘单质是通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故a错误；b通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化；通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氧化铝得铝和氧气，故b错误；c通过电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故c错误；d把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得，故d正确，故选d13下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积一定是22.4lc1l0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl的个数为0.5nad在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l【考点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数【分析】a气体摩尔体积仅适用于气体；b气体体积受温度和压强的影响；c根据n=nna结合化学式计算；d标况下，1mol任何气体的体积约是22.4l【解答】解：a标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故a错误；b气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故b错误；c.1l0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl的个数为na，故c错误；d标况下，1mol任何气体的体积约是22.4l，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g的n2和co的混合气体的物质的量是1mol，则在标况下，其体积约是22.4l，故d正确；故选d14在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd【考点】阿伏加德罗常数【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个h原子，据此计算h原子的物质的量，再根据n=nna计算阿伏加德罗常数【解答】解：标准状况下，vl甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个h原子，故h原子的物质的量为mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故选d15下列对氢氧化钠的摩尔质量表示正确的是（）a40b40gc40g/mold40mol/g【考点】摩尔质量【分析】摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：m=，单位是g/mol，氢氧化钠的相对分子量为40，根据氢氧化钠的相对分子量找出其余摩尔质量即可【解答】解：氢氧化钠的相对分子量为40，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为40g/mol，故选：c16na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nab2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；b、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；d、no和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4【解答】解：a、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3na个，故a错误；b、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2na个，故b错误；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2na个，故c正确；d、no和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故d错误；故选c二、实验题17实验室有一包固体粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物i甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有feo，除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo经甲学生实验确定该样品中不存在feo，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中fe2o3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定fe2o3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：bdac（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的co2气体尽可能彻底的赶入装置a中，使之完全被ba（oh）2溶液吸收（3）为提高测定的准确度，在b中最应加入的物质是：d（填字母编号）a饱和nahco3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dnaoh溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定a中沉淀的质量，而只要测出装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得fe2o3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】i要检验feo，应该先将feo转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性kmno4溶液检验；（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置b除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置d产生的二氧化碳完全赶到装置a中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置a需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置b中分析；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置a的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低【解答】解：i要检验feo，应该先将feo转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo；（1）根据图示可知，盛放盐酸的装置为分液漏斗；测定样品中fe2o3的质量分数，先根据碳酸钙产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置b，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用空气将装置d中产生的二氧化碳驱赶到装置a，利用二氧化碳与氢氧化钡生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸钙的质量，由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果，需要在装置a后连接一个吸收二氧化碳、水蒸气的装置c，所以装置连接顺序为：bdac，故答案为：分液漏斗；b；d；a；c；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置a中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的co2气体尽可能彻底的赶入装置a中，使之完全被ba（oh）2溶液吸收；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，而装置b中应该盛放氢氧化钠溶液，从而吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，故d正确，故答案为：d；（4）由于装置d生成的二氧化碳中混有氯化氢和水，导致装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差偏大，测定的二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量会偏大，样品中氧化铁的质量偏小，氧化铁的质量分数会偏小，故答案为：偏小18物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离分液（2）固体和液体的分离过滤（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发（4）胶体中分离出可溶电解质渗析（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏（或蒸馏）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）互不相溶的液体可用分液的方法分离；（2）固体和液体可用过滤法分离；（3）水易挥发，可用蒸发的方法分离；（4）除去胶体中的杂质，可用渗析的方法；（5）根据沸点不同，可用蒸馏或分馏的方法分离【解答】解：（1）两种互不相溶的液体的分离应用分液法分离，故答案为：分液；（2）固体和液体可用过滤法分离故答案为：过滤；（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；（4）胶体粒子不能透过半透膜，除去胶体中的杂质，可用渗析的方法，故答案为：渗析；（5）几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离，故答案为：分馏（或蒸馏）三、填空题19写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”fe2o3与co在高温下的反应：kclo3与mno2在高温共热条件下反应：h2s气体和so2气体反应生成s和水：【考点】氧化还原反应【分析】该反应中fe元素化合价由+2价变为0价、c元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、co是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答；该反应中cl元素化合价由+5价变为0价、o元素化合价由2价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答；该反应中s元素化合价由+4价变为0价、s元素化合价由2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答【解答】解：fe元素的化合价降低，被还原，c元素的化合价升高，失去电子被氧化，该反应中转移6e，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；该反应中cl元素化合价由+5价变为0价、o元素化合价由2价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，反应中转移5个电子，则双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；故答案为：；该反应中s元素化合价由+4价变为0价、s元素化合价由2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，反应中被还原、硫化氢是还原剂反应中被氧化，反应中转移4个电子，则双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；故答案为：20写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目cu和agno3溶液：实验室制cl2的反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o：向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：【考点】氧化还原反应【分析】cu和agno3溶液反应生成硝酸铜和金属银的反应中，cu元素的化合价升高，ag元素的化合价降低，该反应中转移2e，以此来解答；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应中mn元素的化合价降低，转移2e，以此来解答；向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3，铁元素的化合价升高，该反应中转移2e，以此来解答【解答】解：cu和agno3溶液反应生成硝酸铜和金属银，离子反应为：cu+2ag+cu2+2ag，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移表示为：，故答案为：；实验室制cl2的反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，反应中mn元素的化合价降低，转移2e，则用单线桥标明电子转移的方向和数目：；故答案为：；向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3，铁元素的化合价升高，该反应中转移2e，则用单线桥标明电子转移的方向和数目：；故答案为：21请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式（1）将naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中，依次发生的两个离子方程式3oh+al3+=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o （2）nh4hco3溶液和过量naoh溶液加热反应的离子方程式nh4+hco3+2oh=nh3+co32+2h2o （3）na2o2与h2o反应的化