吉林省公主岭市第一中学高三化学上学期第二次月考试题(1).doc

高三上学期第二次月考化学试题 第一卷 选择题（共48分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 加热nh4hco3固体，使产生的气体依次通过盛有过量na2o2的干燥管、浓h2so4的洗气瓶，最后得到的气体是()a.o2b.nh3 c.co2d.co2和o22. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）a溶液呈电中性，胶体带电荷b溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象c溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸d溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间3.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）a.fe2o3feb.cucu(no3)2c.so3h2so4d.kclo3kcl4. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a0.1molna2o2与足量的co2充分反应转移的电子数为0.2nab0.1mol铁在0.1molcl2中充分燃烧，有0.3na个电子转移c等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等d1.5molno2与足量h2o反应，转移的电子数为2na5. 已知14mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/l的h2so4溶液的溶质量分数将（ ）a大于40%b等于40%c小于40%d无法确定6. 下列离子方程式书写正确的是( )a.石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+caco3b.nh4hso3溶液与足量naoh溶液混合加热：+2oh-nh3+2h2oc.酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2：+5i-+3h2o3i2+6oh-d.agno3溶液中加入过量氨水：ag+nh3h2oagoh+7. 某强酸性溶液中可能存在no3、i、cl、fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）a不含no3，可能含fe3+b含有no3、i、clc含i，但不能确定是否含cld含有fe3+8. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+h+co2+mn2+。关于此反应的叙述正确的是( )a.该反应的氧化剂是 b.该反应右边方框内的产物是oh-c.该反应电子转移总数是5e- d.配平该反应后，h+的系数是169. 某溶液中含有hco3-、so32-、co32-、ch3coo-等4种阴离子。若向其中加入足量的na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ach3coo- bso32- cco32- dhco3-10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与co2硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水abc仅有d11. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6l氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）ana bmgcal dzn12. 对于反应4fes2+11o22fe2o3+8so2，下列叙述正确的是（ ）a铁和硫两种元素被还原b只有硫元素被氧化c转移电子总数是44e-dfe2o3为氧化产物，so2为还原产物13. 取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是ah2 bco cc12h22o11 dc6h12o614. 若溶液中由水电离产生的c (oh)11014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：aal3nano3 cl bk nacl no3ckna clalo2 dk nh4 so42no315. 把铝粉与fe3o4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量naoh溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是a1:1 b3:4 c9:8 d4:316. 某学生用nahco3和khco3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gv(co2)(标准状况)2.24l3.36l3.36l分析表中数据，下列说法不正确的是( )a由可以计算出盐酸的物质的量浓度b由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c由、可知：中的固体不足而完全反应d由可以计算出混合物的nahco3的质量分数 第二卷 非选择题17.（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液 （4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_18.（8分）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、h3aso4、h2o和一种未知物质x（1）已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 （2）已知0.2molkbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为： （3）依据（2）的x写出该反应的完整的化学方程式： （4）根据上述反应可推知 a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash319.（14分）在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量经测定，加入的naoh的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）原溶液中mg2+、al3+物质的量浓度之比为 （2）图中c点表示当加入 molnaoh时，al3+已经转变为 ，mg2+已经转变为 （3）图中线段oa：ab= （4）写出代表各线段发生反应的离子方程式：od段 dc段 20.（8分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+na+cu2+al3+阴离子so42-hco3-no3-oh-为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：a ，b ，c ，d ，e （2）在a溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （3）c常用作 21（14分）x、y、z、w四种化合物均由短周期元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）w的电子式是_ 。（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是_ 。（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体。装置i中反应的化学方程式是_ ， 装置ii中物质的化学式是 _。用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置v中气体，该化合物的化学式是_ ，所需仪器装置是_ （从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有x生成，该反应的化学方程式是 _。 18.（1） ash3 （2）br2 （3）ac （4）8kbro3+5ash3+4h2so44k2so4+5h3aso4+4h2o+4br219. （1）第一段mg2+2oh-mg（oh）2、al3+3oh-al（o