高考化学一轮复习 专题专项训练5 四大平衡常数的重要应用 新人教版.doc

专题专项训练(五)四大平衡常数的重要应用 1化学平衡常数(k)、弱酸的电离平衡常数(ka)、难溶物的溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b当温度升高时，弱酸的电离平衡常数ka变小cksp(agcl)ksp(agi) ，由此可以判断agcl(s) i(aq)=agi(s) cl(aq)能够发生dka(hcn)k3k2，据此所做的以下推测合理的是()a氯化银不溶于氨水b银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀c银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀d银氨溶液可在酸性条件下稳定存在3t 时，将6 mol a和8 mol b充入2 l密闭容器中，发生反应：a(g)3b(g)c(g)d(g)，容器中b的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，b的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()a反应开始至a点时v(a)1 moll1min1b若曲线对应的条件改变是升温，则该反应的h0c曲线对应的条件改变是增大压强dt 时，该反应的化学平衡常数为0.1254(2013上海高考改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 )ki1.77104ki4.91010ki14.3107ki25.61011下列选项错误的是()2cnh2oco2=2hcnco2hcoohco=2hcooh2oco2中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者abcd5已知fecl3溶液与kscn溶液混合后发生反应fecl33kscnfe(scn)33kcl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()a向溶液中加入少许kcl固体，溶液颜色变浅b升高温度，平衡一定发生移动c加入少许kcl固体或者加入少许fecl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反d平衡常数表达式为k6(2015廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中四点kw间的关系：adcbb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量酸c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入少量nh4cl固体d若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量nh4cl固体7(2015浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的ca2、mg2、nh、so及泥沙，其精制流程如下：已知：ca2、mg2开始形成相应氢氧化物沉淀的ph如下表。ca(oh)2mg(oh)2ph11.54.2ksp(baso4)1.11010，ksp(baco3)2.6109，ksp(caco3)5.0109。下列说法正确的是()a盐泥a除泥沙外，还含有ca(oh)2和mg(oh)2b过程中将nh转化为n2的离子方程式是3clo2nh=3cln23h2o2hc过程中通入co2有利于除sod过程调ph可以使用硝酸8运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写字母)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入so2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(h)/c(clo)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体naoh，可能有c(na)c(cl)c(clo)(2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hcloh2co3电离平衡常数4.7108k14.3107k25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为m的碱溶液，常温下将浓度为c1的m溶液与0.1 moll1的一元酸ha等体积混合，所得溶液ph7，则c1_0.1 moll1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 moll1的一元酸ha”改为“ph1的一元酸ha”，所得溶液ph仍为7，则c1_0.1 moll1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石ca5(po4)3oh，研究证实氟磷灰石ca5(po4)3f比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。9(2013山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0()反应()的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2(g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净tas2晶体，则温度t1_t2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(4)25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1102moll1，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。10弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。(1)相同浓度下，naha溶液的ph_(填“大于”、“小于”或“等于”) na2a溶液的ph。(2)某温度下，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1 mol/l koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 mol/l(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。降低温度时，ksp_(填“增大”“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(ca2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。.含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o。为使废水能达标排放，作如下处理：cr2ocr3、fe3石灰水,cr(oh)3、fe(oh)3(1)该废水中加入绿矾(feso47h2o)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_。(2)欲使10 l该废水中的cr2o完全转化为cr3，理论上需要加入_g feso47h2o。(3)若处理后的废水中残留的c(fe3)21013 moll1，则残留的cr3的浓度为_。(已知：kspfe(oh)34.01038kspcr(oh)36.01031)答 案1选c平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，a不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，b不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，d不正确。2选c因为k3k2，所以ag与nh3的结合能力大于ag与cl之间的沉淀能力，agcl溶于氨水，a、b错误；由于k1k3，所以在ag(nh3)ag2nh3中加入hcl，有hnh3nh，致使平衡右移，c(ag)增大，agcl=agcl，d错误，c正确。3选c曲线相对于实线先达到平衡，b的转化率增大。若增大压强，平衡右移，b的转化率增大，c项正确。4选d根据电离平衡常数，hcn的电离程度介于h2co3的一级电离和二级电离之间，因此中反应错误，应为cnh2oco2=hcnhco。hcooh的电离程度大于h2co3的一级电离，正确。等ph的hcooh和hcn，hcn溶液的浓度大，中和等体积、等ph的hcooh和hcn，后者消耗naoh的量大，正确。在hcoona和nacn中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(hcoo)c(oh)，c(na)c(h)c(cn)c(oh)。等浓度的hcoona和nacn溶液，nacn水解程度大，溶液中oh浓度大，h浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2c(na)c(h)，而na浓度相同，h浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，错误。5选b任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，b项正确。6选ckw是温度的函数，随温度升高而增大，a、d点温度相同，b点温度高于c点温度，a正确；从a点到d点，温度不变，酸性增强，b、d正确；a、c点温度不同，c错误。7选c盐泥a是在ph11的条件下得到的，由题给条件，得不到ca(oh)2，a错；过程是在碱性条件下进行的，得不到h，b错；过程调ph不可以使用硝酸，会引入no杂质，d错。8解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入so2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(h)/c(clo)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的oh浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体naoh，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(na)c(cl)c(clo)。答案：(1)aef(2)cloco2h2o=hclohco2hclo2h2clo2(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)c5(ca2)c3(po)c(oh)ca5(po4)3ohf=ca5(po4)3foh9解析：(4)h2so3的电离常数表达式为ka，nahso3的水解反应的平衡常数kh11012。加入i2后hso被氧化为h2so4，c(h)增大，c(oh)减小，kh不变，由kh得，所以该比值增大。答案：(1)66.7%(2)i2(3)淀粉溶液h2so3i2h2o=4hso2i(4)1012增大10解析：(2)温度不确定，所以c(h)c(oh)不一定为11014；由电荷守恒可知，c(h)c